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          CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，下列敘述中能說明上述反應(yīng)在一定條件下一定達到最大限度的是
          A．CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇
          B．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學反應(yīng)速率均為零
          C．CO和H2以1∶2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇
          D．反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A．可逆反應(yīng)的特點是反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物，錯誤；B．化學平衡是動態(tài)平衡，達平衡時反應(yīng)仍在進行，錯誤；C．無論是平衡還是沒有平衡，CO和H2以1∶2的物質(zhì)的量之比一直進行著反應(yīng)，不正確。D濃度不改變，說明反應(yīng)達到平衡，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的流程圖如下： 

          請回答下列問題： 
          （1）早期生產(chǎn)硫酸以黃鐵礦為原料，但現(xiàn)在工廠生產(chǎn)硫酸以硫黃為原料，理由是      。 
          （2）在氣體進入催化反應(yīng)室前需凈化的原因是      。 
          （3）在催化反應(yīng)室中通常使用常壓，在此條件下SO2的轉(zhuǎn)化率為90%。但是部分發(fā)達國家采取高壓條件下制取SO3，采取加壓措施的目的除了加快反應(yīng)速率外，還可以     ，從而提高生產(chǎn)效率           。
          （4）工業(yè)生產(chǎn)中常用氨－酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染，廢物利用的目的。用化學方程式表示其反應(yīng)原理：                  。
          （5）除硫酸工業(yè)外，還有許多工業(yè)生產(chǎn)。下列相關(guān)的工業(yè)生產(chǎn)流程中正確的是       。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如下圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2 mol X和2 mol Y，開始時容器的體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡狀態(tài)： 2X(?)+Y(?)aZ(g)。此時Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2。下列判斷正確的是（　�。�
          A．物質(zhì)Z的化學計量數(shù)a = 2
          B．若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)
          C．若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時X的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ﹤Ⅱ
          D．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ＞Ⅱ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)達到化學平衡后，加壓或升溫都能使化學平衡向逆反應(yīng)方向移動的是
          A．SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH＜0
          B．C(s)+CO2(g) 2CO(g)ΔH＞0
          C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0
          D．H2S(g) H2(g)+S(s)ΔH＞0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實中不能用勒夏特列原理來解釋的是
          A．向H2S水溶液中加入NaOH固體有利于S2－增多
          B．鼓入過量空氣有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3
          C．高壓對合成氨有利
          D．500 ℃左右比室溫更有利于氨的合成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，對可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)3C(g)的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達到平衡的是
          A．單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolC
          B．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
          C．2v(C)正＝3v(B)逆
          D．容器內(nèi)的壓強不再變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上常用可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3△H＜0，制備硫酸，下列對該反應(yīng)的說法正確的是
          A．增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動
          B．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動
          C．當v（SO2）:v（O2）:v（SO3 ）＝2:1:2時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
          D．當單位時間內(nèi)生成2 mol SO2的同時生成2 mol SO3，說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）＋2B（g）2C（g）  ΔH＞0，其他條件不變化，只有溫度變化時，某量隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。則下列說法中，正確的是
          A．若P1＞P2，縱坐標表示A的質(zhì)量分數(shù)
          B．若P1＜P2，縱坐標表示C的質(zhì)量分數(shù)
          C．若P1＞P2，縱坐標表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
          D．若P1＜P2，縱坐標表示A的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1mol O2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng)：
          2SO2+O22SO3 △H＜0。當氣體的物質(zhì)的量減少0．5mol時反應(yīng)達到平衡。下列敘述正確的是
          A．當SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時反應(yīng)達到平衡
          B．降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大
          C．將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，會得到兩種白色沉淀
          D．該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子
          

			
          

			
          
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