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          X、Y兩種元素形成含氧酸A和B，能說明酸A比酸B強的是（　�。�
          
                
          A、酸A中X的化合價比酸B中Y化合價高B、酸A中X與酸B中Y在同一周期，且X在Y之后C、酸A與酸B的銨鹽溶液反應(yīng)生成酸BD、酸A具有強氧化性，酸B沒有強氧化性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．中心元素化合價高低不能說明酸性強弱，如硝酸與磷酸；
          B．含氧酸A和B不一定是最高價含氧酸；
          C．根據(jù)強酸制備弱酸分析；
          D．含氧酸氧化性強，酸性不一定強，如HClO是氧化性，H2CO3是非氧化性酸，但H2CO3酸性比HClO強，．
          解答：解：A．中心元素化合價高低不能說明酸性強弱，如硝酸與磷酸，N元素、P元素化合價相同，但硝酸酸性比磷酸強，故A錯誤；
          B．非金屬性X＞Y，若含氧酸A和B是最高價含氧酸，則可以說明，但含氧酸A和B不一定是最高價含氧酸，不能說明說明酸性強弱，如HClO比H2SO4弱，故B錯誤；
          C．反應(yīng)符合復(fù)分解反應(yīng)，銨鹽為可溶性鹽，反應(yīng)進行符合強酸制備弱酸，故A的酸性比B的強，故C正確；
          D．含氧酸氧化性強，酸性不一定強，如HClO是氧化性，H2CO3是非氧化性酸，但H2CO3酸性比HClO強，故D錯誤；
          故選C．
          點評：本題考查酸性強弱比較，難度不大，注意利用列舉法進行的解答，列舉法在解答范圍問題、肯定問題時比較實用．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          X、Y、Z、W、R、Q六種短周期元素原子序數(shù)依次增大，Y、R、Q三種元素在周期表中相對位置如下：
          

          


          
Y



          

          


R
Q
          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）若Y與Q形成的液體化合物是常見的重要有機溶劑．則Y、Q兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強到弱的順序是：
          HClO4＞H2CO3
          HClO4＞H2CO3
          （用化學(xué)式表示）．
          （2）若化合物WQ是海水中的主要成分．以石墨為電極電解WQ的水溶液，其陽極電極反應(yīng)式為
          2C1--2e-=C12↑
          2C1--2e-=C12↑
          ．
          （3）若Z、R是同一主族元素．寫出均含X、W、Z、R四種元素的兩種化合物相互間發(fā)反  應(yīng)生成氣體的離子方程式：
          HSO3-+2H+=SO2↑+H2O
          HSO3-+2H+=SO2↑+H2O
          ．
          （4）若A是Y元素組成的單質(zhì)，能發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化，工業(yè)上通過在高溫下置換反應(yīng)c制取非金屬單質(zhì)D．C是Z和Y的化合物，B、D在現(xiàn)代信息技術(shù)上有著重要用途．則反應(yīng)c的化學(xué)方程式：
          SiO2+2C
           高溫 
          .
           
          Si+2CO↑
          SiO2+2C
           高溫 
          .
           
          Si+2CO↑
          ．

          （5）由X、Y兩種元素形成的正四面體分子是一種常見的氣體燃料．通常狀況下1g該物質(zhì)完全燃燒生成液態(tài)水時所釋放的能量為51.25kg/mol，請寫出表示其燃燒的熱化學(xué)方程式：
          CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-820kJ?mol-1
          CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-820kJ?mol-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年天津市七校高三12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          X、Y兩種元素形成含氧酸A和B，能說明酸A比酸B強的是
          A．酸A中X的非金屬性比酸B中Y的非金屬性強
          B．酸A中X與酸B中Y在同一周期，且X在Y之后
          C．酸A與酸B的銨鹽溶液反應(yīng)生成酸B
          D．酸A具有強氧化性，酸B沒有強氧化性
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年上海市長寧、嘉定區(qū)高三下學(xué)期二�；瘜W(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          X．Y兩種元素形成含氧酸A和B，能說明酸A比酸B強的是
          


          A．酸A中X的化合價比酸B中Y化合價高
          


          B．酸A中X與酸B中Y在同一周期，且X在Y之后
          


          C．酸A與酸B的銨鹽溶液反應(yīng)生成酸B
          


          D．酸A具有強氧化性，酸B沒有強氧化性
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          X．Y兩種元素形成含氧酸A和B，能說明酸A比酸B強的是

          1. A.
            酸A中X的化合價比酸B中Y化合價高
          2. B.
            酸A中X與酸B中Y在同一周期，且X在Y之后
          3. C.
            酸A與酸B的銨鹽溶液反應(yīng)生成酸B
          4. D.
            酸A具有強氧化性，酸B沒有強氧化性
          

			
          

			
          
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