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          下面是實驗室可制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是（　�。�
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          A、只有③B、只有④C、①②D、①②④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：①氯化銨和氫氧化鈣固體加熱反應生成氯化鈣、氨氣、水，試管口略向下傾斜，防止損壞試管；
          ②CaO遇水生成Ca（OH）2，同時放出大量熱量，有利于氨氣的生成；
          ③固體加熱制氣體時，試管口應略向下傾斜；
          ④根據(jù)濃氨水易揮發(fā)分析．
          解答：解：①氯化銨和氫氧化鈣固體加熱發(fā)生反應：2NH4Cl+Ca（OH）2
            △  
          .
           
          2NH3↑+2H2O+CaCl2，試管口略向下傾斜，使產(chǎn)生的水能夠流出，以免損壞試管，制取NH3的方法和試劑都是正確的，故①正確；
          ②向CaO中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca（OH）2，同時放出大量熱量，使?jié)獍彼械陌睔庖莩�，故②正確；
          ③固體加熱制氣體時，試管口應略向下傾斜，使產(chǎn)生的水能夠流出，以免損壞試管，所以利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣需試管口應略向下傾斜，故③錯誤；
          ④濃氨水易揮發(fā)，濃氨水加熱制取NH3的方法和試劑都是正確的，故④正確；
          故選A．
          點評：本題考查氨氣的實驗室制備，掌握氨氣的制備原理和化學性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO+2CO 2CO2+N2
          研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中：
          

          


          
實驗編號
T/℃
NO初始濃度
          mol?L-1          		
CO初始濃度
          mol?L-1Com]          		
催化劑的比表面積
          ㎡?g-1
          

          
Ⅰ
280
1.2×10-3
5.8×10-3
82
          

          
Ⅱ
 
 
 
124
          

          
Ⅲ
350
 
 
124
          ①請在表格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．
          ②設計實驗Ⅱ、Ⅲ的目的是
          探究溫度對化學反應速率的影響
          探究溫度對化學反應速率的影響
          ．
          （2）工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3與NOx反應生成無毒的物質(zhì)．某同學采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮的氧化物處理過程．提供的裝置：

          步驟一、NH3的制取
          ①所提供的裝置中能快速、簡便制取NH3的裝置是：
          H
          H
          （填裝置序號）．
          ②若采用C裝置制取氨氣（控制實驗條件相同），情況如下表：
          


          
 試劑組合序號
 固體試劑（g）
NH3體積（ml） 
          

          
 a
 12.0gCa（OH）2（過量）
 10.8gNH4Cl
 2688
          

          
 b
 10.8g（NH4）2SO4
 2728
          

          
 c
 12.0gNaOH（過量）
 10.8gNH4Cl
 3136
          

          
 d
 10.8g（NH4）2SO4
 3118
          

          
 e
 12.0gCaO（過量）
 10.8gNH4Cl
 3506
          

          
 f
 10.8g（NH4）2SO4
 3584
          分析表中數(shù)據(jù)，實驗室制NH3產(chǎn)率最高的是
          f
          f
          （填序號）．
          步驟二、模擬尾氣的處理：

          選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置：
          ③A中反應的離子方程式：
          3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
          3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
          ．
          ④D裝置作用有：使氣體混合均勻、調(diào)節(jié)氣流速度，還有一個作用是：
          防止氨氣溶解（或防止倒吸）
          防止氨氣溶解（或防止倒吸）
          ．
          ⑤D裝置中的液體可換成
          C
          C
          （填序號）．
          a．CuSO4溶液          b．H2O        c．CCl4         d．濃H2SO4
          ⑥該同學所設計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是：
          未反應的NO無法處理，會污染環(huán)境
          未反應的NO無法處理，會污染環(huán)境
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）寫出N2的電子式：
          ； 將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為固氮．下列能實現(xiàn)人工固氮的是
          D
          D

          A．閃電        B．電解飽和食鹽水車間        C．根瘤        D．合成氨車間
          （2）某無色混和氣體中可能含有NH3、O2、H2、NO、HCl等氣體，將它通過濃H2SO4后發(fā)現(xiàn)氣體體積減少，將剩余氣體在空氣接觸后，氣體呈紅棕色，此混和氣中一定不含有
          O2、HCl
          O2、HCl
          ．
          （3）在實驗室有幾種方法可制取氨氣：
          通常用加熱消石灰與硫酸銨固體的方法來制取氨氣．
          ①寫出此反應的化學方程式
          （NH4）2SO4+Ca（OH）2
            △  
          .
           
          CaSO4+2NH3↑+2H2O
          （NH4）2SO4+Ca（OH）2
            △  
          .
           
          CaSO4+2NH3↑+2H2O
          ，
          下面（圖甲）是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是
          AC
          AC
          ．②氨氣可使?jié)駶櫟募t色的石蕊試紙變藍的原因（用方程式表示）
          NH3+H2O?NH3?H2O、NH3?H2O?NH4++OH-
          NH3+H2O?NH3?H2O、NH3?H2O?NH4++OH-
          ．
          ③用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，錐形瓶中不可能生成的物質(zhì)是：
          A
          A

          A、H2 B、NO2     C、HNO3    D、NH4NO3
          寫出乙裝置中氨催化氧化的化學方程式：
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O

          （4）如果在實驗室里檢驗某白色固體是銨鹽，提供下列試劑給你選擇，其中不應選擇的試劑是
          D
          D

          A、蒸餾水          B、氫氧化鈉溶液           C、濃鹽酸        D、稀硫酸
          （5）已知：3Cl2+2NH3→N2+6HCl，常溫常壓下，在一密閉容器中將15ml Cl2和40ml NH3充分反應后，剩余氣體的體積為
          5mL
          5mL
          mL．
          （6）在標況下，1L水中溶解700L  NH3，所得溶液的密度為0.9g/cm3，則氨水的物質(zhì)的量濃度為
          18.4mol/L
          18.4mol/L
          mol/L（保留一位小數(shù)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO+2CO
           催化劑 
          .
           
           2CO2+N2．
          研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中：
          

          


          
實驗編號
T/℃
NO初始濃度
          mol?L-1          		
CO初始濃度
          mol?L-1          		
催化劑的比表面積
          ㎡?g-1
          

          
Ⅰ
280
1.2×10-3
5.8×10-3
82
          

          
Ⅱ

           
          		

           
          		

           
          		
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Ⅲ
350

           
          		

           
          		
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          ①請在表格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．
          ②設計實驗Ⅱ、Ⅲ的目的是
           
          ．
          （2）工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3與NOx反應生成無毒的物質(zhì)．某同學采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮的氧化物處理過程．提供的裝置如圖：
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          步驟一、NH3的制取
          ①所提供的裝置中能快速、簡便制取NH3的裝置是：
           
          （填裝置序號）．
          ②若采用C裝置制取氨氣（控制實驗條件相同），情況如下表：
          


          
試劑組合序號
固體試劑（g）
NH3體積（mL）
          

          
a
12.0g Ca（OH）2（過量）
10.8g NH4Cl
2688
          

          
b
10.8g（NH4）2SO4
2728
          

          
c
12.0g NaOH（過量）
10.8g NH4Cl
3136
          

          
d
10.8g（NH4）2SO4
3118
          

          
e
12.0g CaO（過量）
10.8g NH4Cl
3506
          

          
f
10.8g（NH4）2SO4
3584
          分析表中數(shù)據(jù)，實驗室制NH3產(chǎn)率最高的是
           
          （填序號），其它組合NH3產(chǎn)率不高的原因是
           
          ．
          步驟二、模擬尾氣的處理選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置：
          精英家教網(wǎng)
          ①A中反應的離子方程式：
           
          ．
          ②D裝置作用有：使氣體混合均勻、調(diào)節(jié)氣流速度，還有一個作用是：
           
          ．
          ③D裝置中的液體可換成
           
          （填序號）．
          a．CuSO4溶液          b．H2O        c．CCl4         d．濃H2SO4
          ④該同學所設計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：大綱版2012屆高三上學期單元測試(3)化學試題
				題型：058
			
          

						
          

          回答實驗室制取NH3并進行氨氣性質(zhì)實驗的若干問題，根據(jù)要求填寫空白．
          

          

          (1)實驗室用圖1所示裝置制備干燥的NH3：
          

          ①反應的化學方程式為：________．裝置中收集NH3的試管口放置棉花團的作用是：________．
          

          ②干燥管中干燥劑能否改用無水CaCl2________，理由是________．
          

          (2)圖2是某化學小組制備NH3并進行性質(zhì)實驗時的改進裝置．按圖甲把儀器安裝好，稱取2 g固體氯化銨裝入試管底部，再快速稱取2 g氫氧化鈉覆蓋在氯化氨上方；立即用帶有滴管的塞子塞緊(滴管預先吸入約2 mL濃氨水)；燒杯內(nèi)盛滿有酚酞試液的水；把濃氨水滴入試管里，可立即觀察到試管內(nèi)發(fā)生劇烈反應，有大量氣泡產(chǎn)生．
           

          將圖甲中收滿NH3的圓底燒瓶取下，改裝成圖乙所示的裝置，膠頭滴管內(nèi)事先吸入2 mL　H2O，此時小氣球系在玻璃棒上呈自然松弛狀態(tài)；將滴管內(nèi)的水慢慢滴入燒瓶中，輕輕晃動燒瓶，通過觀察實驗現(xiàn)象便可以驗證NH3的某項性質(zhì)．
           

          ①下面是某同學關(guān)于某化學小組能用圖甲制取NH3的原因分析，有道理的是________．
           

          a．在NH3·H2O中有平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，NaOH使平衡向左移動
           

          b．在NH3·H2O中有平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，NH4Cl使平衡向左移動
           

          c．NaOH溶于水時放熱，使體系的溫度升高，NH3的溶解度減小，會有部分NH3逸出
           

          d．NH4Cl與NaOH在此情況下可反應生成NH3，即NH＋OH－NH3↑＋H2O
           

          e．NH4Cl會分解釋放出NH3
           

          ②圖甲中的NH4Cl與NaOH固體混合物能否用CaO固體代替？________(填“能”或“不能”)．
           

          ③如何判斷圖甲中燒瓶已收滿NH3？________．
           

          ④圖乙中隨膠頭滴管中的水擠入燒瓶中，觀察到的現(xiàn)象是________，說明NH3________．
           

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （15分）（1）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層�？茖W家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學方程式如下：
          2NO＋2CO 2CO2＋N2
          研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中：
           
              
          實驗編號
                      		    
          T/℃
                      		    
          NO初始濃度
            
          mol·L－1
                      		    
          CO初始濃度
            
          mol·L－1
                      		    
          催化劑的比表面積
            
          ㎡·g－1
                      		 
           
              
          Ⅰ
                      		    
          280
                      		    
          1.2×10－3
                      		    
          5.8×10－3
                      		    
          82
                      		 
           
              
          Ⅱ
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
          124
                      		 
           
              
          Ⅲ
                      		    
          350
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
          124
                      		 
          ①請在表格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。
          ②設計實驗Ⅱ、Ⅲ的目的是                                              。
          （2）工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3與NOx反應生成無毒的物質(zhì)。某同學采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮的氧化物處理過程。提供的裝置：
          步驟一、NH3的制取
          ①所提供的裝置中能快速、簡便制取NH3的裝置是：         （填裝置序號）。
          ②若采用C裝置制取氨氣（控制實驗條件相同），情況如下表：
          分析表中數(shù)據(jù)，實驗室制NH3產(chǎn)率最高的是         （填序號），其它組合NH3產(chǎn)率不高的原因是                                                      。
          步驟二、模擬尾氣的處理選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置：
          ①A中反應的離子方程式：                     。
          ②D裝置作用有：使氣體混合均勻、調(diào)節(jié)氣流速度，還有一個作用是：              。
          ③D裝置中的液體可換成          （填序號）。
          a．CuSO4溶液         b．H2O       c．CCl4        d．濃H2SO4
          ④該同學所設計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是：                          。
           
          

			
          

			
          
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