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        1. 【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)等資源,如圖表示海水綜合利用的部分過程.下列說法不正確的是(
          A.工業(yè)上通過電解熔融狀態(tài)MgCl2制取金屬鎂
          B.用澄清石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
          C.在第②、④步驟中,溴元素均被氧化
          D.制取NaHCO3的反應(yīng)中,利用了其溶解度在相同條件下小于NaCl的性質(zhì)

          【答案】B
          【解析】解:A、工業(yè)上是電解熔融的氯化鎂來制取金屬鎂,故A正確; B、碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈣之間均能反應(yīng),且都會出現(xiàn)白色沉淀,所以用澄清的石灰水不可鑒別NaHCO3和Na2CO3 , 故B錯誤;
          C、第②步中,溴元素化合價從﹣1升高到0價,被氧化,第④步中,溴元素化合價從﹣1升高到0價,被氧化,故C正確;
          D、向飽和食鹽水中通入氨氣以及二氧化碳,溶解度較小的碳酸氫鈉會先析出,制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl,故D正確;
          故選B.

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
          1)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=﹣393.5kJ/mol
          2)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H2=﹣870.3kJ/mol
          3)H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H3=﹣285.8kJ/mol
          則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) 的反應(yīng)熱(焓變)為(
          A.+488.3kJ/mol
          B.﹣488.3kJ/mol
          C.﹣244.15kJ/mol
          D.+244.15kJ/mol

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、、Cl-、Mg2+Ba2+、、,現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

          第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;

          第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到0.08mol氣體;

          第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為4.66g。

          (已知, +OH-H2O+NH3

          根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),回答以下問題。

          1)由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)推斷該混合物是否一定含有Cl-?____________(答是或否)。

          2)由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)得知混合物中應(yīng)含有____________(填離子符號),其物質(zhì)的量濃度為____________。

          3)由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54g沉淀的成分為____________。

          4)綜合上述實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是______

          A.該混合液中一定含有K+、、,可能含Cl-,且nK+≥0.04mol

          B.該混合液中一定含有、、,可能含K+、Cl-

          C.該混合液中一定含有、,可能含Mg2+、K+、Cl-

          D.該混合液中一定含有、,可能含Mg2+K+、Cl-

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在一定溫度不同壓強(qiáng)(P1>P2)下,可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g)+Z(g)中,生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(Z%)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系有以下圖示,正確的是(
          A.
          B.
          C.
          D.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、EF、G,它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)(圖中某些反應(yīng)的產(chǎn)物及條件沒有全部標(biāo)出)

          根據(jù)以上信息填空:

          1寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A______ G__________ ;

          2純凈的氣體甲在氣體乙中燃燒的現(xiàn)象:______________________________________

          3寫出下列反應(yīng)的離子方程式:反應(yīng)①_________________________;反應(yīng)④____________________________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】以下物質(zhì)之間的每步轉(zhuǎn)化中,都能通過一步實(shí)現(xiàn)的是(

          ①Fe→FeCl2→Fe(OH)2→ Fe(OH)3

          ②Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH

          ③Mg→MgCl2→Mg(OH)2

          ④Al→Al2O3→Al(OH)3

          ⑤Al→NaAlO2→Na2CO3

          A. ②③④ B. ①③④⑤ C. ①②③⑤ D. ①②③④⑤

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】鉻鐵礦的主要成分可以表示為FeOCr2O3 , 還含有SiO2、Al2O3雜質(zhì),以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)過程如圖所示.
          已知:CrO42和Cr2O72在酸性條件下可以相互轉(zhuǎn)化.
          請回答下列問題:
          (1)完成并配平下列方程式: 6FeO+6Cr2O3+KOH+KClO3=K2CrO4+Fe2O3+KCl+
          (2)濾渣1的成分是(填化學(xué)式),濾液1的成分除K2CrO4、KClO3、KOH外,還含有(填化學(xué)式),過濾后洗滌沉淀的操作是
          (3)試劑1是(填化學(xué)式),利用濾渣2可制得兩種氧化物,其中一種氧化物經(jīng)電解冶煉可獲得金屬,電解時陰極的電極反應(yīng)式為
          (4)對濾液2用稀硫酸酸化處理時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是 , 酸化處理時往往增大稀硫酸濃度的原因是
          (5)檢驗(yàn)氯酸鉀晶體中鉀元素的具體方法是

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】碳酸鋰(相對分子質(zhì)量74)廣泛應(yīng)用于化工、冶金等行業(yè).工業(yè)上利用鋰輝石(Li2Al2Si4Ox)制備碳酸鋰的流程如圖:
          已知:碳酸鋰的溶解度為((g/L)

          溫度

          0

          10

          20

          30

          40

          50

          60

          80

          100

          Li2CO3

          1.54

          1.43

          1.33

          1.25

          1.17

          1.08

          1.01

          0.85

          0.72

          請回答下列問題:
          (1)鋰輝(Li2Al2Si4Ox)可以用氧化物的形式表示其組成,形式為
          (2)硫酸化焙燒溫度控制在250℃﹣300℃之間,主要原因是 . 焙燒中硫酸用量控制在理論用最的l15%左右,硫酸加入過多的副作用是
          (3)水浸時,加入CaCO3粉末充分反應(yīng)后過濾,濾渣的主要成分除CaCO3外還有
          (4)“沉鋰”的化學(xué)反應(yīng)方程式為
          (5)“沉鋰”需要在95℃以上進(jìn)行,主耍原因是 . 過濾碳酸鋰所得母液中主要含有硫酸鈉,還可能含有

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在一定溫度下,投入4molSO2和4mol氧氣,到2L的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡時n(SO2)+n(O2)=n(SO3),求二氧化硫的轉(zhuǎn)化率和此溫度下的平衡常數(shù).

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          同步練習(xí)冊答案