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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          

          砷(As)在元素周期表中位于VA族，且As2S3與As2O3性質(zhì)相似，均具有還原性，Na2S2與Na2O2性質(zhì)相似，均具有氧化性．當(dāng)As2S3與Na2S2相互反應(yīng)時，所得產(chǎn)物是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          Na3AsS3
          

          

          B．
          		

          NaAsS4
          

          

          C．
          		

          Na3AsS4
          

          

          D．
          		

          Na2AsS4
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?南開區(qū)一模）X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：
          

          


          
元素
相關(guān)信息
          

          
X
組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，其最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為2
          

          
Y
地殼中含量最高的元素
          

          
Z
存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為11的核素
          

          
W
生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解熔融氧化物的方法制備其單質(zhì)
          

          
R
有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
          （1）W在元素周期表中的位置為
          第三周期第ⅢA族
          第三周期第ⅢA族
          ；X、Y、Z、W四種元素的原子半徑從大到小的順序是
          Mg＞Al＞N＞O
          Mg＞Al＞N＞O
           （用元素符號表示）．
          （2）X與氫兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，A的結(jié)構(gòu)式為
          ；B的電子式為
          ．化合物ZY中存在的化學(xué)鍵類型為
          離子鍵
          離子鍵
          ．
          （3）砷（As）是人體必需的微量元素，與X同一主族，As原子比X原子多兩個電子層，則砷的原子序數(shù)為
          33
          33
          ，其最高價氧化物的化學(xué)式為
          As2O5
          As2O5
          ．該族2～4周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是
          NH3＞PH3＞AsH3 
          NH3＞PH3＞AsH3 
          （用化學(xué)式表示）．
          （4）用RCl3溶液腐蝕銅線路板的離子方程式為
          2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
          2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
          ．檢驗溶液中R3+常用的試劑是
          KSCN溶液
          KSCN溶液
          ，可以觀察到的現(xiàn)象是
          溶液呈紅色
          溶液呈紅色
          ．
          （5）Z-W合金（Z17W12）是一種潛在的貯氫材料，由Z、W單質(zhì)在一定條件下熔煉而成．該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為：Z17W12+17H2═17ZH2+12W，得到的混合物Q（17ZH2+12W）在6.0mol/L HCl溶液中能完全釋放出H2．1mol Zl7W12完全吸氫后得到的混合物Q與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為
          52mol
          52mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知砷（As）元素原子的最外層電子排布是 4s24p3．在元素周期表里，砷元素位于第
          四
          四
          周期第
          ⅤA
          ⅤA
          族，最高價氧化物的化學(xué)式是
          As2O5
          As2O5
          ，砷酸鈉的化學(xué)式是
          Na3AsO4
          Na3AsO4
          ．砷酸鈉在酸性條件下能把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，同時生成亞砷酸鈉（Na3AsO3）和水，該反應(yīng)的離子方程式為
          AsO43-+2I-+2H+═AsO33-+H2O+I2
          AsO43-+2I-+2H+═AsO33-+H2O+I2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          2009年1月18日電，由552名中國科學(xué)院院士和中國工程院院士投票評選出的2008年世界十大科技進展新聞揭曉，“鐵基超導(dǎo)材料研究獲重大進展”名列榜單．由日本和中國科學(xué)家相繼發(fā)現(xiàn)的新的高溫超導(dǎo)材料--鐵基超導(dǎo)材料：其成分是氟摻雜鑭（La）氧鐵砷（As）化合物．下列有關(guān)該材料的判斷正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          Ga和As在一定條件下可以合成GaAs，GaAs是一種新型化合物半導(dǎo)體材料，其性能比硅更優(yōu)越．多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等．
          （1）Ga在元素周期表的位置是
          第四周期第IIIA族
          第四周期第IIIA族
          ，As的原子結(jié)構(gòu)示意圖
          ．
          （2）Ga的原子核外電子排布式為：
          1s22s22p63s23p63d104s24p1
          1s22s22p63s23p63d104s24p1
          ．
          （3）GaCl3和AsF3的空間構(gòu)型分別是：GaCl3
          平面三角形
          平面三角形
          ，AsF3
          三角錐形
          三角錐形
          ．
          （4）第IV A族的C和Si也可以形成類似的化合物半導(dǎo)體材料SiC，其結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，則SiC屬于
          原子
          原子
          晶體，并寫出其主要的物理性質(zhì)
          硬度大、熔點高
          硬度大、熔點高
            （任2種）．
          （5）第一電離能：As
          ＞
          ＞
          Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （6）硫化鋅的晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖所示），硫離子的配位數(shù)是
          4
          4
          ．
          （7）二氧化硒分子的空間構(gòu)型為
          V形
          V形
          ，寫出它的1個等電子體的分子式
          O3（或SO2）
          O3（或SO2）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          [化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

          Ⅰ．短周期某主族元素M的電離能如圖（A）所示．則M元素位于周期表的第
          ⅡA
          ⅡA
          族．
          Ⅱ．圖B折線c可以表達出第
          IVA
          IVA
          族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律．兩位同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線a和b，你認(rèn)為正確的是：
          b
          b
          （填“a”或“b”）
          Ⅲ．氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用．
          （1）寫出這三種元素電負(fù)性由大到小的順序
          N＞P＞As
          N＞P＞As
          （填元素符號）
          （2）砷原子核外電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d104s24p3
          1s22s22p63s23p63d104s24p3

          （3）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3+與CN-之間的化學(xué)鍵類型為
          配位鍵
          配位鍵
          ，該化學(xué)  鍵能夠形成的原因是
          CN-能提供孤對電子，F(xiàn)e3+能接受孤對電子（或Fe3+有空軌道）
          CN-能提供孤對電子，F(xiàn)e3+能接受孤對電子（或Fe3+有空軌道）
          ．
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案