Question

23、可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯，請?zhí)羁?br />（1）試管a中需加入濃硫酸、乙酸和乙醇各2mL，正確的加入順序與操作是：
                                                               
為防止a中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是：
                                                              
（2）寫出a中反應(yīng)的化學方程式，并注明反應(yīng)類型
                                        、             
（3）實驗中加熱試管的目的是：
   ①                                              
   ②                                               
（4）試管b中裝有飽和Na₂CO₃溶液，其作用是（填字母編號）            
A．中和乙酸和乙醇
B．反應(yīng)掉乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
（5）試管b中的導管未插入液面下，原因是：                                      若要把試管b中制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是                

Answer 1

分析：（1）濃硫酸密度大，應(yīng)將濃硫酸加入到乙醇中，以防酸液飛濺，乙酸易揮發(fā)，冷卻后再加入乙酸；液體加熱要加碎瓷片，防止暴沸；
（2）試管a中乙酸和乙醇在濃硫酸作用下加熱反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學方程式，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)；
（3）從溫度對化學反應(yīng)速率的影響及制取乙酸乙酯的反應(yīng)為可逆反應(yīng)進行解答；
（4）根據(jù)飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應(yīng)除去乙酸、同時降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層進行解答；
（5）乙酸和乙醇易溶于飽和碳酸鈉溶液，插入液面以下容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象；乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度較小，混合物分層，可以通過分液操作將?分離．

解答：接：（1）為防止酸液飛濺，應(yīng)將密度大的液體加入到密度小的液體中，乙酸易揮發(fā)，冷卻后再加入乙酸；液體乙酸乙醇沸點低，加熱要加碎瓷片，防止暴沸，
故答案為：先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加乙酸；在試管a中加入幾粒沸石（或碎瓷片）；
（2）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，試管a中乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，
故答案為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；酯化（或取代）反應(yīng)；
（3）實驗中加熱試管，反應(yīng)的溫度高，反應(yīng)速度快；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，溫度高，乙酸乙酯的沸點低，易揮發(fā)，所以化學平衡向正反應(yīng)方向移動，利于生成乙酸乙酯，
故答案為：加快反應(yīng)速率；及時將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出；以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動；
（4）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，所以BC正確，
故答案為：BC；
（5）吸收乙酸乙酯的導管不能插入溶液中，應(yīng)該放在飽和碳酸鈉溶液的液面上，若導管伸入液面下可能發(fā)生倒吸；乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度較小，所以混合液分層，可以利用分液操作電離出乙酸乙酯，
故答案為：防止倒吸；分液．

點評：本題考查了乙酸乙酯的制備，題目難度不大，解答時須注意明確酯化反應(yīng)的原理、飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸的作用，注意吸收乙酸乙酯的導管的位置．