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          一定溫度下，將2molA、2molB、2molC的氣體混合物充入一體積不變的密閉容器中，充分反應(yīng)后恢復(fù)到起始溫度，測得容器內(nèi)的壓強比起始時增大30%，則可能發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在體積一定時，氣體的物質(zhì)的量與壓強成正比，反應(yīng)后容器內(nèi)的壓強比起始時增大，則說明生成氣體的物質(zhì)的量增多．
          解答：解：反應(yīng)后容器內(nèi)的壓強比起始時增大，則說明生成氣體的物質(zhì)的量增多，從反應(yīng)方程式的角度分析，反應(yīng)前氣體的計量數(shù)之和小于反應(yīng)后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和，則只有D符合，
          故選D．
          點評：本題考查化學(xué)平衡的計算，題目難度不大，本題從壓強的變化可直接判斷化學(xué)方程式前后化學(xué)計量數(shù)關(guān)系，無需計算．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
          3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x值等于
          2
          2

          （2）A的轉(zhuǎn)化率為
          60%
          60%

          （3）如果增大反應(yīng)體系的壓強，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          不變
          不變
          （填增大、減小或不變）
          （4）在此溫度下，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為：k=
          0.5
          0.5

          （5）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進行，開始加入C和D各
          4
          3
          mol，要使平衡時各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時完全相等，則還應(yīng)加入
          B
          B
          物質(zhì)
          4
          3
          4
          3
          mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）x值等于
          2
          2
          ；        
          （2）A的轉(zhuǎn)化率為
          60%
          60%
          ；
          （3）生成D的反應(yīng)速率為
          0.2mol/（L?min）
          0.2mol/（L?min）
          ；
          （4）如果增大反應(yīng)體系的壓強，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          不變
          不變
          （填增大、減小或不變）；
          （5）在此溫度下，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)k=
          0.5
          0.5
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知：2A（g）+B（g）?C（g）△H=-100KJ/mol，一定溫度下，將2molA和1molB放入一定容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時A的轉(zhuǎn)化率為60%，放出熱量60KJ，在相同的溫度和容器中，放入1molC，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年河北省衡水中學(xué)高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，將2molA、2molB、2molC的氣體混合物充入一體積不變的密閉容器中，充分反應(yīng)后恢復(fù)到起始溫度，測得容器內(nèi)的壓強比起始時增大30%，則可能發(fā)生的反應(yīng)是
          A．2A+B2C    B． A+BC      C．A+B2C      D．A+B3C
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案