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          設C+CO2?2CO-Q1，反應速率v1；N2+3H2?2NH3+Q2反應速率v2．對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為（　　）
          A．同時增大B．同時減小
          C．v1增大，v2減小D．v1減小，v2增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          升高溫度時，活化分子的百分數(shù)增大，正逆反應速率都增大，吸熱反應或放熱反應的速率都增大，與吸放熱無關．
          故選A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在下列影響化學反應速率的因素中，能使化學反應速率加快的方法是（　�。�
          ①升高溫度②加入催化劑③增大反應物濃度④將塊狀固體反應物磨成粉末．
          A．①②③B．①②④C．①③④D．①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，用鐵片與1mol?L-1稀硫酸反應制取氫氣時，改用下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（　�。�
          A．改用熱的稀硫酸B．改用98%的濃硫酸
          C．改用鐵粉D．改用2mol?L-1硫酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把下列金屬投入投入0.1mol/l的HCl中反應最快的是（　�。�
          A．MgB．AlC．FeD．Cu
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列過程中，需要減慢化學反應速率的是（　�。�
          A．合成氨B．煉鋼C．鋼鐵生銹D．合成橡膠
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          Na2S2O3溶液跟稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O．下列各組實驗中，溶液中最先變渾濁的是（　�。�
          反應溫度（℃）反應物H2O
          Na2S2O3H2SO4V（mL）
          V（mL）c（mol/L）V（mL）c（mol/L）
          A1050.1100.15
          B1050.150.110
          C3050.150.110
          D3050.250.210
          A．AB．BC．CD．D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          實驗室用H2O2分解反應制取氧氣時，常加入催化劑以加快反應速率，某研究性學習小組為研究催化劑FeCl3的量對O2生成速率的影響，設計了如下三組實驗方案（見下表），將表中所給的試劑按一定體積混合后進行反應．
          實驗編號
          試劑          		ABC
          10%H2O2/mL20.0V1V2
          2mol/LFeCl3/mL05.010.0
          H2O/mLV3V40
          按要求回答下列問題：
          （1）欲用如圖裝置來比較該反應的反應速率快慢，當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測______推（計）算反應速率．
          （2）為實現(xiàn)實驗目的，則V1=______，V2=______；V3=______，V4=______．
          （3）根據(jù)你所掌握的知識判斷，在上述實驗中反應速率最快的可能是______（填“實驗編號”）
          （4）已知Fe3+催化H2O2分解的機理可分兩步反應進行，其中第一步反應為：2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+，則第二步反應的離子方程式為：______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某化學反應2A（g）B（g）+D（g）在四種不同條件下進行，反應器均為相同恒容密閉容器，B、D起始濃度為0．反應物A的濃度（mol?L-1間（min）的變化情況如下表：
          實驗
          序號          		0102030405060
          1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
          2800℃C20.600.500.500.500.500.50
          3800℃C30.920.750.630.600.600.60
          4820℃1.00.400.250.200.200.200.20
          根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
          （1）在實驗1中，反應在10～20分鐘內用A表示的平均速率為______．
          （2）在實驗2中，A的初始濃度C2=______mol?L-1，反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是______．
          （3）設實驗3的反應速率為υ3，實驗1的反應速率為υ1，則υ3______υ1（填＞、=、＜），且C3=______mol?L-1．
          （4）由上述實驗，可推測該反應是______反應（選填“吸熱”或“放熱”）．理由是：______．
          （5）1～4組實驗中，A的平衡轉化率最大的是第______組．
          （6）在實驗2中，50min后，若將容器體積增大1倍，則達平衡時B的濃度為______mol?L-1；該反應的平衡常數(shù)K______（填“不變”或“增大”或“減小”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應2NO2（氣）?N2O4（氣）達到平衡后，再向容器內通入一定量NO2，又達到平衡時，N2O4的體積分數(shù)（　�。�
          A．不變B．增大C．減小D．無法判斷
          

			
          

			
          
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