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          汽車內(nèi)燃機工作時產(chǎn)生的高溫會引起N2和O2發(fā)生反應：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，這是汽車尾氣中含有NO的原因之一。某同學為探究控制污染的方法，對該反應進行研究。
          

          （1）如圖表示在T1、T2兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生分解過程中N2的體積分數(shù)隨時間變化的圖象。 
          ①達到平衡后反應速率v1（T1條件下）________v2(T2條件下)(填“>”、“<”或“＝”)。
          ②N2(g)＋O2(g)2NO(g)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。 
          （2）為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣造成污染，應給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，寫出CO、NO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無害氣體的化學方程式：______________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）①＜；②吸熱 
          （2）2CO+2NO=N2+2CO2
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?南通二模）汽車內(nèi)燃機工作時產(chǎn)生的高溫會引起N2和O2的反應：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一．某同學為控制污染，對該反應進行研究．
          （1）如圖1表示在T1、T2兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生分解過程中N2的體積分數(shù)隨時間變化的圖象，根據(jù)圖象判斷反應N2（g）+O2（g）?2NO（g）為
          吸熱
          吸熱
          （填“吸熱”或“放熱”）反應．
          （2）2000℃時，向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5mol O2，達到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，則2000℃時該反應的平衡常數(shù)K=
          1
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          ．該溫度下，若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1mol，則達到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為
          14.3%
          14.3%
          ．
          （3）為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置．凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如圖2所示．寫出上述變化中的總化學反應方程式：
          2NO+O2+4CO=4CO2+N2
          2NO+O2+4CO=4CO2+N2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          汽車內(nèi)燃機工作時產(chǎn)生的高溫會引起N2和O2發(fā)生反應生成NO氣體，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一．
          （1）如圖表示在T1、T2兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生反應：2NO（g）?N2（g）+O2（g）．反應過程中N2的體積分數(shù)隨時間變化的圖象．升高溫度，該反應的平衡常數(shù)K將
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （2）2000℃時，向容積為2L的密閉容器中充入10mol N2與5mol O2，達到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，則2000℃時該反應的平衡常數(shù)K的數(shù)值為
          1
          9
          1
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          ．該溫度下，若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1mol，則達到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為
          1
          7
          或14.3%
          1
          7
          或14.3%
          ．
          （3）研究發(fā)現(xiàn)，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
          CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
          CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
          若1mol CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為
          867
          867
          kJ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          汽車內(nèi)燃機工作時產(chǎn)生的高溫會引起N2和O2的反應：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。某同學為控制污染，對該反應進行研究。
            
          ⑴右圖表示在T1、T2兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生分解過程中N2的體積分數(shù)隨時間變化的圖像，根據(jù)圖像判斷反應N2(g)+O2(g)2NO(g)為     (填“吸熱”或“放熱”)反應。
            
          ⑵2000℃時，向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5mol O2，達到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，則2000℃時該反應的平衡常數(shù)K=     。該溫度下，若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1 mol，則達到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為      。
            
          ⑶為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如下圖所示。
            
           
                    
            
          寫出上述變化中的總化學反應方程式：      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012年安徽蕪湖一中高二下學期期中考試理科化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          汽車內(nèi)燃機工作時產(chǎn)生的高溫會引起N2和O2發(fā)生反應：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，這是汽車尾氣中含有NO的原因之一。某同學為探究控制污染的方法，對該反應進行研究。
          


          （1）如圖表示在T1、T2兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生分解過程中N2的體積分數(shù)隨時間變化的圖象。
          


          


          ①達到平衡后反應速率v1（T1條件下）________v2(T2條件下)(填“>”、“<”或“＝”)。
          


          ②N2(g)＋O2(g)2NO(g)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
          


          （2）為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣造成污染，應給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，寫出CO、NO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無害氣體的化學方程式：                   

          


           
          

			
          

			
          
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