Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，以下各說法中正確的是（　　）

A．常溫常壓下，11.2L氯氣含有的分子個(gè)數(shù)大于0.5N_A

B．常溫常壓下，2.24L四氯化碳中所含氯原子數(shù)大于0.4N_A

C．0.1mol的銅與足量的濃硫酸反應(yīng)生成SO₂的體積約為22.4L

D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)應(yīng)含有相同的原子數(shù)

Answer 1

分析：A、根據(jù)n=

V

22.4L/mol

計(jì)算，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl₂物質(zhì)的量為0.5mol；
B、根據(jù)條件和狀態(tài)來分析，常溫常壓下四氯化碳為液體，無法計(jì)算其物質(zhì)的量，并且條件也不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下；
C、根據(jù)是否能確定為0.1mol進(jìn)行判斷；
D、根據(jù)分子的構(gòu)成判斷，分子中的原子數(shù)不一定相等，例如常見分子：O₂、He、O₃、CH₄等．

解答：解：A、常溫常壓下，無法計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量及分子個(gè)數(shù)，故A錯誤；
B、常溫常壓下，四氯化碳為液體，因此2.24L四氯化碳的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于0.1mol，故所含氯原子數(shù)遠(yuǎn)大于0.4N_A，故B正確；
C、如在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，根據(jù)反應(yīng)Cu+2H₂SO₄

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O計(jì)算，0.1molCu與足量濃硫酸反應(yīng)生成SO₂的體積約為2.24L，但如果不在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則無法計(jì)算氣體的體積，且隨反應(yīng)的進(jìn)行銅與稀硫酸不反應(yīng)，故C錯誤；
D、分子的構(gòu)成原子數(shù)不一定相等，例如常見分子：O₂、He、O₃、CH₄等，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，做題時(shí)注意物質(zhì)的狀態(tài)、存在的條件、物質(zhì)的性質(zhì)和分子的組成等因素，本題難度并不大，審題是做好此種類型題目的關(guān)鍵．