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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          在某100mL混合酸中，HNO3的物質的量濃度為0.4mol/
L，H2SO4的物質的量濃度為0.2mol/L，向其中加入2.56g銅粉微熱，待充分反應后，溶液中Cu2+
          


          的物質的量濃度為（       
）
          


          A．0.15mol/L   
B. 0.3mol/L    C. 0.25mol/L    D. 無法計算
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          B
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在某100mL混合酸中，HNO3物質的量濃度為0.4mol/L，H2SO4物質的量濃度為0.2mol/L．向其中加入1.92克銅粉微熱，待充分反應后，溶液中的Cu2+物質的量濃度為（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在某100mL混合酸溶液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別為0.4mol?L-1和0.2mol?L-1，向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱充分反應后，所得溶液的Cu2+的物質的量濃度為（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年山東省髙三第一次診斷性考試化學試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          在某100mL混合酸中，HNO3物質的量濃度為0.4mol/L，H2SO4物質的量濃度為0.2mol/L。向其中加入1.92克銅粉微熱，待充分反應后，溶液中的Cu2+物質的量濃度為（   ）
          


                 A．0.15mol/L       B．0.3mol/L  C．0.225mol/L      D．無法計算
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2006-2007學年山東省聊城市高三（上）期中化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在某100mL混合酸中，HNO3物質的量濃度為0.4mol/L，H2SO4物質的量濃度為0.2mol/L．向其中加入1.92克銅粉微熱，待充分反應后，溶液中的Cu2+物質的量濃度為（ ）
          A．0.15mol/L
          B．0.3mol/L
          C．0.225mol/L
          D．無法計算
          

			
          

			
          
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