【題目】扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以物質(zhì)a為原料合成扁桃酸衍生物b的過程如下：下列說法正確的是（ ）
A.物質(zhì)X是Br2， 物質(zhì)a轉(zhuǎn)化為b屬于取代反應(yīng)
B.lmol物質(zhì)a能與3molH2反應(yīng)，且能在濃硫酸中發(fā)生消去反應(yīng)
C.物質(zhì)b具有多種能與NaHCO3反應(yīng)的同分異構(gòu)體
D.物質(zhì)b的核磁共振氫譜有四組峰
【答案】C
【解析】
A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知物質(zhì)x是HBr，HBr與a發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生b和H2O，A錯誤；
B.a中含有一個苯環(huán)和酯基，只有苯環(huán)能夠與H2發(fā)生加成反應(yīng)，1 mol物質(zhì)a能與3 molH2反應(yīng)，a中含有酚羥基和醇羥基，由于醇羥基連接的C原子鄰位C原子上沒有H原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，B錯誤；
C.酚羥基可以與NaHCO3反應(yīng)；物質(zhì)b中酚羥基與另一個支鏈可以在鄰位、間位，Br原子也有多個不同的取代位置，因此物質(zhì)b具有多種能與NaHCO3反應(yīng)的同分異構(gòu)體，C正確；
D.物質(zhì)b中有五種不同位置的H原子，所以其核磁共振氫譜有五組峰，D錯誤；
故合理選項(xiàng)是C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知：ClO2 是一種黃綠色易溶于水的氣體，具有強(qiáng)氧化性， 回答下列問題：
（1）ClO2 的制備及性質(zhì)探究（如圖所示）
①儀器 C 的名稱為_________，裝置 B 的作用是________。
②裝置C 用于制備ClO2，同時還生成一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，裝置 D 中滴有幾滴淀粉溶液，其作用是_______。
③裝置E 用于吸收尾氣，反應(yīng)生成NaClO2，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___，氧化產(chǎn)物是___。
（2）粗略測定生成 ClO2 的量實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a、取下裝置 D，將其中的溶液轉(zhuǎn)入 250mL 容量瓶，用蒸餾水洗滌 D 瓶 2~3 次，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再用蒸餾水稀釋至刻度。
b、從容量瓶中取出 25.00mL 溶液于錐形瓶中，用 0.1000mol/L 硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32-=2I－+S4O62-），指示劑顯示終點(diǎn)時共用去 24.00 mL 硫代硫酸鈉溶液。
①滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是___。
②進(jìn)入裝置 D 中的 ClO2 質(zhì)量為___，與 C 中 ClO2 的理論產(chǎn)量相比，測定值偏低， 可能的原因是_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是 （ ）
A.氯水中有平衡：Cl2+H2O
HCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B.對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深
C.對2NO2(g)N2O4(g), 升高溫度平衡體系顏色變深
D.SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】中國研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，其主要過程如下圖所示。
已知：幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如下表所示。
化學(xué)鍵 | H2O中H—O鍵 | O2中O＝O 鍵 | H2中H—H鍵 | H2O2中O—O鍵 | H2O2中O—H鍵 |
鍵能kJ/mol | 463 | 496 | 436 | 138 | 463 |
若反應(yīng)過程中分解了2 mol水，則下列說法不正確的是
A. 總反應(yīng)為2H2O
2H2↑+O2↑
B. 過程I吸收了926 kJ能量
C. 過程II放出了574 kJ能量
D. 過程Ⅲ屬于放熱反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用電解質(zhì)溶液的濃度對電極電勢的影響，可設(shè)計(jì)濃差電池。下圖為一套濃差電池和電解質(zhì)溶液再生的配套裝置示意圖，閉合開關(guān)K之前，兩個Cu電極的質(zhì)量相等。下列有關(guān)這套裝置的說法中錯誤的是
A. 循環(huán)物質(zhì)E為水
B. 乙池中Cu電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)
C. 甲池中的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu
D. 若外電路中通過1mol電子，兩電極的質(zhì)量差為64g
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W、Q、R 是周期表中前 36 號元素，核電荷數(shù)依次增大，其中 X、Y、Z、 W 都是元素周期表中短周期元素。X 為非金屬元素，且 X 原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的 2 倍，Z 的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的
，W 原子的 s 電子與 p 電子數(shù)相等，Q 是前四周期中電負(fù)性最小的元素，R 的原子序數(shù)為 29。 回答下列問題：
（1）X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分子中，中心原子采取______________雜化。
（2）化合物 XZ 與 Y 的單質(zhì)分子互為______________，1mol XZ 中含有π鍵的數(shù)目為______________。
（3）W 的穩(wěn)定離子核外有______________種運(yùn)動狀態(tài)的電子。W元素的第一電離能比其同周期 相鄰元素的第一電離能高，其原因是：_____。
（4）Q 的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則在單位晶胞中 Q 原子的個數(shù)為______________，晶體的配位數(shù)是______________。
（5）R元素的基態(tài)原子的核外電子排布式為________；Y 與 R 形成某 種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為 NA，則該晶體中 R 原子和 Y 原子之間的最短距離為______________cm。（只寫計(jì)算式）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】釩及其化合物在工業(yè)上有許多用途。某釩精礦的主要成分及質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表：
物質(zhì) | V2O5 | V2O3 | K2O | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
質(zhì)量分?jǐn)?shù)% | 0.81 | 1.70 | 2.11 | 63.91 | 5.86 | 12.51 |
一種從該釩精礦中提取五氧化二釩的流程如下：
回答下列問題：
(1)“酸浸、氧化”時，V2O3轉(zhuǎn)化為VO2+，反應(yīng)的離子方程式為____________________________________；若用濃鹽酸代替硫酸，V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，同時生成有毒的黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(2)萃取劑對四價(jià)釩具有高選擇性，且萃取Fe3+而不萃取Fe2+，所以萃取前可用____________（填名稱，下同）對浸出液進(jìn)行“還原”處理。為檢驗(yàn)“還原”后的濾液中是否含有Fe3+，可選用的化學(xué)試劑是____________________。
(3)“溶劑萃取與反萃取”可表示為：VO2+ + (HR2PO4)2(O)
VO(R2PO4)2(O)+ 2H+。其中(HR2PO4)2(O)為萃取劑，為了提高VO2+的產(chǎn)率，反萃取劑應(yīng)該呈 __________性（填“酸”“堿”或“中”）。
(4)“氧化”中，欲使3molVO2+變?yōu)?/span>VO2+，則需要氧化劑NaClO3至少為____________mol。
(5)單質(zhì)釩可用于制造特種合金鋼。以五氧化二釩和金屬鈣為原料在高溫條件下可制備單質(zhì)釩，表示制備過程的化學(xué)方程式為________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用煤油作溶劑，二(2－乙基己基)磷酸酯作流動載體，H2SO4 作內(nèi)相酸處理含銅廢水。 在其他條件相同時，Cu2＋萃取率[萃取率＝
×100％ ]與初始 Cu2＋濃度關(guān)系如圖 1 所示；在其他條件相同時，處理前初始 Cu2＋濃度為 200 mg·L－1，Cu2＋萃取率與廢水 pH 的關(guān)系如圖 2 所示。下列說法錯誤的是
A.根據(jù)圖 1 可知，廢水中初始 Cu2＋濃度越大，Cu2＋的萃取效果越好
B.根據(jù)圖 2 可知，廢水初始 pH＞2 時，去除 Cu2＋的效果較好
C.根據(jù)圖 1 可知，Cu2＋初始濃度為 200 mg·L－1 時，Cu2＋的萃取率為 97.0％
D.根據(jù)圖 2 可知，若取 800 mL 初始 Cu2＋濃度為 200 mg·L－1 的廢水，在 pH＝1.5 時處理廢水，則處理后的廢水中剩余 Cu2＋的物質(zhì)的量為 1.5×10－3mol(假設(shè)體積不變)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】SO2和氮氧化物的轉(zhuǎn)化和綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。
(1)H2還原法是處理燃煤煙氣中SO2的方法之一。已知：
2H2S(g)+SO2(g)＝3S(s)+2H2O(l) ΔH=a kJ·mol—1
H2S(g)＝H2(g)+S(s) ΔH=b kJ·mol—1
H2O(l)＝H2O(g) ΔH=c kJ·mol—1
寫出SO2(g)和H2(g)反應(yīng)生成S(s)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：____________。
(2)SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2［其中n(SO2) ∶n(O2)＝2∶1］，測得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時間如圖所示。
①圖中A點(diǎn)時，SO2的轉(zhuǎn)化率為____________。
②在其他條件不變的情況下，測得T2℃時壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示，則C點(diǎn)的正反應(yīng)速率vc(正)與A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率vA(逆)的大小關(guān)系為vc(正)______vA(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③圖中B點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp＝_______________（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
(3)利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當(dāng)廢氣在塔內(nèi)停留時間均為90s的情況下，測得不同條件下NO的脫氮率如圖Ⅰ、Ⅱ所示。
①由圖I知，當(dāng)廢氣中的NO含量增加時，宜選用_________法提高脫氮效率。
②圖Ⅱ中，循環(huán)吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脫氮的效率，其可能原因?yàn)?/span>____________。
⑷研究表明：NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝。圖Ⅲ所示為復(fù)合吸收劑組成一定時，溫度對脫硫脫硝的影響。
①寫出廢氣中的SO2與NaClO2反應(yīng)的離子方程式：____________________________。
②溫度高于60℃后，NO去除率隨溫度升高而下降的原因?yàn)?/span>_____________________。
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