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        1. 【題目】我國《可再生能源法》倡導(dǎo)碳資源的高效轉(zhuǎn)化及循環(huán)利用(如圖所示)。下列做法與上述理念相違背的是( )

          A.大力發(fā)展煤的氣化及液化技術(shù)

          B.加快石油等化石燃料的開采和使用

          C.以CO2為原料生產(chǎn)可降解塑料

          D.將秸稈進行加工轉(zhuǎn)化為乙醇燃料

          【答案】B

          【解析】A、提高潔凈煤燃燒技術(shù)和煤的液化技術(shù),可以降低污染物的排放,有利于環(huán)境保護,故A不選;B、運用化石燃料燃燒會產(chǎn)生污染分析,加快化石燃料的開發(fā)使用,化石燃料燃燒會產(chǎn)生污染,不利于環(huán)境保護,故選B;C、難降解的塑料的使用能引起白色污染,以氧化鐵為原料生產(chǎn)可降解塑料,能減少白色污染,有利于環(huán)境保護,故不選C;D、將秸稈進行加工轉(zhuǎn)化為乙醇燃料,變廢為寶,符合可持續(xù)發(fā)展理念,故不選D。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某有機物其結(jié)構(gòu)簡式如圖,關(guān)于該有機物,下列敘述不正確的是

          A.能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色,原理相同

          B.1 mol 該有機物能與H2發(fā)生反應(yīng),消耗H2 4 mol

          C.一定條件下,能發(fā)生加聚反應(yīng)

          D.該有機物苯環(huán)上的一個H被取代,有3種同分異構(gòu)體

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下裝置進行試驗探究,請回答下列問題:

          (1)為準確讀取量氣管的讀數(shù),除視線應(yīng)與量氣管凹液面最低處水平,還應(yīng)注意 ?紤]到分液漏斗滴入瓶中液體的體積(其它操作都正確),則該裝置測得氣體的體積將 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

          (2)若在瓶中放入生鐵,用此裝置驗證生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕。

          通過分液漏斗向瓶中加入的試劑可選用下列 (填序號)

          a.NaOH溶液 B.C2H5OH c.NaCl溶液 D.稀硫酸

          能證明生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是 。

          (3)若瓶中放入粗銅片(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),分液漏斗內(nèi)放稀硝酸,通過收集并測量NO氣體的體積來探究粗銅樣品的純度。你認為此方法是否可行 (填“可行”或“不可行”),若填“不可行”請說明原因 。

          (4)為探究MnO2在H2O2制取O2過程中的作用,分別將等量 H2O2加入到瓶中,進行2次實驗(氣體體積在同一狀況下測定)

          序號

          瓶中的物質(zhì)

          分液漏斗的物質(zhì)

          測得氣體體積

          實驗1

          足量MnO2

          20mL H2O2

          V1

          實驗2

          稀硫酸和足量MnO2

          20mL H2O2

          V1<V2<2V1

          若實驗1中MnO2的作用是催化劑,則實驗2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

          (5)若瓶中放入鎂鋁合金,分液漏斗內(nèi)放NaOH溶液,分別進行四次實驗,測得以下數(shù)據(jù)(氣體體積均已換算成標準狀況)

          編號

          鎂鋁合金質(zhì)量

          量氣管第一次讀數(shù)

          量氣管第二次讀數(shù)

          1.0 g

          10.00 mL

          346.30 mL

          1.0 g

          10.00 mL

          335.50 mL

          1.0g

          10.00 mL

          346.00 mL

          1.0 g

          10.00 mL

          345.70 mL

          則鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列溶液一定呈中性的是

          A. pH=7的溶液

          B. c(H)=c(OH)=106 mol·L1的溶液

          C. c(H)=c(OH)的溶液

          D. 酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】實驗室用濃硫酸和乙醇反應(yīng)制備乙烯,若溫度過高或加熱時間過長,制得的乙烯中往往混有CO2、SO2、H2O (氣體少量)。請回答下列問題:

          (1)試用下圖所示的裝置設(shè)計一個實驗,驗證制得的氣體中確實含有CO2、SO2、H2O(g)和乙烯,按氣流的方向,各裝置的連接順序是:___________________。

          (已知:SO2不能使Br2CC14 溶液褪色)

          (2)能說明有SO2的現(xiàn)象是_______。能說明有CO2的現(xiàn)象是____________。

          (3)裝置②中所加的試劑是___________,簡述確定裝置②在整套裝置中的位置的理由是____。

          (4)裝置①的B中的酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生的爐子方程式為:_________。

          (5)工業(yè)上用乙烯和水制取乙醇,該反應(yīng)的類型為______反應(yīng)。寫出HCOOHCH3CH218OH在濃硫酸作用下發(fā)生的化學(xué)方程式:___________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】捕集、利用CO2是人類可持續(xù)發(fā)展的重要戰(zhàn)略之一。

          (1)用太陽能工藝捕獲CO2可得炭黑,其流程如圖所示:

          ①捕獲1molCO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________。

          ②過程2反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

          (2)將CO2催化加氫可合成低碳烯烴:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)

          按投料比n(CO2) : n(H2)=1:3將CO2與H2充入密閉容器,在0.1MPa時,測得平衡時四種氣態(tài)物質(zhì),其溫度(T)與物質(zhì)的量(n)的關(guān)系如圖所示。

          ①正反應(yīng)的焓變H_______0 。

          ②提高CO2的轉(zhuǎn)化率,可采用的方法是_______。

          A.減小n(CO2)與n(H2)的投料比

          B.改變催化劑

          C.縮小容器體積

          ③圖中表示乙烯的曲線是_______

          (3)以NH3與CO2為原料,合成尿素[化學(xué)式:CO(NH2)2]:

          反應(yīng)如下:①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) H=-159.5kJ/mol

          ②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) H=+116.5kJ/mol

          ③H2O(l)=H2O(g) H=+44.0kJ/mol

          CO2與NH3形成液態(tài)水時,合成尿素的熱化學(xué)方程式是_______________;

          (2)電解CO2可制得多種燃料:下圖是在酸性電解質(zhì)溶液中,以惰性材料做電極,將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯的原理模型。

          ①太陽能電池的負極是_________。

          ②生成丙烯的電極反應(yīng)式是__________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列過程中所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是( 。

          ①乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯;②乙烯通入溴水中;③在鎳作催化劑的條件下,苯與氫氣反應(yīng);④苯與液溴混合后撒入鐵粉

          A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ①④

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

          A. 標準狀況下,11g CO2含有的共用電子對數(shù)為0.5NA

          B. 1mol Na分別與足量的O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2,失去的電子數(shù)均為NA

          C. 通常狀況下,39 g Na2O2固體中含有的離子總數(shù)為2NA

          D. 滴加到沸水中的FeCl3溶液有5.6 g Fe3+發(fā)生水解,則生成的膠粒數(shù)為0.1NA

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:

          溫度/

          700

          800

          830

          1000

          1200

          平衡常數(shù)

          1.7

          1.1

          1.0

          0.6

          0.4

          回答下列問題:

          (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K= ,△H 0(填“<”“ >”“ =”);

          (2)830℃時,向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1,則6s時c(A)= mol·L-1 C的物質(zhì)的量為 mol;若反應(yīng)經(jīng)一段時間后,達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為 ,如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣,平衡時A的轉(zhuǎn)化率為

          (3)判斷該反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)為 (填正確選項前的字母):

          a.壓強不隨時間改變 b.氣體的密度不隨時間改變

          c.c(A)不隨時問改變 d.單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

          (4)1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為 。

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          同步練習(xí)冊答案