(12分)Ⅰ.從下列各組反應(yīng)對比，判斷哪種微粒的氧化性最強(qiáng)。
(1)在氯氣中Fe銹蝕成棕褐色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淡綠色溶液FeCl2。則氯氣分子、氫離子、氯離子中，__________具有氧化性，__________氧化性最強(qiáng)。請書寫出以上各反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。
(2)已知在ⅣA族元素中，Pb2＋和Sn4＋的化合物較為穩(wěn)定。
據(jù)此可判斷PbO2具有較強(qiáng)的________性，SnCl2具有較強(qiáng)的________性；寫出PbO2溶于鹽酸的離子方程式____________________；寫出SnCl2和FeCl3溶液混合的離子方程式_______________________________________
Ⅱ.氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40°C～50°C時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu＋在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。
根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識，回答下列問題：
(1)用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________。
(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是____________(填化學(xué)式)。
(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式： ______________________________。
高效智能課時(shí)作業(yè)系列答案
捷徑訓(xùn)練檢測卷系列答案
小夫子全能檢測系列答案
| 年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
(12分)從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：
請回答下列問題：
⑴流程甲中，固體A的主要成分是______（填化學(xué)式，下同），沉淀B的主要成分是_______，生成沉淀C的離子方程式為__________________。
⑵流程乙中，加過量燒堿時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________，沉淀E的主要成分是_________。
⑶生成沉淀F的離子方程式為____________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東省汕頭市金山中學(xué)高二10月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題
(12分)寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g） ΔH=+64.39kJ/mol
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g） ΔH=－196.46kJ/mol
H2（g）+1/2 O2（g）=H2O（l） ΔH=－285.84kJ/mol
在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為 。
（2）在298K下，C、Al的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下，Al能將C從CO2置換出來，寫出此置換反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（3）25℃，1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，寫出表示硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：魯必修1第3章 自然界中的元素練習(xí) 題型：實(shí)驗(yàn)題
(12分)從某物質(zhì)A的水溶液出發(fā)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
回答下列問題：
(1)寫出C、D、E的化學(xué)式：C________，D________，E________。
(2)檢驗(yàn)B溶液中陰離子的實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
________________________________________________________________________。
(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①A＋足量NaOH溶液
________________________________________________________________________。
②C、D按體積比1∶1通入水中
________________________________________________________________________。
③A＋H2O2―→________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：2014屆廣東省汕頭市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
(12分)寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g） ΔH=+64.39kJ/mol
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g） ΔH=－196.46kJ/mol
H2（g）+1/2 O2（g）=H2O（l） ΔH=－285.84kJ/mol
在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為 。
（2）在298K下，C、Al的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下，Al能將C從CO2置換出來，寫出此置換反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（3）25℃，1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，寫出表示硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
(12分)I．下列是四組同學(xué)用銅制取硫酸銅晶體的方案：
甲組：將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，無反應(yīng)。向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍(lán)色，若在溶液中放置些鉑絲，反應(yīng)速率明顯加快。
乙組： Cu CuO CuSO4
丙組： Cu Cu(NO3)2 Cu(OH)2 CuSO4
丁組： Cu CuSO4
（1）甲組實(shí)驗(yàn)用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示： ；
使反應(yīng)變快的可能原因是 ；從該反應(yīng)器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)操作步驟應(yīng)為 、
過濾并洗滌晶體，取得產(chǎn)品后的殘留物質(zhì)可循環(huán)使用。
（2）可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產(chǎn)①原理科學(xué)；②能量消耗低；③原料利用率高；④無污染。則在四組方案中， 組方案最好。
II．另一化學(xué)興趣小組從化學(xué)手冊上查得硫酸銅500℃以上按照下式分解：
CuSO4
CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑
為此他們設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置測定有關(guān)數(shù)據(jù)，并經(jīng)計(jì)算確定該條件下CuSO4分解反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
實(shí)驗(yàn)測得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下；
①準(zhǔn)確稱取4.80g無水CuSO4；
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)干燥管D總質(zhì)
量增加1.92g；③測得量筒F中水的體積，得出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224.0mL。試回答下列問題：
（3）裝置B的作用是 。
（4）裝置C的作用是 。
（5）為減少測量氣體體積引起的誤差，應(yīng)注意的事項(xiàng)有：
① 裝置內(nèi)氣體的溫度應(yīng)恢復(fù)到室溫，
② 調(diào)節(jié)量筒使其液面與E裝置中的液面持平，
③ 。
（6）通過計(jì)算，推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com