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          下列說法正確的是(　　)
          A．Fe與過量稀H2SO4反應可以生成Fe2(SO4)3
          B．Cu與FeCl3溶液反應可以說明Cu比Fe活潑
          C．FeCl2不能通過化合反應得到
          D．證明FeCl2溶液中含有FeCl3可以用KSCN溶液證明
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：Fe與過量稀H2SO4反應只能生成硫酸亞鐵，A不正確；B不正確，該反應不能說明，且鐵的金屬性就是比銅強；C不正確，例如鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，因此答案選D。
          點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，主要是考查學生對鐵及其化合物性質和鐵離子檢驗的熟悉掌握程度，有利于培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，也有利于培養(yǎng)學生的應試能力和學習效率。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          重晶石礦（主要成分為硫酸鋇）因為含有Fe2O3、MnO及炭質等雜質而常呈深褐色。工業(yè)上將重晶石礦粉碎后與硫酸、鋁粉在反應槽中混合加熱（即“漂白”），再經(jīng)水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，廣泛用作紙張、油漆等的填充劑。已知MnO是堿性氧化物，Al粉可以將深色的Fe3+轉化為淺色的Fe2+。
          重晶石填料的生產(chǎn)工藝流程為：

          （1）在該流程中，為加快“漂白”速度，采取的措施有                              、
                                         。
          （2）硫酸起到了“漂白”的作用。請寫出硫酸直接起到該作用時的化學方程式：
                                             、                                   。
          （3）二次漂白水洗過濾后，檢驗濾渣不含F(xiàn)e2+離子的方法是                           
                                             、                                   。
          （4）二次漂白前，煅燒的主要目的是                                   。將煅燒后的固體磨成細粉，使用的是加有剛玉球的振動磨。這說明剛玉具有很高的           。
          （5）工業(yè)生產(chǎn)中為了充分利用資源，將濾液經(jīng)過處理得到化工原料Fe2O3。操作過程是：
          ①濾液中通入過量Cl2，其目的是                                   。
          ②再加入適量NaOH來調節(jié)溶液的pH ，其目的是                         ，調節(jié)溶液的pH范圍為                。
          有關離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下：
          離子
          		開始沉淀時的pH
          		完全沉淀時的pH
          Fe2+
          		7.6
          		9.7
          Fe3+
          		2.7
          		3.7
          Al3+
          		3.8
          		4.7
          Mn2+
          		8.3
          		9.8
           
          （6）最后通過                      、                      得到氧化鐵。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關含銅化合物的說法錯誤的是
          A．用鹽酸可以洗去銅表面的銅銹
          B．向氯化鐵溶液中加入適量氧化銅固體，可得到紅褐色沉淀
          C．0.1mol/L的CuSO4溶液中，Cu2+的微粒數(shù)目一定小于0.1NA（設NA為阿伏伽德羅常數(shù)）
          D．在FeSO4溶液中加入CuS固體，溶液中c(Fe2+)不變，說明Ksp（CuS）遠小于Ksp（FeS）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關于FeCl3進行的實驗，下列預測正確的是                   （   ）
          選項
          		實 驗
          		預 測
          A
          		蒸發(fā)FeCl3溶液
          		得到FeCl3固體
          B
          		在FeCl3、CuCl2混合液中，加入少量Fe粉
          		一定有H2產(chǎn)生且有Cu析出
          C
          		用FeCl3固體溶于水配制飽和溶液
          		會有Fe（OH）3沉淀產(chǎn)生
          D
          		在FeCl3溶液中，加入KHCO3溶液
          		有CO2產(chǎn)生，但無Fe（OH）3沉淀生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          質量為ag的銅絲，在空氣中灼燒變黑，趁熱放入下列物質中，銅絲變?yōu)榧t色，而且質量仍為ag的是                          
          A．鹽酸B．2-丙醇C．一氧化碳D．硝酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質與鐵反應后的生成物，能與KSCN溶液作用生成紅色溶液的是   （   ）
          A．鹽酸B．氯氣C．CuSO4溶液D．稀硫酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (I) 電子工業(yè)常用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。用FeCl3溶液做腐蝕液與Cu反應生成CuCl2和FeCl2。
          (1) 寫出該反應的化學方程式                                                   。
          (2) 檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是         ，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是                 。
          (Ⅱ) 印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放會造成環(huán)境污染及資源的浪費。通過下列流程可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。

          ⑴ 步驟①中發(fā)生反應的離子方程式                                             。
          (2) 步驟②需加入的試劑A是                   (填化學式)。 
          (3) 步驟③通入的氣體B是        (填化學式)，寫出該反應的化學方程式           。
          (4) 為測定濾渣中銅的質量分數(shù)，取50g的濾渣與足量的試劑A反應，得到5.6L氣體（標準狀況下），試計算濾渣中銅的質量分數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將一定量的鐵片和濃硫酸混合加熱，充分應后得到溶液X，X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+，應選用（  ）
          A．KSCN溶液和氯水B．鐵粉和KSCN溶液 C．濃氨水D．酸性KMnO4溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在氯化鐵、氯化銅和鹽酸混和溶液中加入鐵粉，待反應結束，鐵粉有剩余，則反應后溶液中存在較多的陽離子是
          A．H+B．Fe2+C．Fe3+D．Cu2+
          

			
          

			
          
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