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          【題目】下列說(shuō)法不正確的是
          A.濃度均為0.1mol/L的①NH4Fe(SO4)2;②NH4HSO4;③(NH4)2CO3；④CH3COONH4溶液中c(NH4+)的大小順序?yàn)棰?/span>>①>②>④
          B.濃度均為0.1mol/L的CH3COONa溶液與NaClO溶液，溶液中陰、陽(yáng)離子的總濃度前者大于后者
          C.H3PO2為一元弱酸，在NaH2PO2水溶液中存在：c(H3PO2)+c(H2PO2-)=c(Na+)
          D.0.1mol/L的Ca(HCO3)2溶液中：c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)=0.2mol/L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A.濃度均為0.1mol/L的①NH4Fe（SO4）2②NH4HSO4③（NH4）2CO3④CH3COONH4溶液，四種溶液中，亞鐵離子抑制銨根離子水解、氫離子抑制銨根離子水解，但氫離子抑制程度大于亞鐵離子，醋酸根離子、碳酸根離子都促進(jìn)氨根離子水解，且碳酸根離子促進(jìn)能力強(qiáng)于醋酸根離子，所以這四種溶液中銨根離子濃度大小順序是：③>②>①>④，故A錯(cuò)誤；
          B.等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa溶液與NaClO溶液，陽(yáng)離子的總濃度都等于鈉離子和氫離子的濃度和，鈉離子濃度相等，酸性強(qiáng)于HClO，所以次氯酸鈉的堿性強(qiáng)，氫離子濃度小，故所含離子總濃度：CH3COONa>NaClO，故B正確；
          C.H3PO2為一元弱酸，在NaH2PO2水溶液中，H2PO2-部分水解生成H3PO2，根據(jù)物料守恒可得：c(Na+)=c(H3PO2)+c(H2PO2-)，故C正確；
          D.碳酸氫根離子部分電離生成碳酸根離子，部分水解生成碳酸，根據(jù)物料守恒：碳酸根離子、碳酸氫根離子、碳酸分子中所有碳原子濃度之和等于0.2mol/L，則c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)=0.2mol/L，故D正確；
          故合理選項(xiàng)是A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是工業(yè)制純堿的部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A. X是NH3，Y是CO2
          B. M可在轉(zhuǎn)化流程中循環(huán)利用
          C. 若是聯(lián)合制堿法，則L的主要成分是NH4Cl
          D. 若是氨堿法，溶液c可在轉(zhuǎn)化流程中循環(huán)利用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，正確的是（ ）
          A.甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有3種
          B.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的烴，分子中含有兩個(gè)苯環(huán)的該烴的同分異構(gòu)體為2種
          C.含有5個(gè)碳原子的飽和鏈烴，其一氯取代物有8種
          D.菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它與硝酸反應(yīng)，可生成3種一硝基取代物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是氮元素的幾種價(jià)態(tài)與物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)寫(xiě)出 N2 的一種用途： ________________。
          (2)B 物質(zhì)的電子式為： ________________。
          (3)HNO3與圖中的物質(zhì) C 常用于檢驗(yàn) Cl-的存在，則 C 的化學(xué)式為______________。
          (4)實(shí)驗(yàn)室制取物質(zhì) B 的化學(xué)方程式為 ______________。
          (5)濃硝酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________。
          (6)如圖裝置可用于探究氯氣與氨氣的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)時(shí)先通過(guò)三頸瓶瓶口 1 通入氨氣，然后關(guān)閉 b 活塞，再通過(guò)瓶口 2 通入氯氣。
          ①實(shí)驗(yàn)中三頸瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)白煙并在內(nèi)壁凝結(jié)成固體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體中的陽(yáng)離子____________
          ② 實(shí)驗(yàn)完畢后，觀察到三頸瓶?jī)?nèi)還有黃綠色氣體， 簡(jiǎn)述如何處理才能不污染環(huán)境___________________。
          (7)將 3.2g 銅與 60.0mL 一定濃度的硝酸發(fā)生反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生 NO2 和 NO 混合氣體的體積為 8.96L(標(biāo)況)。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入 100mL 2.0mol/L 的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的 Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為 _______________mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O； c(NH4＋) 由大到小的順序是：①>②>③>④
          B.某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）＝1×10－a mol/L，若a＞7時(shí)，則該溶液的pH一定為14－a
          C.物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+) +c(H+) =c(S2―) +c (HS―)+c (OH―)
          D.AgCl懸濁液中存在平衡： AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl―(aq)，往其中加入少量 NaCl粉末，平衡會(huì)向左移動(dòng)，溶液中離子的總濃度會(huì)減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃時(shí)，用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL-1的HA溶液和HB溶液的pH（溶液的體積變化忽略不計(jì)），溶液中A-、B-的 物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與溶液的pH的變化悄況如圖所示。
          下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A. 曲線Ⅰ表示溶液的pH與-lgc（A-）的變化關(guān)系
          B. 
          C. 溶液中水的電離程度：M>N
          D. N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c（Na+）＞Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c（Na+）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】0.1 mol／L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中的H2A、HA-、A2 -的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(x)隨pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A.pH =1.9時(shí)，c(Na+)＜c(HA-)+2c(A2-)
          B.當(dāng)c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)時(shí)，溶液pH＞7
          C.pH=6時(shí)，c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)
          D.lg[Ka2(H2A)]=-7.2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2016年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說(shuō)法不正確的是
          A.Ts是第七周期第ⅦA族元素
          B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)
          C.Ts在同族元素中非金屬性最弱
          D.中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的有（ ）
          A. 由紅外光譜可知，該有機(jī)物中至少含有三種不同的化學(xué)鍵
          B. 由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
          C. 若A的化學(xué)式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—O—CH3
          D. 僅由其核磁共振氫譜無(wú)法得知其分子中的氫原子總數(shù)
          

			
          

			
          
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