Question

下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是（　�。�

A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

B．P、S、Cl元素最高正價依次升高

C．N、O、F電負性依次增大

D．Na、Mg、Al第一電離能逐漸增大

Answer 1

分析：A．根據(jù)原子核外電子排布分析；
B．根據(jù)元素的最高正價等于核外最外層電子數(shù)分析；
C．同周期元素從左到右元素的電負性逐漸增強；
D．Mg的第一電離能比Al大．

解答：解：A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)分別為1、2、3，則原子最外層電子數(shù)依次增多，故A正確；
B．P、S、Cl元素最外層電子數(shù)分別為5、6、7，最高正價分別為+5、+6、+7，最高正價依次升高，故B正確；
C．同周期元素從左到右元素的電負性逐漸增強，則N、O、F電負性依次增大，故C正確，
D．第一電離能最大的是Mg，因為Mg外圍電子排布式為3s²比Al的3s²3p¹穩(wěn)定，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度中等，易錯點為D，注意第一電離能的差異性．