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          用8.7 g MnO2和10 mol/L的鹽酸120 mL反應(yīng)制取Cl2。 
          (1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可生成多少升氯氣？ 
          (2)若把反應(yīng)后的剩余溶液稀釋成1L后，取出20 mL(不考慮HCl損失)，在這20 mL溶液中加入足量AgNO3溶液，可得AgCl多少克？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)
          n( HCl)=10 mol/L×0.12L=1.2mol, 
          MnO2      +    4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O 
             1                4 
          0.1mol       1.2 mol 
          鹽酸過量，依MnO2的量來計(jì)算。
          n(Cl2)=n(MnO2)= 0.1 mol,
          故V(Cl2)=0.1 mol×22.4 L.mol-1=2. 24 L。 
          (2)由(1)可知n(Cl2)=0.1 mol，根據(jù)氯元素守恒，有： 
          n(Cl-)=n(HCl)-2n(Cl2)=1.2mol -2×0.1mol=1 mol。
          在20 mL溶液中，
          依 Cl-~AgCl，有：n(AgCl)=n(Cl-)=0. 02 mol。
          故m( AgCl) = 0. 02 mol×143. 5g.mol-1=2. 87 g。 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?靜安區(qū)二模）利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣--硼鎂泥可制取七水硫酸鎂（MgSO4?7H2O），硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其它雜質(zhì)（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）．
          表1  部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH
          

          


          
沉淀物
Al（OH）3
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Mn（OH）2
Mg（OH）2
          

          
pH值
5.2
3.2
9.7
10.4
11.2
          表2  兩種鹽的溶解度（g/100g水）
          

          


          
溫度/℃
10
30
40
50
60
          

          
CaSO4
0.19
0.21
0.21
0.20
0.19
          

          
MgSO4?7H2O
30.9
35.5
40.8
45.6
/
          硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

          根據(jù)以上流程圖并參考pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問題：
          （1）硼鎂泥加入濃硫酸時(shí)，F(xiàn)eO發(fā)生的變化是
          bc
          bc
          （選填序號(hào)）．
          a．被鈍化          b．被氧化        c．被溶解
          （2）往過濾Ⅰ得到的濾液中加入硼鎂泥，調(diào)節(jié)溶液的pH=5～6，再加入NaClO溶液可將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
          Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-
          Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-
          ．加熱煮沸的目的是
          促進(jìn)Al3+、Fe3+水解
          促進(jìn)Al3+、Fe3+水解
          ．
          （3）沉淀B中除MnO2外還含有
          Fe（OH）3、Al（OH）3
          Fe（OH）3、Al（OH）3
          （填化學(xué)式）等物質(zhì)．
          （4）沉淀C的化學(xué)式是
          CaSO4?2H2O或CaSO4
          CaSO4?2H2O或CaSO4
          ；產(chǎn)生沉淀C的操作需趁熱進(jìn)行的原因是
          以防MgSO4在溫度低時(shí)結(jié)晶析出
          以防MgSO4在溫度低時(shí)結(jié)晶析出
          ；洗滌沉淀需要的玻璃儀器有：燒杯、
          漏斗、玻璃棒
          漏斗、玻璃棒
          ；若用乙醇代替水作洗滌劑洗滌沉淀C，原因是
          降低CaSO4?2H2O的溶解度（或減少CaSO4?2H2O的溶解）
          降低CaSO4?2H2O的溶解度（或減少CaSO4?2H2O的溶解）
          ．
          （5）過濾出MgSO4?7H2O晶體的濾液中含有的金屬陽(yáng)離子有
          Mg2+、Na+
          Mg2+、Na+
          ，生產(chǎn)中對(duì)該濾液的處理方法是
          循環(huán)利用
          循環(huán)利用
          ；檢驗(yàn)濾液是否含有SO42-操作是
          取濾液1～2mL于試管中，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，說明有SO42-．
          取濾液1～2mL于試管中，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，說明有SO42-．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          活性氧化鋅常用作橡膠制品的硫化活性劑．工業(yè)上用粗氧化鋅（含少量CuO、FeO、MnO、Fe2O3等）生產(chǎn)活性氧化鋅，生產(chǎn)工藝流程如下：
          精英家教網(wǎng)
          

          


          

Fe（OH）2
Fe（OH）3
Cu（OH）2
Zn（OH）2
Mn（OH）2
          

          
開始沉淀的pH
7.5
2.2
5.2
6.4
8.6
          

          
沉淀完全的pH
9.0
3.2
6.7
8.0
10.1
          根據(jù)上表提供的信息，回答下列問題：
          （1）“廢渣1”的主要成分是
           
          ．
          （2）完成“反應(yīng)器2”中反應(yīng)之一的離子方程式：
           
          MnO 4-+
           
          Mn2++
           
          =
           
          MnO2↓+
           
          H+
          （3）蘸取“反應(yīng)器2”中的溶液點(diǎn)在
           
          試紙上，如果觀察到試紙變藍(lán)，說明KMnO4過量．
          （4）“廢渣2”分離出的MnO2可用于制取MnO，已知：
          2MnO2（s）+C（s）=2MnO（s）+CO2（g）△H=-174.6kJ?mol-1
          C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+283.0kJ?mol-1
          試寫出MnO2（s）與CO（g）反應(yīng)制取MnO（s）的熱化學(xué)方程式：
           
          ．
          （5）“反應(yīng)器3”中加入鋅粉的作用是
           
          ．
          （6）“反應(yīng)器4”得到的廢液中，含有的主要離子除了Na+外，還有
           
          ．
          （7）從“反應(yīng)器4”中經(jīng)過濾等操作得到堿式碳酸鋅．取堿式碳酸鋅3.41g，在400～450℃下加熱至恒重，得到ZnO 2.43g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 0.224L，堿式碳酸鋅的化學(xué)式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆江西省師大附中、臨川一中高三8月聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （10分）自2010年8月7日，甘肅省舟曲縣發(fā)生特大泥石流后，各地的救援物資遠(yuǎn)遠(yuǎn)不斷運(yùn)往災(zāi)區(qū)。下圖為地方捐助的一種國(guó)家準(zhǔn)字號(hào)補(bǔ)鐵補(bǔ)血用藥——復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片，其主要成分是綠礬——硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）。
          Ⅰ、某校課外活動(dòng)小組為測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量特設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下：

          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）步驟②中加入過量H2O2的目的是                                 。
          （2）步驟③中反應(yīng)的離子方程式為                                   。
          （3）步驟④中一系列處理的操作步驟是：過濾、                 、灼燒、           、稱量。
          （4）若實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為       g（用含a的代數(shù)式表示）。
          （5）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定（5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3+＋Mn2＋＋4H2O）。
          某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是        （夾持部分略去）（填字母序號(hào)）。

          Ⅱ、災(zāi)難過后，災(zāi)區(qū)的飲用水變得非常的渾濁，不能飲用。因此對(duì)污染的飲用水的處理成了非常重要的事，其中處理的方法有很多：
          （1）可以用適量綠礬和氯氣一起作用于污染的自來水，而起到較好的凈水效果；理由是（用離子方程式表示）                                     。
          （2）在使用過程中發(fā)現(xiàn)綠礬和氯氣的混合使用對(duì)酸性廢水中的懸浮物處理效果較差，其原因是                                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年湖南省高三第一周考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （18分）自2010年8月7日，甘肅省舟曲縣發(fā)生特大泥石流后，各地的救援物資遠(yuǎn)遠(yuǎn)不斷運(yùn)往災(zāi)區(qū)。下圖為地方捐助的一種國(guó)家準(zhǔn)字號(hào)補(bǔ)鐵補(bǔ)血用藥——復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片，其主要成分是綠礬——硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）。
          


          Ⅰ、某校課外活動(dòng)小組為測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量特設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          


          


          請(qǐng)回答下列問題：
          


          （1）步驟②中加入過量H2O2的目的是                                 
。
          


          （2）步驟③中反應(yīng)的離子方程式為                        
           。
          


          （3）步驟④中一系列處理的操作步驟是：過濾、                 
、灼燒、冷卻、稱量。
          


          （4）若實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為       
g（用含a的代數(shù)式表示）。
          


          （5）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定（5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3+＋Mn2＋＋4H2O）。某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是         （夾持部分略去）（填字母序號(hào)）。
          


          


          Ⅱ、災(zāi)難過后，災(zāi)區(qū)的飲用水變得非常的渾濁，不能飲用。因此對(duì)污染的飲用水的處理成了非常重要的事，其中處理的方法有很多：
          


          （1）可以用適量綠礬和氯氣一起作用于污染的自來水，而起到較好的凈水效果；理由是（用離子方程式表示）                                     
。
          


          （2）在使用過程中發(fā)現(xiàn)綠礬和氯氣的混合使用對(duì)酸性廢水中的懸浮物處理效果較差，其原因是                                          
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年江西省、臨川一中高三8月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （10分）自2010年8月7日，甘肅省舟曲縣發(fā)生特大泥石流后，各地的救援物資遠(yuǎn)遠(yuǎn)不斷運(yùn)往災(zāi)區(qū)。下圖為地方捐助的一種國(guó)家準(zhǔn)字號(hào)補(bǔ)鐵補(bǔ)血用藥——復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片，其主要成分是綠礬——硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）。
          


          Ⅰ、某校課外活動(dòng)小組為測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量特設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          


          


          請(qǐng)回答下列問題：
          


          （1）步驟②中加入過量H2O2的目的是                                 
。
          


          （2）步驟③中反應(yīng)的離子方程式為                                   
。
          


          （3）步驟④中一系列處理的操作步驟是：過濾、                 
、灼燒、           
、稱量。
          


          （4）若實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為        g（用含a的代數(shù)式表示）。
          


          （5）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定（5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3+＋Mn2＋＋4H2O）。
          


          某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是         （夾持部分略去）（填字母序號(hào)）。
          


          


          Ⅱ、災(zāi)難過后，災(zāi)區(qū)的飲用水變得非常的渾濁，不能飲用。因此對(duì)污染的飲用水的處理成了非常重要的事，其中處理的方法有很多：
          


          （1）可以用適量綠礬和氯氣一起作用于污染的自來水，而起到較好的凈水效果；理由是（用離子方程式表示）                                     
。
          


          （2）在使用過程中發(fā)現(xiàn)綠礬和氯氣的混合使用對(duì)酸性廢水中的懸浮物處理效果較差，其原因是                                          
。
          


           
          

			
          

			
          
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