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          (9分)根據(jù)圖所示的化學反應(yīng)框圖解題。

          (1)單質(zhì)F是__________，溶液H中所含的主要離子是_________________________。
          (2)寫出下列反應(yīng)的化學方程式：
          C＋L―→F＋E：_             _           ____，
          B―→F＋H：_____         ___      ______。
          (3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
          E＋Cl2―→G：____  ____________  _______，
          G＋C―→E：____       ___      ________，
          D―→H：__________________________________                    ________。
          (4)由C―→E＋F若改用濃酸，則不能選用的濃酸是_____     ___(填化學式)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)H2　Na＋、AlO2－、OH－
          (2)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
          (3)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－　2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋　Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O
          (4)HNO3、H2SO4
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?江蘇三模）實驗室模擬回收某廢舊含鎳催化劑（主要成分為NiO，另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等）生產(chǎn)Ni2O3．其工藝流程為：

          （1）根據(jù)圖Ⅰ所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質(zhì)X”為
          BaSO4
          BaSO4
          ．圖Ⅱ表示鎳的浸出率與溫度的關(guān)系，當浸出溫度高于70℃時，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因是
          溫度升高，Ni2+的水解程度增大
          溫度升高，Ni2+的水解程度增大
          ．
          （2）工藝流程中“副產(chǎn)品”的化學式為
          CuSO4?5H2O
          CuSO4?5H2O
          ．
          （3）已知有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
          

          


          
氫氧化物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Ni（OH）2
          

          
開始沉淀的pH
1.5
6.5
7.7
          

          
沉淀完全的pH
3.7
9.7
9.2
          操作B是為了除去濾液中的鐵元素，某同學設(shè)計了如下實驗方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH為3.7～7.7，靜置，過濾．請對該實驗方案進行評價：
          方案錯誤；在調(diào)節(jié)pH前，應(yīng)先在濾液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化為Fe3+
          方案錯誤；在調(diào)節(jié)pH前，應(yīng)先在濾液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化為Fe3+
          （若原方案正確，請說明理由；若原方案錯誤，請加以改正）．
          （4）操作C是為了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-濃度為3×10-3 mol?L-1，則Ca2+的濃度為
          3×10-6
          3×10-6
          mol?L-1．（常溫時CaF2的溶度積常數(shù)為2.7×10-11）
          （5）電解產(chǎn)生2NiOOH?H2O的原理分兩步：①堿性條件下Cl-在陽極被氧化為ClO-；②Ni2+被ClO-氧化產(chǎn)生2NiOOH?H2O沉淀．第②步反應(yīng)的離子方程式為
          ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH?H2O+Cl-
          ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH?H2O+Cl-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆江西省紅色六校高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          實驗室模擬回收某廢舊含鎳催化劑（主要成分為NiO，另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等）生產(chǎn)Ni2O3。其工藝流程為：
          


           
          


            

          


          圖Ⅰ                                        
圖Ⅱ
          


          （1）根據(jù)圖Ⅰ所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質(zhì)X”為         。圖Ⅱ表示鎳的浸出率與溫度的關(guān)系，當浸出溫度高于70℃時，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是                               。
          


          （2）工藝流程中“副產(chǎn)品”的化學式為              。
          


          （3）已知有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
          


          
 
          
  
  
          氫氧化物
          
            		
  
  
          Fe(OH)3
          
            		
  
  
          Fe(OH)2
          
            		
  
  
          Ni(OH)2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          開始沉淀的pH
          
            		
  
  
          1.5
          
            		
  
  
          6.5
          
            		
  
  
          7.7
          
            		
 
          
 
          
  
  
          沉淀完全的pH
          
            		
  
  
          3.7
          
            		
  
  
          9.7
          
            		
  
  
          9.2
          
            		
 
          

          


           
          


          操作B是為了除去濾液中的鐵元素，某同學設(shè)計了如下實驗方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH為3.7～7.7，靜置，過濾。請對該實驗方案進行評價：  
              （若原方案正確，請說明理由；若原方案錯誤，請加以改正）。
          


          （4）操作C是為了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－濃度為3×10－3 mol·L－1，則Ca2+的濃度為              ______mol·L－1。（常溫時CaF2的溶度積常數(shù)為2.7×10－11）
          


          （5）電解產(chǎn)生2NiOOH·H2O的原理分兩步：①堿性條件下Cl－在陽極被氧化為ClO－；②Ni2+被ClO－氧化產(chǎn)生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反應(yīng)的離子方程式為                    。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年江蘇省南通市高三第三次模擬化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          實驗室模擬回收某廢舊含鎳催化劑（主要成分為NiO，另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等）生產(chǎn)Ni2O3。其工藝流程為：
          


          


           
 
          


          圖Ⅰ                                
圖Ⅱ
          


          （1）根據(jù)圖Ⅰ所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質(zhì)X”為      。圖Ⅱ表示鎳的浸出率與溫度的關(guān)系，當浸出溫度高于70℃時，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是      。
          


          （2）工藝流程中“副產(chǎn)品”的化學式為      。
          


          （3）已知有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
          


          
 
          
  
  
          氫氧化物
          
            		
  
  
          Fe(OH)3
          
            		
  
  
          Fe(OH)2
          
            		
  
  
          Ni(OH)2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          開始沉淀的pH
          
            		
  
  
          1.5
          
            		
  
  
          6.5
          
            		
  
  
          7.7
          
            		
 
          
 
          
  
  
          沉淀完全的pH
          
            		
  
  
          3.7
          
            		
  
  
          9.7
          
            		
  
  
          9.2
          
            		
 
          

          


           
          


          操作B是為了除去濾液中的鐵元素，某同學設(shè)計了如下實驗方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH為3.7～7.7，靜置，過濾。請對該實驗方案進行評價：     
（若原方案正確，請說明理由；若原方案錯誤，請加以改正）。
          


          （4）操作C是為了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－濃度為3×10－3 mol·L－1，則Ca2+的濃度為      mol·L－1。（常溫時CaF2的溶度積常數(shù)為2.7×10－11）
          


          （5）電解產(chǎn)生2NiOOH·H2O的原理分兩步：①堿性條件下Cl－在陽極被氧化為ClO－；②Ni2+被ClO－氧化產(chǎn)生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反應(yīng)的離子方程式為      。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年山西省高三上學期第一次練考化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (9分)根據(jù)圖所示的化學反應(yīng)框圖解題。
          


          


          (1)單質(zhì)F是__________，溶液H中所含的主要離子是_________________________。
          


          (2)寫出下列反應(yīng)的化學方程式：
          


          C＋L―→F＋E：_             
_            ____，
          


          B―→F＋H：_____         
___       ______。
          


          (3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
          


          E＋Cl2―→G：____   ____________  
_______，
          


          G＋C―→E：____       
___       ________，
          


          D―→H：__________________________________                    
________。
          


          (4)由C―→E＋F若改用濃酸，則不能選用的濃酸是_____     
___(填化學式)。
          


           
          

			
          

			
          
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