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          【題目】往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應H2(g) + I2(g)2HI(g)；，當達到平衡后，t0 時若保持混合氣體總物質(zhì)的量不變而改變某一反應條件，使容器內(nèi)壓強增大（如圖所示），下列說法正確的是（ ）
          A.t0 時減小體積或升高體系溫度
          B.平衡不移動，混合氣體密度增大
          C.H2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度減小
          D.容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對分子質(zhì)量不變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          t0時改變反應的某一條件，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，則平衡向逆反應方向移動，該反應前后氣體計量數(shù)之和相等，則只能是通過升高溫度來實現(xiàn)。
          A. 通過以上分析知，t0時改變的條件是升高溫度，減少體積壓強增大，平衡不移動，故A錯誤；
          B. t0時改變反應的某一條件瞬間，正逆反應速率不相等，則平衡發(fā)生移動，因為容器的體積不變、混合氣體的質(zhì)量不變，則密度不變，故B錯誤；
          C.平衡向逆反應方向移動，H2轉(zhuǎn)化率減小，HI平衡濃度變小，故C錯誤；
          D. 平衡向逆反應方向移動，碘的物質(zhì)的量增大，則容器內(nèi)氣體顏色變深，混合氣體的物質(zhì)的量和質(zhì)量都不變，所以平均相對分子質(zhì)量不變，故D正確；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】進行一氯取代后，只能生成四種沸點不同的有機物，則該烷烴是( )
          A.(CH3)2CHCH2CH2CH3B.(CH3CH2)2CHCH3
          C.(CH3)2CHCH(CH3)2D.(CH3)3CCH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋅碘液流電池具有高電容量、對環(huán)境友好、不易燃等優(yōu)點，可作為汽車的動力電源。該電池采用無毒ZnI2水溶液作電解質(zhì)溶液，放電時將電解液儲罐中的電解質(zhì)溶液泵入電池，其裝置如右圖所示。下列說法不正確的是
          A.M是陽離子交換膜
          B.充電時，多孔石墨接外電源的正極
          C.充電時，儲罐中的電解液導電性不斷增強
          D.放電時，每消耗1molI3－，有1 molZn2+生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物M是一種香料，可采用油脂與芳香烴（含苯環(huán)的烴）為主要原料，按下列路線合成：
           
          已知：①RXROH
          ②E分子中只有兩種不同化學環(huán)境的H原子
          ③
          （R1、R2、R3與R4可能是氫、烴基或其他基團）
          （1）A中官能團的名稱是___，D→E的反應類型為___。
          （2）E的結(jié)構(gòu)簡式為___。
          （3）C+F→M的化學方程式____。
          （4）下列化合物中屬于F的同分異構(gòu)體的是____。
          a．
          b．
          c．
          d．CH2=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH2COOH
          （5）寫出從Br﹣CH2CH2﹣Br→HCOOCH2CH2OOCH的合成路線（無機試劑任選，合成路線參照題中的書寫形式）____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)已知CO2＋3H2CH3OH＋H2O，在120℃時22gCO2發(fā)生上述反應,其反應過程的能量變化如圖所示(單位為kJ·mol-1)。
          ①該反應的熱化學方程式為____________________。
          ②該反應平衡常數(shù)K的表達式為_______________________。
          ③在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2反應，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應開始到達到化學平衡，v(H2)=______mol/（L·min），下列措施中能使增大的有__________（填字母）。
          A.升高溫度 B.加入催化劑 C.將H2O(g)從體系中分離
          D.再充入3 mol H2 E.充入He(g)，使體系總壓強增大
          (2)工業(yè)上常利用“隔膜電解法”處理高濃度乙醛廢水。其原理是使乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應生成乙醇和乙酸，總反應式為2CH3CHO+H2O=CH3CH2OH+CH3COOH。實驗室按右圖所示裝置來模擬乙醛廢水的處理（以一定濃度的乙醛和Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液）。
          ①若以甲醇堿性燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應通入____(填化學式)。
          ②電解池陽極區(qū)的電極反應式為_______________________________。
          ③在實際工藝處理中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達60%。若在兩極區(qū)分別注入乙醛含量為3g/L的廢水1 m3，可得到乙醇________kg（計算結(jié)果保留小數(shù)點后兩位）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖中的A、B、C、D、E、F、G均為有機物（有些物質(zhì)未寫出）
          據(jù)上圖回答問題：
          (1)A的結(jié)構(gòu)簡式_______，D的名稱是__________。
          (2)反應①③④的反應類型分別為_____________、____________和__________。
          (3)除去F中雜質(zhì)C、D時，最后要用分液的方法進行混和物的分離，F產(chǎn)物從分液漏斗的_______ （填“上口倒出”或“下口放出”）。
          (4)寫出反應②的反應方程式為_________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應：A(g)＋B(g)C(s)+D(g) △H＜0，正、逆反應速率變化如圖所示（υ代表反應速率，t代表時間），則t1時改變平衡的一個條件是
          A.加入了正催化劑
          B.加大了體系的壓強
          C.增加了體系的溫度
          D.加大了反應物的濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應：aX(g)＋bY(g)cZ(g)，達到平衡時測得X氣體的濃度為3mol/L，在恒溫下將該容器體積擴大一倍，再次達到平衡時，測得X氣體的濃度為1.4mol/L，則下列敘述不正確的是
          A.a＋b＜cB.平衡向生成Z的方向移動
          C.Z的體積分數(shù)降低D.Y的轉(zhuǎn)化率升高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】在一密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應：Ni（s）+4CO（g）  Ni(CO)4(g)，已知該反應在25℃、80℃時的平衡常數(shù)分別為5×104和2,下列說法正確的是（　 　）
          A.上述生成Ni(CO)4（g）的反應為吸熱反應
          B.80℃時，測得某時刻Ni(CO)4（g）、CO（g）濃度均為0.5 mol·L-1，則此時v（正）＜v（逆）
          C.恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動
          D.恒溫恒容下，向容器中再充入少量的Ni(CO)4(g)，達到新平衡時CO的百分含量將增大
          

			
          

			
          
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