圖甲中電極均為石墨電極，下列敘述中正確的是（ �。�
| A．電子沿a→d→c→d路徑流動(dòng) |
| B．b極的電極反應(yīng)為O2＋4e－＋4H＋=2H2O |
C．通電初期乙中的總反應(yīng)為Cu＋H2SO4 CuSO4＋H2↑ |
| D．反應(yīng)過(guò)程中，甲、乙裝置中溶液的pH都逐漸減小 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
如圖所示裝置，均盛有等體積等濃度的稀硫酸，工作相同的時(shí)間后測(cè)得均通過(guò)n mol e-。下列敘述錯(cuò)誤的是(不考慮溶液體積的變化)
| A．鐵棒的腐蝕程度：甲<乙 |
| B．碳電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式相同 |
| C．溶液的pH：甲減小，乙增大 |
| D．甲乙產(chǎn)生氣體的體積(相同條件)比為3：2 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說(shuō)法正確的是( )
| A．未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過(guò)程是該原電池的充電過(guò)程 |
| B．因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時(shí)通過(guò)的電量與鋅的析出量無(wú)確定關(guān)系 |
| C．電鍍時(shí)保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率 |
| D．鍍鋅層破損后對(duì)鐵制品失去保護(hù)作用 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
已知X、Y在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，可以得到E、F、G。下列假設(shè)與結(jié)論能對(duì)應(yīng)成立的是（ �。�
| 選項(xiàng) | 假設(shè) | 結(jié)論 |
| A | 若X、Y均為固體，E為氣體 | 則E一定能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅 |
| B | 若該反應(yīng)是氯堿工業(yè)的主要反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間后 | 兩極產(chǎn)生的氣體體積可能不同（不考慮氣體的溶解） |
| C | 若X為單質(zhì)，Y為氧化性酸，氣體E是能引起酸雨的主要物質(zhì) | 則Y一定是濃H2SO4 |
| D | 若X為有機(jī)物，得到E是一種紅色沉淀 | 則X一定是醛 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
根據(jù)圖所示裝置，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
| 選項(xiàng) | 開(kāi)關(guān)狀態(tài) | 溶液A | 電極B | 說(shuō)明 |
| A | 打開(kāi)K1，閉合K2 | NaCl | 石墨 | 正極反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e－=4OH－ |
| B | 打開(kāi)K1，閉合K2 | NaCl | Zn | 鐵制品保護(hù)：犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 |
| C | 打開(kāi)K2，閉合K1 | CuSO4 | Cu | 鐵表面鍍銅 |
| D | 打開(kāi)K2，閉合K1 | CuSO4 | 粗銅 | 電解法精煉銅 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽(yáng)離子交換膜組合循環(huán)再生機(jī)理如下圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是
| A．X為直流電源的負(fù)極，Y為直流電源的正極 |
| B．陽(yáng)極區(qū)pH增大 |
| C．圖中的b>a |
| D．該過(guò)程中的產(chǎn)品主要為H2SO4和H2 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
鋼鐵防腐方法有許多種，如圖是其中的一種方法，描述正確的是（ �。�
| A．圖中所示是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 |
| B．鐵閘門作陰極，發(fā)生還原反應(yīng) |
| C．電子流向：a→鐵閘門→輔助電極→b |
| D．輔助電極上的反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e－=4OH－ |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應(yīng)用前景。下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是（ �。�
| A．甲醇 | B．天然氣 | C．液化石油氣 | D．氫氣 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開(kāi)。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。
已知：3I2＋6OH－=IO3—＋5I－＋3H2O
下列說(shuō)法不正確的是 ( )。
| A．右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－ |
| B．電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含IO3— |
C．電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式：KI＋3H2O KIO3＋3H2↑ |
| D．如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)不變 |
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