Question

（1）實驗室常用以下幾種方法制取氯氣，用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
①MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O
②2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
③KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（2）用濃鹽酸來制取Cl₂ 時，當參加反應的HCl 為146g時，用______反應（填①②③）
（3）可制得最多的氯氣，并根據(jù)該反應列式計算在標準狀況下可制得多少升氯氣？被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是多少克？

Answer 1

解：（1）MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，該反應中MnO₂→MnCl₂，Mn元素由+4價→+2價，一個MnO₂分子失去2個電子； HCl（濃）→Cl₂，Cl元素由-1價→0價，生成一個Cl₂分子需2個 HCl分子失去2個電子，所以得失電子最小公倍數(shù)為2；
2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，該反應中KMnO₄→MnCl₂，Mn元素由+7價→+2價，一個KMnO₄分子得到5個電子，HCl（濃）→Cl₂，Cl元素由-1價→0價，生成一個Cl₂分子需2個 HCl分子失去2個電子，所以得失電子最小公倍數(shù)為10；
KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，該反應中KClO₃→Cl₂，Cl元素由+5價→0價，一個KClO₃分子得5個電子，HCl（濃）→Cl₂，Cl元素由-1價→0價，一個HCl分子失去一個電子，所以得失電子最小公倍數(shù)為5．
故答案為：；
（2）把下列方程式換成HCl的計量數(shù)一樣的方程式，比氯氣的計量數(shù)大小，計量數(shù)大的生成的氯氣多．
①4MnO2+16HCl（濃）4MnCl2+4Cl2↑+8 H2O
②2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
③KClO₃+16HCl（濃）=KCl+8Cl₂↑+8H₂O
通過比較得，相同的濃鹽酸參加反應③可制得最多的氯氣．
故答案為：③．
（3）設生成氯氣的體積為x，
③KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
219g 67.2L
146g x
x=
又有6molHCl參加反應有 5mol被氧化，設有y被氧化．
6HCl------5HCl
（36.5×6）g （36.5×5）g
146g y
y=
答：在標準狀況下可制得氯氣44.8L，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為121.7g．
分析：（1）根據(jù)氧化還原反應中元素化合價的變化標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目；
（2）根據(jù)氯氣與氯化氫之間關系式比較判斷；
（3）根據(jù)氯氣與氯化氫之間的關系式計算；根據(jù)得失電子數(shù)相等找出作還原劑的氯化氫與氯氣的關系計算．
點評：本題考查了雙線橋法標電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目及有關氧化還原反應的計算，有關氧化還原反應的計算時要注意參加反應的濃鹽酸部分被氧化，另一部分作酸．