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          據(jù)報(bào)道，N5是破壞力極強(qiáng)的炸藥之一，18O2是比黃金還貴重的物質(zhì)。下列說法正確的是
          A．18O2中含18個(gè)中子B．18O與16O中子數(shù)不同
          C．N5和N2互為同位素D．2 N5="5" N2是化學(xué)變化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          BD
          考查原子的組成及表示方法。在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以A不正確，18O2中含（18－8）×2＝20個(gè)中子，B正確。N5和N2都是由氮元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，只有質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素。同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，所以選項(xiàng)D正確。答案選BD。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋不正確的是 (    )
          選項(xiàng)
          		客觀事實(shí)
          		理 論 解 釋
          A．
          		在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大
          		NaCl晶體中C1—與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力
          B．
          		酸性：HClO<H2CO3
          		非金屬：C>Cl
          C．
          		原子半徑：Cl<S
          		Cl、S原子電子層數(shù)相同，但氯原子核電荷數(shù)較硫多，對(duì)核外電子吸引能力比硫強(qiáng)
          D．
          		水分子比H2S分子穩(wěn)定
          		H-O鍵比H-S鍵穩(wěn)定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常用于測(cè)定動(dòng)植物標(biāo)本的年齡。關(guān)于原子的說法正確的是
          A．中子數(shù)為14B．質(zhì)子數(shù)為14
          C．核外電子數(shù)為14D．質(zhì)量數(shù)為14
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列遞變規(guī)律正確的是
          A．HClO4、H2SO4、H3PO4 的酸性依次增強(qiáng)B．P、S、Cl最高正價(jià)依次降低
          C．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱D．HCl、HBr 、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X2+ 和Y- 與氬（18Ar）的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列判斷中不正確的是
          A．原子半徑： X>YB．原子序數(shù)： X>Y
          C．最外層電子數(shù)： X>YD．電子層數(shù)： X>Y
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌缦聢D所示，若W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的7/10，下列說法中正確的是（  ）
          A．陰離子的半徑從大到小排列順序?yàn)椋篨＞Y＞Z＞W(wǎng)
          B．Y的兩種同素異形體在常溫下可以相互轉(zhuǎn)化
          C．X、Y兩元素的氫化物分子間分別均可以形成氫鍵
          D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Z＞W(wǎng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×1023個(gè)電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素原子核外第三層電子數(shù)目比第一層多1個(gè)，C—比A元素的離子多1個(gè)電子層，D元素的原子核外第二層比第一層多2個(gè)電子�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）C―的結(jié)構(gòu)示意圖為            ；
          與C同族的上一周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比HC的________（填“強(qiáng)”或“弱”）；
          與C同族的上一周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比HC的________（填“高”或“低”）；
          （2）元素D的最高價(jià)氧化物的電子式為_______，D的氣態(tài)氫化物的二氯代物有_____種結(jié)構(gòu)。
          （3）工業(yè)上冶煉單質(zhì)A的化學(xué)方程式為_____________________________________；
          （4）若將單質(zhì)A、B用導(dǎo)線連接插入到氫氧化鈉溶液中可以組成原電池，則正極材料是_______（用化學(xué)式填寫），負(fù)極電極反應(yīng)是___________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
          元素代號(hào)
          		L
          		M
          		X
          		R
          		T
          原子半徑/nm
          		0.160
          		0.143
          		0.102
          		0.089
          		0.074
          主要化合價(jià)
          		﹢2
          		﹢3
          		﹢6、﹣2
          		﹢2
          		﹣2
           下列敘述正確的是
          A．離子半徑大�。簉(M3﹢)＞r(T2﹣)       B．R原子失電子的能力弱于L原子
          C．X單質(zhì)可在氧氣中燃燒生成XO3     D．L、X形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素。

          （1）W原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______________。
          （2）X位于元素周期表第_____周期第_____族。
          （3）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為__________。
          （4）Z單質(zhì)與溴單質(zhì)相比，更易與氫氣發(fā)生化合反應(yīng)的是______（寫化學(xué)式）。
          （5）X與W能形成兩種化合物，其化學(xué)式為________ 、________。
          

			
          

			
          
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