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          （5分）實驗室用8.7g的MnO2與足量的濃鹽酸制取氯氣：求生成氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和被氧化的HCl的物質(zhì)的量。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （5分）
          MnO2+4HCl＝Mn Cl2+Cl2↑+2H2O   被氧化的HCl
          87                                                             22.4                     2
          8.7                V (Cl2)                         n(HCl)
          V (Cl2)="2.24L    " 
          n(HCl)=0.2mol
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）氯化鐵是常見的水處理劑，無水氯化鐵的熔點為555K、沸點為588K。工業(yè)制備氯化鐵的一種工藝如下：

          回答下列問題
          （1）取0.5mL氯化鐵溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過程可用離子方程式表示為         。
          （2）已知FeCl3·6H2O在水中的溶解度如下：
          溫度/℃
          		0
          		10
          		20
          		30
          		50
          		80
          		100
          溶解度（g/100gH2O）
          		74.4
          		81.9
          		91.8
          		106.8
          		315.1
          		525.8
          		535.7
          從FeCl3溶液中獲得FeCl3·6H2O的方法是         。
          （3）捕集器中溫度超過673K，存在相對分子質(zhì)量為325的物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為         。
          （4）室溫時向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液中c(Fe3+)≤1.0×10-5 mol·L-1時，視作Fe3+沉淀完全，則Fe3+沉淀完全的pH至少為         （已知Ksp［Fe(OH)3］=1.0×10-38）。
          （5）吸收劑X是         ，吸收塔中吸收劑X的作用是         。
          （6）測定樣品中FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法是：
          a．稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容
          b．取出10mL待測溶液于錐形瓶中，加入稍過量的KI溶液充分反應(yīng)
          c．以淀粉作指示劑，用b mol·L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2 Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI），共用去VmL。①樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         。
          ②若用上述辦法測定的樣品中FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其原因可能是         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知NH3極易溶于水，難溶于有機(jī)溶劑，下列裝置宜用于NH3尾氣吸收的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列氣體中，不能用排空氣收集的是                  （        ）
          A．NOB．NH3C．CO2D．H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （8分）某化學(xué)興趣小組參考工業(yè)制硝酸的化學(xué)原理，在實驗室用下列各裝置進(jìn)行組合來制備硝酸并驗證硝酸的性質(zhì)(所給裝置必須用到并且只能用一次，各裝置中的試劑均足量。已知常溫下CaCl2能吸收氨氣)。

          （1）裝置的連接順序為(用a、b、c、d等字母表示)：b接(  )，(  )接(  )，(  )接(    )。
          （2）寫出氨氣催化氧化的化學(xué)方程式______________________；
          （3）進(jìn)行實驗時，裝置A中堿石灰的作用是_____________，D中的現(xiàn)象是_______________；
          （4）能證明有硝酸生成的現(xiàn)象是__________________________________________；
          （5）實驗開始時，下列操作順序最合理的是______________
          a．先加熱A裝置中的催化劑．再由導(dǎo)管a通入空氣
          b．先由導(dǎo)管a通人空氣，再加熱A裝置中的催化劑
          c．在由導(dǎo)管a通人空氣的同時，加熱A裝置中的催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          實驗室用下圖裝置制取少量溴苯，試填寫下列空白。

          （1）在燒瓶a中裝的試劑是         、         、        。
          （2）請你推測長直導(dǎo)管b的作用：一是         ，二是    　 的作用。
          （3）請你分析導(dǎo)管c的下口可否浸沒于液面中？為什么？          
          （4）反應(yīng)完畢后，將燒瓶a中的液體倒入盛有冷水的燒杯里，可以觀察到燒杯底部有褐色不溶于水的液體，這可能是因為　　  　的緣故。簡述獲得純凈的溴苯應(yīng)進(jìn)行的實驗步驟：　　　　　　　　　
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實驗室常用濃H2SO4與硝酸鈉反應(yīng)制HNO3，其方程式為：
          NaNO3＋H2SO4 NaHSO4＋HNO3↑，制取HNO3時，下圖所列裝置中最適合的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (2分)下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋鲋姓_的說法有               。
          ①如果苯酚濃溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗滌
          ②除去甲烷中混有的少量乙烯，可以讓混合物通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣裝置
          ③實驗室制硝基苯：向濃硝酸、濃硫酸的混合酸中滴入苯，在50～60℃的水浴中加熱
          ④實驗室制取乙烯時，將無水乙醇和10mol·L-1 H2SO4混合加熱到1700C，可制得乙烯
          ⑤只用溴水就可將苯、四氯化碳、乙醇、己烯四種液體區(qū)別開來
          ⑥檢驗鹵代烴中的鹵離子，是將試樣放入試管，然后加入NaOH煮沸，隨即加入硝酸銀即可。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）右圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。

          現(xiàn)用該濃硫酸配制100 mL 1 mol·Ｌ－1的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒 瓶；③燒杯；④ 藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請回答下列問題：
          (1)盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的 ▲         

          (2)配制稀硫酸時，還缺少的儀器       ▲      (寫儀器名稱)                                 
          (3)經(jīng)計算，配制100 mL1 mol·Ｌ－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為    ▲    mL，量取硫酸時應(yīng)選用  ▲  mL規(guī)格的量筒（填字母番號）
          A.10 mL         B.50 mL        C.100 mL         D.200mL
          (4)在燒杯中稀釋濃硫酸的實驗操作為          ▲             ; 若在稀釋過程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為      ▲    。
          (5)對所配制的稀硫酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol·Ｌ－1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的是   ▲   。
          A.用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸             
          B.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
          C.將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實驗操作
          D.轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面 
          E.定容時，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容 
          F.定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
          

			
          

			
          
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