[題目]一定量的鐵粉和9克硫粉混合加熱.待其反應后再加入過量鹽酸.將生成的氣體完全燃燒.共收集得9克水.則加入的鐵粉質量為A.14gB.42gC.56gD.28g 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

【題目】一定量的鐵粉和9克硫粉混合加熱，待其反應后再加入過量鹽酸，將生成的氣體完全燃燒，共收集得9克水，則加入的鐵粉質量為

A.14gB.42gC.56gD.28g

【答案】D

【解析】

鐵與硫加熱發(fā)生反應：Fe+S FeS，若硫粉過量，加入鹽酸發(fā)生反應：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，H2S燃燒生成H2O；若鐵粉過量時，Fe與鹽酸還會反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，此時氣體為H2S和H2；根據(jù)氫元素守恒分析解答。

9g水的物質的量為：n(H2O)==0.5mol，鐵與硫粉加熱發(fā)生反應為：Fe+S FeS，若硫粉過量，加入鹽酸發(fā)生反應：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，生成氣體為H2S，H2S燃燒生成H2O和二氧化硫，根據(jù)氫元素守恒及反應方程式可知，n(Fe)=n(H2O)；當鐵粉過量時，Fe與鹽酸還會反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，此時氣體為H2S和H2，根據(jù)氫元素守恒及反應方程式可知，鐵的物質的量與水的物質的量相等，即n(Fe)=n(H2O)，因此生成水的物質的量與鐵粉的物質的量相等，所以混合物中鐵粉的物質的量為0.5mol，質量為：56g/mol×0.5mol=28g，故選D。

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.1molCnH2n分子中含共用電子對的數(shù)目為3nNA

B.標準狀況下，11.2LCCl4中含有共用電子對的數(shù)目2NA

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D.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+數(shù)目小于1.0NA

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(2)C元素在元素周期表中的位置是第三周期第________族。

(3)最高價氧化物的水化物酸性最強的是________，呈兩性的是________。

(4)A分別與E、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的是________。

(5)在B、C、E、F中，原子半徑最大的是________。

(6)B、H兩種元素所形成的化合物所含的化學鍵類型為________________。

(7)寫出C的最高價氧化物與H的氫化物之間反應的離子方程式：__________________________。

(8)寫出B與C兩種元素的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式：________________________________________________________________________。

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A.原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+

B.原溶液中 Al3+與NH4+的物質的量之比為 1∶3

C.反應最后形成的溶液中的溶質含AlCl3

D.原溶液中含有的陰離子是Cl-、AlO2-

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【題目】鹵族元素在生活中有廣泛應用，根據(jù)所需知識回答下列問題。

（1）氟元素基態(tài)原子的價電子排布圖：_________，鹵族元素位于元素周期表______區(qū)。

（2）在一定濃度的氫氟酸溶液中，部分溶質以二分子締合（HF）2形式存在，使HF分子締合的作用力是_______________。

（3）BF3常溫下是氣體，有強烈的接受弧電子對的傾向。BF3分子的立體構型為______，固態(tài)時的晶體類型是_______，BF3與NH3相遇立即生成白色固體，寫出該白色固體物質的結構式并標注出其中的配位鍵_____。

（4）根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)判斷，熔點最高、硬度最大的是_______（填化學式）。

離子晶體	NaF	MgF2	AlF3
晶格能（KJ·mol-1）	923	2957	5492

（5）已知NaClO2晶體中陰離子為V型，ClO2-中氯原子的弧電子對數(shù)是______，ClO2-中氯原子的雜化軌道類型為_____，HClO4比HClO2酸性強的原因是_______。

（6）CaF2晶胞如下圖所示。已知：NA為阿伏伽德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個Ca2+的核間距為acm，則CaF2的密度可表示為_____g·cm-3。

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【題目】I.字母 A~K 代表常見物質，在一定條件下能發(fā)生如圖所示變化

已知：反應②中A為紅棕色粉末，B為金屬單質，且n(A)：n(B)=1：2，反應③和反應④均在水溶液中進行。

(1)保存 J 的方法是：_____。

(2)寫出反應②的化學方程式：_____。

II.某研究性學習小組的同學以 Fe(NO3)3溶液來探究 Fe3+能否氧化 Ag 為題。他們選用少量的Fe(NO3)3 溶液與做過銀鏡反應的試管進行實驗。現(xiàn)象：銀鏡部分溶解，試管上方出現(xiàn)少量淡淡的紅棕色氣體。

(1)出現(xiàn)少量淡淡的紅棕色氣體，該氣體是_____。

(2)若 Fe3+能否氧化 Ag，只需證明：_____方法是：_____

Ⅲ. 鐵紅是一種紅色顏料，其成分是 Fe2O3 ，將一定量的鐵紅溶于 180mL 5mol·L-1 鹽酸中，在加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到 3.36L(標準狀況)氣體。

(1)按反應順序寫出離子方程式_____

(2)反應后的溶液中一定沒有 Fe3+，理由是_____

(3)參加反應的鐵粉的質量為_____g。

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【題目】設NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標準狀況下，NA個水分子所占體積約為22.4L

B.常溫、常壓下，22.4LN2所含的分子數(shù)小于NA個

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【題目】醋柳酯是一種鎮(zhèn)咳祛痰藥，用于上呼吸道感染、感冒咳嗽、急慢性支氣管炎等的治療，回答下列問題：

（1）醋柳酯的分子式為_____________________。

（2）關于醋柳酯的說法中，正確的是_________

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C．1mol該物質最多可以和7molH2反應 D．分子中所有原子一定在同一平面內

（3）醋柳酯可由下圖所示路線合成：

①A的結構簡式為__________；中間產品C中混有反應物A和B，檢驗C中含有A的試劑是______________________。

②由C制醋柳酯的反應類型為____________________；寫出C和足量NaOH溶液反應的化學方程式________。

③A的同分異構體很多，其中屬于酯類、且能與FeCl3溶液反應顯紫色的同分異構體有__種，寫出一種的結構簡式_______。

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【題目】鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的主要成分是（鐵酸鎳）、NiO、FeO、CaO、等，以下是從該礦渣中回收的工藝路線：

已知：在350℃以上會分解生成和。在焙燒過程中生成、。錫（Sn）位于第五周期第ⅣA族。

（1）焙燒前將礦渣與混合研磨，混合研磨的目的是________。

（2）“浸泡”過程中生成的離子方程式為________，“浸渣”的成分除、外還含有________（填化學式）。

（3）為保證產品純度，要檢測“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入將還原為，所需的物質的量不少于物質的量的________倍；除去過量的后，再用酸性標準溶液滴定溶液中的，還原產物為，滴定時反應的離子方程式為________。

（4）“浸出液”中，當除鈣率達到99％時，溶液中 ________［已知］

（5）本工藝中，萃取劑與溶液的體積比（對溶液中、的萃取率影響如圖所示，的最佳取值是________。

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