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				在反應11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化磷的物質的量是（ ）
          A． mol
          B． mol
          C． mol
          D． mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：首先分析反應中各元素的化合價變化，Cu的價態(tài)由+2→+1（還原），11molP元素中6mol化合價升高（氧化）、5mol化合價降低（還原），可見被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的．再分析電子得失數(shù)目發(fā)現(xiàn)，6mol被氧化的P共失電子30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15molCuSO4所氧化的P為3mol，則1molCuSO4氧化Pmol．
          解答：解：首先分析反應中各元素的化合價變化，Cu的價態(tài)由+2→+1（還原），11molP元素中6mol化合價升高（氧化）、5mol化合價降低（還原），可見被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的．
          由電子得失數(shù)目可知，6mol被氧化的P共失電子6mol×5=30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15molCuSO4所氧化的P為=3mol，則1molCuSO4氧化P mol．
          故選B．
          點評：本題考查氧化還原反應基本概念與計算，難度中等，關鍵根據(jù)化合價判斷氧化劑與還原劑，可以直接利用Cu（+2）得電子等于CuSO4氧化的磷得電子數(shù)守恒計算，更為簡單．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）質量都為3g的鎂和鋁，物質的量之比為
          9：8
          9：8
          ；將它們分別放入適量的鹽酸溶液中恰好完全反應，則消耗的鹽酸的物質的量之比為
          3：4
          3：4
          ．
          （2）在50mL NaNO3和Na2SO4的混合溶液中，c （Na+）=1mol/L，往其中加入50mL BaCl2溶液恰好完全反應，后得到2.33g白色沉淀，則原混合溶液中c （NO3-）=
          0.4
          0.4
          mol/L．
          （3）已知Cu3P中P為-3價，在反應 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中，①被氧化的P和被還原的P的物質的量之比為
          6：5
          6：5
          ；
          ②當有8molH2O參加反應，上述反應轉移的電子數(shù)目約為
          6.02×1024
          6.02×1024
           個；
          ③上述反應中7.5mol CuSO4氧化的P原子的物質的量為
          1.5mol
          1.5mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在反應11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化磷的物質的量是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在反應11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，銅元素由反應前的+2價變?yōu)榉磻蟮?1價，表現(xiàn)出氧化性，而P在反應中表現(xiàn)出（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）質量都為a g的鎂和鋁，物質的量之比為
          9：8
          9：8
          ；將它們分別放入適量的鹽酸溶液中恰好完全反應，則消耗的HCl的物質的量之比為
          3：4
          3：4
          ．
          （2）在含有35.8g Na2CO3和NaHCO3混合物的溶液中加入200mL 某濃度的鹽酸，恰好完全反應，生成8.96L CO2（標準狀況）．則原溶液中有
          0.1
          0.1
          mol Na2CO3，鹽酸的物質的量濃度為
          2.5
          2.5
           mol/L．
          （3）已知Cu3P中P為-3價，在反應 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中：
          ①被氧化的P和被還原的P的物質的量之比為
          6：5
          6：5
          ．
          ②當有8mol H2O參加反應，上述反應轉移的電子數(shù)目為
          10NA
          10NA
          個．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆黑龍江省高二下學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在反應11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩爾CuSO4能氧化P的物質的量為 
          


          A、1/5
mol       B、2/5
mol       C、3/5mol      
D、11/5 mol
          


           
          

			
          

			
          
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