Question

【題目】室溫下，向0.01 mol·L1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸銨溶液，溶液pH隨滴入醋酸銨溶液體積變化的曲線示意圖如右圖所示。下列分析正確的是( )

A.a點，pH = 2
B.b點，c(CH3COO-) > c(NH4+)
C.c點，pH可能大于7
D.ac段，溶液pH增大是CH3COOH H+ + CH3COO-逆向移動的結果

Answer 1

【答案】B
【解析】A．醋酸是弱酸，0.01 mol·L1的醋酸溶液的pH ＞ 2，故A不符合題意；
B．b點為醋酸和醋酸銨的混合溶液，溶液顯酸性，pH逐漸接近7，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO-) + c(OH-)= c(NH4+)+ c(H+)，因此c(CH3COO-) > c(NH4+)，故B符合題意；
C．酸性溶液和中性溶液混合，不可能變成堿性，故C不符合題意；
D．ac段，相當于醋酸溶液的稀釋，稀釋過程中，CH3COOH H+ + CH3COO-正向移動，但c(H+)減小，故D不符合題意。

所以答案是：B

【考點精析】認真審題，首先需要了解弱電解質在水溶液中的電離平衡(當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理)．