【題目】下列對分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是（ �。�
A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
B. 由于乳酸（
）中存在一個手性碳原子，導(dǎo)致該物質(zhì)存在互為鏡像的兩個手性異構(gòu)體
C. HF的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵
D. 由右圖可知酸性：H3PO4＞HClO，因為H3PO4分子中有1個非羥基氧原子
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【題目】中國科學(xué)家研究出對環(huán)境污染小、便于鋁回收的海水電池，其工作原理示意圖如下：
下列說法正確的是（ ）
A.電極Ⅰ為陰極，其反應(yīng)為：O2+4H++4e－=2H2O
B.聚丙烯半透膜允許陽離子從右往左通過
C.如果電極II為活性鎂鋁合金，則負(fù)極區(qū)會逸出大量氣體
D.當(dāng)負(fù)極質(zhì)量減少5.4g時，正極消耗3.36L氣體
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【題目】根據(jù)下圖所示的裝置，判斷下列說法正確的是（ ）
A.該裝置中a極為負(fù)極
B.當(dāng)裝置中某一塊銅片的質(zhì)量變化了12.8g時，a極上消耗O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L
C.該裝置中b極的電極反應(yīng)式是：H2-2e－=2H＋
D.一段時間后，左邊裝置中溶液pH減小
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【題目】實驗室可利用下列微生物電池將污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)并產(chǎn)生電能（M、N均為石墨電極）。有關(guān)該電池工作時的說法中錯誤的是
A.該電池在微生物作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B.正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e－+4H+＝2H2O
C.電池總反應(yīng)為：H2N(CH2)2NH2+ 4O2＝N2 + 2CO2 +4H2O
D.每消耗5.6升O2時，通過質(zhì)子交換膜的質(zhì)子數(shù)為NA
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【題目】為比較Fe3+、Cu2+和MnO2對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙、丙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：
(1)同學(xué)X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果。其結(jié)論________(填“合理”或“不合理”)。理由是_______________________。
(2)同學(xué)Y利用乙裝置，測定相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，從而探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果。試回答下列問題：
① 儀器A的名稱是________。
② 除了必要的試劑和圖乙所示的儀器外，還有一樣不能缺少的實驗用品是___________。
③ 實驗時組裝好裝置乙，關(guān)閉A的活塞，將注射器活塞向外拉出一段。這一操作的實驗?zāi)康氖?/span>_______________________。
④ 測定氣體體積時，是否需要事先排除乙裝置內(nèi)的空氣______(填“需要”或“不需要”)。
(3)同學(xué)Z利用丙裝置探究MnO2對H2O2分解的催化效果。將50 mL 雙氧水一次性加入盛有0.10 mol MnO2粉末的燒瓶中，測得標(biāo)準(zhǔn)狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V(量氣管)]和時間(t/min)的關(guān)系如圖所示。
①圖中 b________(填“大于”、“小于”或“等于”)90 mL。
② 同學(xué)Z除了探究MnO2對H2O2分解速率的影響情況，還可得出_______________對H2O2分解速率的影響情況
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【題目】下列分子或離子中鍵角由大到小排列的是（ ）
①BCl3 ②NH3 ③H2O ④PCl4+ ⑤HgCl2
A.⑤④①②③B.⑤①④②③C.④①②⑤③D.③②④①⑤
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【題目】常溫下，現(xiàn)有0.1 mol/L的NH4HCO3溶液，pH =7.8。已知含氮（或含碳）各微粒的分布分?jǐn)?shù)（平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是
A. 常溫下Kb(NH3·H2O)> Kal(H2CO3)
B. 向pH =6.5的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液時，NH4+和HCO3一濃度都逐漸減小
C. NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系：c( NH4+) +c( NH3·H2O) =c(HCO3-)+c（CO3 2-）+c( H2 CO3)
D. 當(dāng)溶液的pH =9時，溶液中存在下列關(guān)系：c(HCO3-)>c(NH4+>c(NH3·H2O)>c（CO3 2-）
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【題目】A是一種信息材料的添加劑，在相同條件下，A蒸氣是同體積氫氣質(zhì)量的88.25倍。在A分子中各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w(C)＝54.4%，w(H)＝7.4%，w(O)＝18.1%，w(Cl)＝20.1%，A在不同條件下可發(fā)生如圖所示的一系列變化。
請回答下列問題：
(1)A的分子式為__________。
(2)D分子含有的官能團是________________。
(3)上述轉(zhuǎn)換關(guān)系的化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的有________個(填數(shù)字)。
(4)寫出化學(xué)方程式：
①A和稀硫酸共熱：____________________________________________________；
②E氧化成G：__________________________________________________；
③F與氫氧化鈉醇溶液共熱：__________________________________________。
(5)與B互為同分異構(gòu)體的且屬于鏈狀酯的物質(zhì)共有____種。
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【題目】連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險粉，是工業(yè)上重要的還原性漂白劑，也是重要的食品抗氧化劑。某學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程設(shè)計實驗制取保險粉。
已知：Na2S2O4是白色固體，還原性比Na2SO3強，易與酸反應(yīng)（2S2O42-+4H+＝3SO2↑+S↓+2H2O）。
（一）鋅粉法
步驟1：按如圖方式，溫度控制在40～45℃，當(dāng)三頸瓶中溶液pH在3～3.5時，停止通入SO2，反應(yīng)后得到ZnS2O4溶液。
步驟2：將得到的ZnS2O4溶液加入NaOH溶液中，過濾，濾渣為Zn（OH）2，向濾液中加入一定量食鹽，立即析出Na2S2O42H2O晶體。
步驟3：，經(jīng)過濾，用乙醇洗滌，用120～140℃的熱風(fēng)干燥得到Na2S2O4。
（二）甲酸鈉法
步驟4：按上圖方式，將裝置中的Zn粉和水換成HCOONa、Na2CO3溶液和乙醇。溫度控制在70～83℃，持續(xù)通入SO2，維持溶液pH在4～6，經(jīng)5～8小時充分反應(yīng)后迅速降溫45～55℃，立即析出無水Na2S2O4。
步驟5：經(jīng)過濾，用乙醇洗滌，干燥得到Na2S2O4。
回答下列問題：
（1）步驟1容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______；容器中多孔球泡的作用是______。
（2）步驟2中“向濾液中加入一定量食鹽，立即析出Na2S2O42H2O晶體”的原理是（用必要的化學(xué)用語和文字說明）______。
（3）兩種方法中控制溫度的加熱方式是______。
（4）根據(jù)上述實驗過程判斷，Na2S2O4在水、乙醇中的溶解性為：______。
（5）甲酸鈉法中生成Na2S2O4的總反應(yīng)為______。
（6）兩種方法相比較，鋅粉法產(chǎn)品純度高，可能的原因是______。
（7）限用以下給出的試劑，設(shè)計實驗證明甲酸鈉法制得的產(chǎn)品中含有Na2SO4。
稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液______。
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