【題目】實(shí)驗(yàn)室以鋁鐵質(zhì)巖
主要成分是
、
和
為原料制備和粗硅，其流程如圖所示：
制備粗硅的化學(xué)方程式為 ______ 。
溶液B中加氨水生成
的離子方程式為 ______，在空氣中灼燒固體時(shí)，用到多種硅酸鹽質(zhì)儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有 ______ 填儀器名稱
。
在高溫下，氧化鋁可以與氮?dú)�、碳反�?yīng)，生成一種耐高溫、抗沖擊的氮化鋁和一種有毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ ；該反應(yīng)中每生成2mol氮化鋁，
得到電子的物質(zhì)的量為 ______ mol。
某實(shí)驗(yàn)小組用CO還原法定量測(cè)定的組成，稱取mg樣品進(jìn)行定量測(cè)定。
根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品， ______ 請(qǐng)按正確順序填入下列步驟的標(biāo)號(hào)。
點(diǎn)燃酒精燈
打開分液漏斗活塞
停止加熱，充分冷卻 
關(guān)閉分液漏斗活塞
收集氣體并檢驗(yàn)純度
若實(shí)驗(yàn)中每步反應(yīng)都進(jìn)行完全，反應(yīng)后樣品質(zhì)量減少了ng，則中x：
______ 
若實(shí)驗(yàn)中未被充分還原，則x：y的值 ______ 填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”。
【答案】
坩堝 
6 b、e、a、c、d 
偏大
【解析】
鋁鐵質(zhì)巖
主要成分是
、
和
加入足量的氫氧化鈉，氧化鋁和二氧化硅溶解，過(guò)濾得鐵的氧化物，溶液A為硅酸鈉和偏鋁酸鈉溶液，溶液A中加足量的鹽酸，生成硅酸沉淀和氯化鋁溶液，所以C為硅酸，B為氯化鋁，在氯化鋁溶液中加入氨水得氫氧化鋁沉淀，灼燒得氧化鋁，硅酸加熱分解得二氧化硅，二氧化硅與碳在高溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成粗硅，
與碳在高溫條件下反應(yīng)生成粗硅和一氧化碳；
氯化鋁溶液中加入氨水生成氫氧化鋁，根據(jù)電荷守恒可寫出離子反應(yīng)方程式；固體灼燒一般在坩堝中進(jìn)行；
在高溫下，氧化鋁可以與氮?dú)狻⑻挤磻?yīng)，生成氮化鋁和一種有毒氣體，該有毒氣體為CO，根據(jù)元素守恒書寫化學(xué)方程式，并根據(jù)方程式可計(jì)算出電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量；
實(shí)驗(yàn)過(guò)程依據(jù)反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治鰧?shí)驗(yàn)步驟為，組裝裝置，檢驗(yàn)裝置氣密性，加入試劑，加入水把一氧化碳趕入后續(xù)裝置，并檢驗(yàn)CO的純度，再點(diǎn)燃酒精燈加熱玻璃管，反應(yīng)結(jié)束后停止加熱，關(guān)閉分液漏斗活塞，玻璃管稱量剩余固體，依據(jù)質(zhì)量變化計(jì)算鐵元素和氧元素物質(zhì)的量之比；
依據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果得到，鐵的氧化物中減少的質(zhì)量為氧元素的質(zhì)量為ng，鐵的質(zhì)量為(m-n)g，依據(jù)元素物質(zhì)的量計(jì)算得到比值，若實(shí)驗(yàn)中 未被充分還原，則n值會(huì)偏小，據(jù)此分析；
鋁鐵質(zhì)巖主要成分是、和加入足量的氫氧化鈉，氧化鋁和二氧化硅溶解，過(guò)濾得鐵的氧化物，溶液A為硅酸鈉和偏鋁酸鈉溶液，溶液A中加足量的鹽酸，生成硅酸沉淀和氯化鋁溶液，所以C為硅酸，B為氯化鋁，在氯化鋁溶液中加入氨水得氫氧化鋁沉淀，灼燒得氧化鋁，硅酸加熱分解得二氧化硅，二氧化硅與碳在高溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成粗硅。
與碳在高溫條件下反應(yīng)生成粗硅和一氧化碳，反應(yīng)的方程式為SiO2+2C
Si+2CO↑，
故答案為：SiO2+2C Si+2CO↑；
氯化鋁溶液中加入氨水生成氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為，固體灼燒一般在坩堝中進(jìn)行，
故答案為：；坩堝；
在高溫下，氧化鋁可以與氮?dú)狻⑻挤磻?yīng)，生成氮化鋁和一種有毒氣體，該有毒氣體為CO，反應(yīng)化學(xué)方程式為Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，根據(jù)方程式可知，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
，所以每生成2mol氮化鋁，
得到電子的物質(zhì)的量為6mol，
故答案為：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO；6；
實(shí)驗(yàn)過(guò)程依據(jù)反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治鰧?shí)驗(yàn)步驟為，組裝裝置，檢驗(yàn)裝置氣密性，加入試劑，加入水把一氧化碳趕入后續(xù)裝置，并檢驗(yàn)CO的純度，再點(diǎn)燃酒精燈加熱玻璃管，反應(yīng)結(jié)束后停止加熱，關(guān)閉分液漏斗活塞，玻璃管稱量剩余固體，依據(jù)質(zhì)量變化計(jì)算鐵元素和氧元素物質(zhì)的量之比，所以操作順序?yàn)?/span>b、e、a、c、d，
故答案為：b、e、a、c、d；
依據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果得到，鐵的氧化物中減少的質(zhì)量為氧元素的質(zhì)量為ng，鐵的質(zhì)量為(m-n)g，依據(jù)元素物質(zhì)的量計(jì)算得到比值，x：
：
：
，若實(shí)驗(yàn)中 未被充分還原，則n值會(huì)偏小，所以x：y的值會(huì)偏大，
故答案為：；偏大。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。
下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. 水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度
B. 將濃硫酸、濃硝酸和苯混合時(shí)，應(yīng)向濃硝酸中加人濃硫酸，待冷卻至室溫后，將所得混合物加入苯中
C. 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)儀器b中未加入碎瓷片，可冷卻后補(bǔ)加
D. 反應(yīng)完全后，可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為測(cè)定鎂鋁合金（不含其它元素）中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲乙兩個(gè)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下列二種不同的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（一）甲組：實(shí)驗(yàn)方案：鎂鋁合金
測(cè)定剩余固體質(zhì)量
實(shí)驗(yàn)步驟：
①稱量：托盤天平稱量2.7g鎂鋁合金粉末
②溶解：將①中藥品加入燒杯中，用量筒量取至少_____mL 1mol/L NaOH 溶液加入燒杯中，不斷攪拌，充分反應(yīng)
③過(guò)濾：
④洗滌：若未對(duì)過(guò)濾所得固體進(jìn)行洗滌，測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_____（填“偏高”、“偏低”或“不變”），證明固體已洗滌干凈的方法為_________________________
⑤干燥、稱量剩余固體
（二）乙組：
實(shí)驗(yàn)裝置如圖，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①按圖連接好裝置；
②稱取兩份質(zhì)量均為0.3g 的鎂鋁合金樣品粉末，分別放入A裝置左右兩個(gè)管中，向B裝置中加入一定量的水，把裝置A、B的膠塞塞好，然后調(diào)節(jié)C的高度使B和C中的液面相平，記錄下此時(shí)的體積為112 mL；
③通過(guò)注射器的針頭向裝置A左側(cè)管中注入足量的稀鹽酸，等不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)，調(diào)節(jié)裝置C的高度，使B和C中的液面相平時(shí)記錄下此時(shí)的體積為448mL；
④通過(guò)另一針頭向裝置A右側(cè)管中加入足量的稀NaOH溶液，等不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)，調(diào)節(jié)裝置C的高度，使B和C中的液面相平時(shí)記錄下此時(shí)的體積為672mL。
問(wèn)題和討論：
（1）上述實(shí)驗(yàn)步驟①和②之間必須加一步________的操作，具體方法為________________________。
（2）為使氣體體積測(cè)定結(jié)果不至于引起很大偏差，除了應(yīng)注意使B和C中的液面相平外，在反應(yīng)完全后至讀數(shù)之前，還需要注意的關(guān)鍵問(wèn)題是（有幾點(diǎn)寫幾點(diǎn)）_______。
（3）計(jì)算合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，是否需要將氣體體積折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積____，試根據(jù)題中數(shù)據(jù)計(jì)算出合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】4Na2SO42H2O2NaCl又稱固體雙氧水，具有漂白、殺菌、消毒作用，又由于其穩(wěn)定性比過(guò)碳酸鈉(2Na2CO33H2O2)固體更好，因而具有廣泛的應(yīng)用前景。某小組合成該固體雙氧水的實(shí)驗(yàn)步驟和裝置示意圖如下：
Ⅰ.合成：往三頸瓶中加入56.8g硫酸鈉和5.85gNaCl的固體混合物，開啟攪拌器；將稍過(guò)量的(約70mL)30%H2O2溶液在20～30min內(nèi)逐滴分批加入。并控制反應(yīng)溫度15～35℃，加完料后持續(xù)攪拌15min，反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾，低溫干燥得到產(chǎn)品。
Ⅱ.產(chǎn)品穩(wěn)定性�、裰兴卯a(chǎn)品置于干燥器內(nèi)保存一個(gè)月，并分別在放置前、放置后取一定質(zhì)量的樣品溶于水，加適量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L酸性高錳酸鉀滴定，測(cè)定產(chǎn)品中雙氧水的含量，以此分析產(chǎn)品的穩(wěn)定性．所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
數(shù)據(jù) 時(shí)間 | 樣品取用數(shù)量(g) | 平均V(KMnO4)/mL |
放置前測(cè)定 | a | 25.00 |
放置一個(gè)月后測(cè)定 | a | 24.90 |
已知：a.H2O2不穩(wěn)定，加熱，加入某些金屬離子或加堿均有利于其分解
b.產(chǎn)品穩(wěn)定性=
×100%
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)裝置圖里方框中應(yīng)添加儀器a，其名稱為_______________________；寫出合成4Na2SO42H2O2NaCl的化學(xué)方程式：_____________________________。
(2)該合成反應(yīng)過(guò)程中，關(guān)鍵是控制溫度，其合理的措施是：______________。
A.逐滴滴加H2O2 B.選用Na2SO4和NaCl固體，而不用其飽和溶液
C.不斷攪拌 D.冰水浴
(3)該合成反應(yīng)過(guò)程中30%的H2O2溶液不應(yīng)大大過(guò)量的原因________________。
(4)4Na2SO42H2O2NaCl固體比過(guò)碳酸鈉(2Na2CO33H2O2)固體更穩(wěn)定的可能原因是__________。
(5)產(chǎn)品分析實(shí)驗(yàn)時(shí)，高錳酸鉀溶液裝于滴定管中，當(dāng)?shù)味ǖ竭_(dá)終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_________________。下列關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的儀器選擇和操作都正確的是_____________
A.
B.
C.
D.
(6)該產(chǎn)品的“產(chǎn)品穩(wěn)定性”=___________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用
表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A.個(gè)
膠體粒子的質(zhì)量為78g
B.
g
和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為
C.在
的碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)一定大于
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，
L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是
①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置
②實(shí)驗(yàn)室做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖2所示裝置
③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)
④實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)
A. ②③④B. ①②③C. ①②④D. ①③④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置
夾持裝置略
，采用碘量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧的含量。
實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下：
Ⅰ.取樣、氧的固定
用溶解氧瓶采集水樣，記錄大氣壓及水體溫度。
向燒瓶中加入200mL水樣。
向燒瓶中依次迅速加入
無(wú)氧溶液過(guò)量和2mL堿性KI無(wú)氧溶液過(guò)量，開啟攪拌器，反應(yīng)生成
，實(shí)現(xiàn)氧的固定。
Ⅱ
酸化、滴定
攪拌，并向燒瓶中加入2mL硫酸無(wú)氧溶液至被
還原為
，溶液為中性或弱酸性。
在暗處?kù)o置5min后，取一定量溶液，用
標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的
，記錄數(shù)據(jù)。
處理數(shù)據(jù)忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化。
回答下列問(wèn)題：
配制以上無(wú)氧溶液時(shí)，除去所用溶劑水中的氧氣的簡(jiǎn)單操作為________。
取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動(dòng)水體表面，這樣操作的主要目的是________。
“步驟c”中“攪拌”的作用是________。
“氧的固定”中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
“步驟f”為________。
“步驟e”中，用amol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為________；若200mL水樣經(jīng)處理后，共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為bmL，則水樣中溶解氧的含量為________用含字母的式子表示)mg/L。
“步驟d”中加入硫酸溶液反應(yīng)后，若溶液pH過(guò)低，滴定時(shí)會(huì)產(chǎn)生明顯的誤差，寫出產(chǎn)生此誤差的原因用離子方程式表示，至少寫出2個(gè)：________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素，A、B、C同周期，C、D同主族，A原子M層電子數(shù)是L層的一半，B是同周期第一電離能最小的元素，C在同周期中未成對(duì)電子數(shù)最多，E的外圍電子排布式為3d64s2�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
(1)寫出下列元素的名稱：A __ B___ C ___ D ___
(2)上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是(用化學(xué)式表示，下同)____，堿性最強(qiáng)的是______ 。
(3)D所在周期第一電離能最小的元素是_____，電負(fù)性最大的元素是_____。(填元素符號(hào))
(4)D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)__(填“高”或“低”)，原因是 ___________。
(5)E元素原子的核電荷數(shù)是____，E元素在周期表的位置是 _____，E元素處于周期表分區(qū)中的____區(qū)。
(6)畫出D的核外電子排布圖________，E的外圍電子排布圖_________。
(7)用電子式表示B的硫化物的形成過(guò)程：________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】按要求回答下列問(wèn)題
（1）立方烷 
的六氯代物有_________種。
（2）甲基的電子式 ________________________。
（3）
的系統(tǒng)命名________________________________________。
（4）下列物質(zhì)的沸點(diǎn)按由高到低的順序排列的是______________。
①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③ (CH3)3CH ④ (CH3)2CHCH2CH3
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