Question

水煤氣(主要成分：CO、H₂)是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：

C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)；ΔH＝＋131.3 kJ·mol^－1

(1)某溫度下，四個容器中均進行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示．

請根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算出該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值________

填寫表中相應(yīng)的空格①________、②________；

(2)另有一個容積可變的密閉容器．恒溫恒壓下，向其中加入1.0 mol炭和1.0 mol水蒸氣，發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時，容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25 倍，平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為________；向該容器中補充a mol炭，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“減小”、“不變”)．

(3)己知：CO(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mo1^－1

H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(g)；ΔH＝－241.8 kJ·mo1^－1

C(s)＋O₂(g)＝CO(g)；ΔH＝－110.5 kJ·mo1^－1

那么，將12 g炭完全轉(zhuǎn)化為水煤氣，然后再燃燒，整個過程放出________kJ的熱量．

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)1 mol·L^－1(3分)

　�、�0.40　　(2分)

　�、赩_正＜V_逆　　(2分)；

　　(2)25％(2分)　不變(2分)

　　(3)393.5(3分)