Question

（2010?南開區(qū)二模）工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
SiCl₄（g）+2H₂（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+Q kJ?mol^-1（Q＞0）
某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)（此條件下為可逆反應(yīng)），下列敘述正確的是（　�。�

A．反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率

B．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl₄為4 mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為4 Q kJ

C．反應(yīng)至4 min時(shí)，若HCl濃度為0.24 mol/L，則H₂的反應(yīng)速率為0.03 mol/（L?min）

D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.05 Q kJ時(shí)，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)

Answer 1

分析：A、反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡左移；
B、反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底；
C、依據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式系數(shù)之比，計(jì)算氯化氫所以速率，換算氫氣反應(yīng)速率；
D、反應(yīng)吸收熱量為0.05 Q kJ時(shí)，生成的HCl0.2mol；

解答：解：A、反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡左移，SiCl₄的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，若反應(yīng)開始時(shí)SiCl₄為4 mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量小于4 Q kJ，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)至4 min時(shí)，若HCl濃度為0.24 mol/L，v（HCl）=

0.24mol/L

4min

=0.06mol/L?min；則H₂的反應(yīng)速率為0.03 mol/（L?min），故C正確；
D、反應(yīng)吸收熱量為0.05 Q kJ時(shí)，生成的HCl 0.2mol；通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中反應(yīng)剩余氯化氫0.1mol，溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化，平衡移動(dòng)和影響因素的分析判斷，速率計(jì)算熱化學(xué)方程式計(jì)算應(yīng)用，題目難度中等．