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          甲、乙、丙、丁4中物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個(gè)電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是
          A．某拿酸溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)
          B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵
          C．丙中含有2周期IVA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物
          D．丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有-1價(jià)的元素
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D 
          解析：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)。選項(xiàng)A，甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為H2S，其中NaHS溶液中含有HS、S2，但NaHS能與鹽酸等反應(yīng)生成H2S。選項(xiàng)B，O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，乙的摩爾質(zhì)量也為32g/mol，且含有18電子，如CH3OH符合，CH3OH中只含有極性鍵無(wú)非極性鍵。選項(xiàng)C，第2周期ⅣA族元素為C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物。選項(xiàng)D，H2S中元素的質(zhì)量比為1/16(H/S)，H2O2分子中元素的質(zhì)量比也為1/16(H/O)，H2O2中氧元素的價(jià)態(tài)為－1價(jià)，符合。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?內(nèi)江三模）四川省盛產(chǎn)天然氣．某研究小組研究甲烷被空氣催化氧化的規(guī)律．以下是研究報(bào)告的部份內(nèi)容，請(qǐng)你完成相關(guān)的內(nèi)容：
          A、提出假設(shè)．反應(yīng)產(chǎn)物可能有：
          猜想①一氧化碳；猜想②甲醇；猜想③甲醛； 猜想④甲酸；猜想⑤水；猜想⑥炭；猜想⑦二氧化碳．
          B、查閱資料．①RCHO遇強(qiáng)堿生成RCH2OH和RC00H；②甲酸分子中含有醛基．
          C、實(shí)驗(yàn)探究．
          （一）主要藥品：略
          （二）實(shí)驗(yàn)裝置：見下圖（鐵架臺(tái)、酒精燈未畫出），請(qǐng)?jiān)贒方框內(nèi)畫出裝有堿石灰的球形干燥管（含連接儀器）

          實(shí)驗(yàn)操作：
          

          


          
序號(hào)
 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容要點(diǎn)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，
 結(jié)論及解釋
          

          
（1）
加熱后，緩慢通氣體
E中澄清石灰水不變渾濁，G中澄清石灰水變渾濁
猜想
          ①
          ①
          成立
          

          
（2）
將D裝置取走，連接好其余裝置，
          繼續(xù)反應(yīng)          		
觀察到E中澄清石灰水始終不
          變渾濁          		
猜想
          ⑦
          ⑦
          不成立
          

          
（3）
用pH試紙測(cè)C中混和物pH
pH試紙變?yōu)?!--BA-->
          淺紅或是紅
          淺紅或是紅
          色，pH=3          		
猜想④成立．
          

          
（4）
取C中適量混和液，滴加稍過量
          碳酸氫鈉溶液蒸餾，取餾出物
          碳酸氫鈉溶液蒸餾，取餾出物
          ，再與銀氨溶液反應(yīng)          		
出現(xiàn)銀鏡
猜想③成立，銀鏡反應(yīng)離子方程式為
          HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
          △
          HCOO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag
          HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
          △
          HCOO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag
          

          
…
…
…
          交流與評(píng)價(jià)
          I、研究小組甲、乙、丙、丁、戊五人有以下敘述，其中敘述正確的是
          乙、丙、戊
          乙、丙、戊
          ．
          甲、A裝置太復(fù)雜，用H裝置代替   
          乙、A裝置雖復(fù)雜，但也不能用H裝置代替
          丙、B裝置中的細(xì)長(zhǎng)鐵管內(nèi)，將催化劑分散在SiO2中的主要目的是：增大氣體和催化劑的接觸面積，加快反應(yīng)速度
          丁、猜想⑤是不需要經(jīng)過實(shí)驗(yàn)證明就成立的．
          戊、在B和C置之間增加I裝置，昉止倒吸
          II、B中自動(dòng)恒溫電加熱器可任設(shè)某一溫度，若再補(bǔ)充部份儀器，可研究
          催化劑活性最強(qiáng)時(shí)的溫度或不同溫度下甲烷的妝化率或是不同溫度下的反應(yīng)速率或同溫度下不同催化劑的催化效果等
          催化劑活性最強(qiáng)時(shí)的溫度或不同溫度下甲烷的妝化率或是不同溫度下的反應(yīng)速率或同溫度下不同催化劑的催化效果等
          （任答一點(diǎn)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          甲、乙、丙、丁、戊都是單質(zhì)，其中甲、乙、丙是常見金屬，丁和戊是氣體，且丁呈黃綠色．A～K是化合物．F是紅褐色沉淀，G是淡黃色固體粉末，K是丁的氣態(tài)氫化物．已知乙和丙在周期表中位于同一周期，且丙原子最外能層電子構(gòu)型為ns1．它們之間有如圖1的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物省略）．

          回答以下問題：
          （1）G的電子式：
          ，深藍(lán)色溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：
          [Cu（NH3）4]Cl2
          [Cu（NH3）4]Cl2
          ．
          （2）甲與同周期的金屬元素相比，第一電離能由小到大的順序是
          Na＜Al＜Mg
          Na＜Al＜Mg
          （用元素符號(hào)表示）．
          （3）完成反應(yīng)方程式
          反應(yīng)①中，E和G的物質(zhì)的量之比為2：1：
          3Na2O2+6FeCl2+6H2O=4Fe（OH）3+2FeCl3+6NaCl
          3Na2O2+6FeCl2+6H2O=4Fe（OH）3+2FeCl3+6NaCl
          ；
          反應(yīng)②的離子方程式：
          3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓
          3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓
          ．
          （4）乙的高價(jià)陽(yáng)離子的最高能級(jí)電子排布圖為：
          ．檢驗(yàn)該離子常用KSCN溶液．乙的高價(jià)陽(yáng)離子與SCN-可形成配位數(shù)不同的多種配合物．在含0.01molC的溶液中，加入100mL0.34mol?L-1的KSCN溶液，所得配合物是下列中的
          ③④
          ③④
          （選填序號(hào)），其物質(zhì)的量之比為
          3：2
          3：2
          ．
          ①[Fe（SCN）]2+；②[Fe（SCN）2]+；③Fe（SCN）3；④[Fe（SCN）4]-；⑤[Fe（SCN）5]2-；⑥[Fe（SCN）6]3-
          （5）丙的基態(tài)原子電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
          1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
          ．丙與金形成的一種合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，這種晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由丙原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示．這種合金晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為
          AuCu3H8
          AuCu3H8
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中A-H為中學(xué)常見化合物，甲、乙、丙、丁為常見單質(zhì)，其中甲、丁常溫為氣體．已知單質(zhì)乙、化合物A為黃色（或淡黃色）固體．乙經(jīng)過連續(xù)與甲反應(yīng)后，再與水化合，是工業(yè)上制H的反應(yīng)過程．B、F兩種氣體都能使澄清石灰水變渾濁．（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物略去）

          （1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          A與B
          2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
          2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
          ，甲與F
          2SO2+O2
          催化劑
          .
          △
          2SO3
          2SO2+O2
          催化劑
          .
          △
          2SO3

          （2）工業(yè)制H時(shí)，甲與F反應(yīng)發(fā)生在
          接觸室
          接觸室
          （設(shè)備名稱）
          （3）寫出丙與D溶液反應(yīng)的離子方程式
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

          （4）常溫時(shí)H的濃溶液與丙物質(zhì)并不能看到明顯的反應(yīng)現(xiàn)象，原因是
          鋁在濃硫酸中表面形成致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬的反應(yīng)（或鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化）
          鋁在濃硫酸中表面形成致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬的反應(yīng)（或鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          圖中的每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中甲、乙、丙、丁為常見單質(zhì)，其余均為化合物，A是一種常見的液態(tài)化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)，乙在丙中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（有些反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物未注明）
          （1）上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是
          ①②③
          ①②③
          （填寫序號(hào)）
          （2）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：B
          Fe3O4
          Fe3O4
          ，D
          Al2O3
          Al2O3
          ，F(xiàn)
          FeCl2
          FeCl2
          ；
          （3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：A+甲
          3Fe+4H2O（g）
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2
          3Fe+4H2O（g）
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2

          （4）H在空氣中很容易被氧化成I，該過程的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
          先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
          先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
          ；將足量的CO2通入E溶液中，離子方程式是
          CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
          CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年吉林省東北師大附中高三上學(xué)期第二次摸底考試化學(xué)卷
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）A、B、C、D、E五種短周期元素，已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A、B兩種元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；在元素周期表中，C是E的不同周期鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30。它們兩兩形成的化合物為甲、乙、丙、丁四種。這四種化合物中原子個(gè)數(shù)比如下表：（用元素符號(hào)作答）
           
          		甲
          		乙
          		丙
          		丁
          化合物中各元素原子個(gè)數(shù)比
          		A：C=1：1
          		B：A=1：2
          		D：E=1：3
          		B：E=1：4
          （1）寫出A~E的元素符號(hào)
          A：          B：          C：          D：          E：         
          （2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化產(chǎn)物是            。
          （3）已知有機(jī)物乙的分子為平面結(jié)構(gòu)，碳?xì)滏I鍵角為120°，實(shí)驗(yàn)室制取乙的化學(xué)方程式為：                                                   
          （4）丙的水溶液呈酸性，與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生大量氣體和難溶物，有關(guān)離子方程式是：                                         
          

			
          

			
          
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