【題目】下列方程式書寫正確的是（ ）
A. 溴乙烷在NaOH醇溶液中加熱：CH3CH2CH2Br+NaOH
CH3CH2CH2OH+NaBr
B. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2
+CO2+H2O
+Na2CO3
C. CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH
CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
D. CH3COOH + CH3CH218OH
CH3COOCH2CH3+H218O
【答案】C
【解析】
A.溴乙烷與NaOH醇溶液加熱發(fā)生消去反應生成乙烯，反應的化學方程式為：CH3CH2Br+NaOH
CH2═CH2↑+NaBr，A錯誤；
B.苯酚鈉溶液中通少量二氧化碳，反應生成苯酚和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：
+CO2 +H2O→
+NaHCO3，B錯誤；
C.乙醛和新制Cu(OH)2的反應發(fā)生氧化反應，乙醛分子中的醛基被氧化為羧基，氫氧化銅被還原為氧化亞銅紅色沉淀：CH3CHO+2Cu(OH)2 +NaOH 
CH3COONa+Cu2O↓+3H2O，C正確；
D.羧酸與醇發(fā)生的酯化反應中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互結合生成水，其它基團相互結合生成酯，同時該反應可逆，反應的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH218OH 
CH3CO18OC2H5+H2O，D錯誤；
故合理選項是C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯甲酸是一種重要的化工產品，某學習小組設計方案制備苯甲酸。反應原理如下：C6H5-CH3+2KMnO4
C6H5-COOK+KOH+2MnO2↓+H2O，C6H5-COOK+HCl→C6H5-COOH+KCl
已知甲苯的熔點為－95℃，沸點為110.6℃，易揮發(fā)，密度為0.866g/cm3；苯甲酸的熔點為122.4℃，在25℃和95℃下溶解度分別為0.3g和6.9g。
（制備產品）30.0mL甲苯和25.0mL1mol/L高錳酸鉀溶液在80℃下反應30min，裝置如圖所示：
(1)圖中支管的作用是______
(2)相對于用酒精燈直接加熱，用沸水浴加熱的優(yōu)點是_____，在本實驗中，三頸燒瓶最合適的容積是_____（填字母）
A.50mL B.100mL C.200mL D.250mL
（分離產品）他們設計如下流程分離粗產品苯甲酸和回收甲苯：
(3)操作Ⅰ的名稱是____；含雜質的產物經操作Ⅱ進一步提純得無色液體A，則操作Ⅱ的名稱是_____
(4)操作Ⅲ的名稱是_____、____檢驗B中是否含有Cl-的方法如下：取少量B溶于水，在上層清液中滴加稀硝酸酸化的_____溶液，若產生白色沉淀，則B中含有Cl-。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖中每一個方格表示有關的一種反應物或生成物，其中A、C為無色氣體。
（1）寫出有關物質的化學式X：___；F__。
（2）寫出A→D的化學方程式___。
（3）寫出實驗室制備C的化學方程式___。
（4）分別取兩份50mLNaOH溶液，各向其中通入一定量的氣體A，隨后各取溶液10mL分別將其稀釋到相同體積，得到溶液甲和乙，分別向甲和乙中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，產生的A氣體體積（標準狀況下）與所加入的HCl的體積之間的關系如圖所示，試
①NaOH在吸收A氣體后，乙圖所示溶液中存在的溶質是：___，其物質的量之比是：__。
②原NaOH溶液的物質的量濃度是___mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點為35℃，從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法、乙醚浸取法的主要工藝為：
請回答下列問題：
（1）對青蒿進行干燥破碎的目的是__________；
（2）操作Ⅰ需要的玻璃儀器主要有：燒杯、玻璃棒、__________，操作Ⅱ的名稱是__________；操作Ⅲ的名稱是__________；
（3）通常用燃燒的方法測定有機物的分子式，可在燃燒室內將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據產品的質量確定有機物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定青蒿素分子式的裝置。
①按上述所給的測試信息。裝置的連接順序應是__________（每個裝置限用一次）。
②該實驗裝置可能會產生誤差，造成測定含氧量偏低，改進方法是__________；
③青蒿素樣品的質量為28.2 g。用合理改進后的裝置進行試驗，稱得A管增重66 g，B管增重19.8 g，則測得青蒿素的最簡式是__________。
④要確定該有機物的分子式，還必須知道的數據是__________。
（4）某學生對青蒿素的性質進行探究．將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，與青蒿素化學性質相似的物質是__________（填字母代號）
A．乙醇 B．乙酸 C．葡萄糖 D．乙酸乙酯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組用下列裝置研究原電池的原理。
（1）裝置甲電鍵k斷開時，裝置中發(fā)生反應的離子方程式為___；電鍵k閉合時，C棒上的現象為___，電極反應式為___。
（2）裝置乙是氫氧燃料電池構造示意圖，其中通入氫氣的一極為電池的___極（填“正”或“負”），電極反應式為___。
（3）下列關于裝置乙中原電池的總反應的說法正確的是___（填選項字母）。
A.該反應屬于反應物總能量小于生成物總能量的反應
B.該反應斷裂化學鍵吸收的總能量小于形成化學鍵釋放的總能量
C.該反應過程中既有非極性鍵的斷裂又有非極性鍵的形成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示，若這四種元素的原子最外層電子數之和為24，則下列說法不正確的是
A.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>Y
B.W的最低價氫化物與少量Z2反應，產物除W2外，還有一種鹽，其水溶液呈酸性
C.在元素周期表中，114號(類鉛)元素與W元素不位于同一主族
D.Y、Z可形成YZ2、Y2Z2等分子，前者常用作橡膠硫化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物M為烴的含氧衍生物，為研究M的組成與結構，依次進行了如下實驗：
實驗步驟 | 解釋或實驗結論 |
1、升溫使M汽化，測其密度是相同條件下NO的3倍。 | 由此可知M的摩爾質量為 _________ |
2、稱取9.0 g M在足量純O2中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現兩者分別增重5.4g和13.2g | 由此可知M的分子式為 ________ |
3、通過M的紅外光譜圖發(fā)現該分子中含有C—C、C—H、C—O、O—H、C=O，且該物質可與碳酸鈉溶液反應放出氣體，1mol該物質與足量金屬鈉反應可得1mol氫氣。 | （1）M中可與碳酸鈉溶液反應放出氣體的官能團的名稱為：_________ |
4、M的核磁共振氫譜如圖：
| （2）M中含有_______種氫原子 |
5、綜上所述，可知 M的結構簡式為_________。 | |
6、N的分子式為C8H8O3，為芳香族化合物，與M具有相同數目和種類的官能團，則滿足條件的N的同分異構體共有____種，其中苯環(huán)上有兩個取代基，遇FeCl3溶液顯紫色的N的結構簡式為______（寫出一種即可）。 | |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[物質結構與性質]
含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液可用于檢驗醛基，也可用于和葡萄糖反應制備納米Cu2O。
（1）Cu+基態(tài)核外電子排布式為
（2）與OH－互為等電子體的一種分子為 （填化學式）。
（3）醛基中碳原子的軌道雜化類型是 ；1mol乙醛分子中含有ó的鍵的數目為 。
（4）含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液與乙醛反應的化學方程式為 。
（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結構如圖所示，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應的離子方程式不正確的是
A.苯酚與少量碳酸鈉溶液的反應：
+CO32-→
+HCO3-
B.淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍：4I－＋O2＋2H2O＝2I2＋4OH－
C.電解熔融氯化鎂制鎂：Mg2++2Cl-
Mg+Cl2↑
D.銅與濃硝酸反應：Cu＋4HNO3(濃)＝Cu2+＋2NO3－＋2NO2↑＋2H2O
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