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          【題目】已知X、Y是陽離子，Z是陰離子，M、N是分子，它們都由短周期元素組成，且具有以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)：
          ①X、Y、M、N的核外電子總數(shù)相等；②常溫下，M是極易溶于N的氣體；③X與M均由相同的元素組成；④Y為單核離子，其與Z組成的物質(zhì)可用于凈水；⑤Z由同主族元素組成。請回答下列問題：
          (1)X的電子式為_______，Z的離子符號為_______。
          (2)X與Z形成的化合物中所含有的化學(xué)鍵類型為_______。
          (3)寫出Y與M、N形成的混合物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】 SO42- 離子鍵和共價鍵 Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+ 
          【解析】
          根據(jù)題意可判斷出X、Y、Z、M、N依次是NH4+、Al3＋、SO42-、NH3、H2O。
          (1)NH4+的電子式是，Z的離子符號是SO42-。
          (2)X與Z形成的化合物是(NH4)2SO4，其中含有離子鍵和共價鍵。
          (3)M、N形成的混合物是氨水，Al3＋與氨水反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以苯為基本原料可制備X、Y、Z、W等物質(zhì)，下列有關(guān)說法中正確的是( )
          A. 反應(yīng)①是苯與溴水的取代反應(yīng) B. 可用AgN03溶液檢測W中是否混有Z
          C. X、苯、Y分子中六個碳原子均共平面 D. 反應(yīng)④中產(chǎn)物除W外還有H2O和NaCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】第VIII族元素單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科研領(lǐng)域有重要的用途。
          （1）過渡元素Co 基態(tài)原子價電子排布式為_____。第四電離能I4 (Co) < I4 (Fe) ，其原因是_________。
          （2）Ni(CO)4 常用作制備高純鎳粉，其熔點(diǎn)為－19.3 ℃， 沸點(diǎn)為 43 ℃。則：
          ①Ni(CO)4的熔、沸點(diǎn)較低的原因為__________。
          ②寫出一種與CO互為等電子體的分子的化學(xué)式__________。
          ③Ni(CO)4中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為__________。
          （3）NiSO4 常用于電鍍工業(yè)，其中 SO42－的中心原子的雜化軌道類型為_______，該離子中雜化軌道的作用是__________。
          （4）氧化鎳和氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，可看成鎳離子替換鈉離子，氧離子替換氯離子。 則：
          ① 鎳離子的配位數(shù)為__________。
          ② 若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體密度為 ρ g·cm-3，則該晶胞中最近的 O2－之間的距離為__________pm（列出表達(dá)式）。
          （5）某種磁性氮化鐵的結(jié)構(gòu)如圖所示，Fe為__________堆積，則該化合物的化學(xué)式為__________。 其中鐵原子最近的鐵原子的個數(shù)為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，流程如下：
          (1) 濾渣Ⅰ的主要成分是________(填化學(xué)式)，濾渣Ⅱ的主要成分是________(填化學(xué)式)。
          (2) 試劑X常選用SO2，寫出“還原”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________。
          (3) 從分離出濾渣Ⅱ后的濾液中得到產(chǎn)品，應(yīng)進(jìn)行的操作是蒸發(fā)濃縮、________、過濾、洗滌、干燥。
          (4) FeSO4·7H2O在醫(yī)學(xué)上常用作補(bǔ)血劑。某課外小組通過以下實驗方法測定某補(bǔ)血劑中亞鐵離子的含量。
          步驟a：取8片補(bǔ)血劑樣品除去糖衣、研磨、溶解、過濾，將濾液配制成250 mL溶液；
          步驟b：取上述溶液25 mL于錐形瓶中，加入少量硫酸酸化，逐漸滴加0.010 0 mol·L－1的KMnO4溶液，反應(yīng)為5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。記錄滴定終點(diǎn)時消耗KMnO4溶液的體積(假定藥品中其他成分不與KMnO4反應(yīng))。
          步驟c：重復(fù)“步驟b”2～3次，平均消耗KMnO4溶液20.00 mL。
          ① 步驟a中配制250 mL溶液需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、________、膠頭滴管。
          ② 該補(bǔ)血劑中亞鐵離子的含量為________mg/片(請寫出計算過程)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ΔH=？，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率隨時間和溫度的變化如下圖所示，下列判斷正確的是
          A. 由圖b可知，ΔH<0
          B. 圖a中要使平衡狀態(tài)Ⅱ到平衡狀態(tài)Ⅰ，可以加入催化劑
          C. 若m+n>p+q，則由狀態(tài)Ⅱ到狀態(tài)Ⅰ可以壓縮容器體積
          D. 在不同的平衡狀態(tài)Ⅰ和Ⅱ時，化學(xué)平衡常數(shù)一定相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I.髙錳酸鉀在實驗室和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，實驗室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀，其部分流程如下：
          (1)第①步加熱熔融應(yīng)在鐵坩堝中進(jìn)行，而不用瓷坩堝的原因是_______________________________(用化學(xué)方程式表示)。
          (2)第④步通人適量CO2，發(fā)生反應(yīng)生成MnO4-、MnO2和碳酸鹽，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
          (3)第⑥步加熱濃縮至液面有細(xì)小晶體析出時，停止加熱，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，干燥過程中，溫度不宜過高，其原因是_________________(用化學(xué)方程式表)。
          (4)H2O2和KMnO4都是常用的強(qiáng)氧化劑，若向H2O2溶液中滴加酸性髙錳酸鉀溶液，則酸性髙錳酸鉀溶液會褪色，寫出該反應(yīng)的離子方程式: ________________________________。
          II.某小組設(shè)計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和C12的性質(zhì)。
          (5)若從左端分別通入SO2和C12，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同______(填“相同”或“不相同”)。
          (6)若裝置B中裝有5.0 mL 1.0 mol  L-1的碘水，當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了5. 0×10-2 mol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
          (7)若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4 : 3；當(dāng)Cl2與含有X的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加人氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。 寫出Cl2與含有X的溶液反應(yīng)的離子方程式: __________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】下列說法正確的是
          A. 用酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別己烯、甲苯和苯
          B. 聚乳酸分子如圖，該分子中存在酯基、羧基、羥基
          C. 蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解
          D. 有機(jī)物CH3CO18OH和C2H5OH在濃硫酸催化作用下產(chǎn)物為CH3CO18OC2H5和H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】化合物J是一種香料，可按如下路線合成：
          已知：
          i．A的核磁共振氫譜有2組峰，峰面積之比為9:1；E為芳香烴。
          ii．R-CH=CH2  R-CH2CH2OH
          iii．同一個碳上連兩個羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成碳氧雙鍵
          iv．R1CHO+R2CH2CHO
          試回答下列問題：
          （1）A的化學(xué)名稱為____________，I中所含的含氧官能團(tuán)為__________(填名稱)。
          （2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為____________。
          （3）H的分子式為_________________。
          （4）H與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
          （5）滿足下列條件的I的同分異構(gòu)體共有_____種(不含立體異構(gòu))。
          ①含有苯環(huán)和碳碳雙鍵
          ②能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
          寫出同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜圖有5組峰，且峰面積之比為1:1:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡式：________。
          （6）參照上述合成路線以乙醇和甲醛為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計制備丙烯酸(CH2=CHCOOH)的合成路線。______
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】某化學(xué)小組以環(huán)己醇制備環(huán)己烯（如圖）：
          已知：+H2O
           
          （1）制備粗品
          將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。
          ①A中碎瓷片的作用是_______；
          ②導(dǎo)管B的作用是______；
          （2）制備精品
          ①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在____層（填上或下），分液后用___（填字母）洗滌；
          a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
          ②再將環(huán)己烯按如圖裝置蒸餾，冷卻水從___口進(jìn)入（填字母）。蒸餾時要加入生石灰，目的是____；
          ③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在______左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是_____（填字母）；
          a．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品
          b．環(huán)己醇實際用量多了
          c．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
          （3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_____（填字母）。
          a．用酸性高錳酸鉀溶液 b．用金屬鈉 c．測定沸點(diǎn)
          

			
          

			
          
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