Question

設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．常溫常壓下，15g甲基(－CH3)所含的中子數(shù)為6

B．一定條件下足量的Fe粉與濃硫酸反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3

C．在1L的碳酸鈉溶液中，若c(CO32－)=1mol/L，則Na＋個數(shù)為2

D．含4個離子的固體Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na＋的濃度為1mol/L

Answer 1

A

解析試題分析：A、甲基(－CH₃)的相對分子質(zhì)量為15，故15g甲基的物質(zhì)的量為=1mol，一個碳原子含6個中子，氫原子不含中子，故1mol甲基含6N_A個中子，A正確；B、鐵與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應，當鐵過量時生成二價鐵，當鐵少量時生成三價鐵，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為3N_A，B錯誤；C、在1L的碳酸鈉溶液中，碳酸根離子發(fā)生水解，離子濃度減小，故若c(CO₃^2－)=1mol/L，則c（Na⁺）>2mol/L，個數(shù)大于2N_A，C錯誤；D、固體Na₂O₂中含Na⁺和O^2-，個數(shù)比為2:1，當含4N_A個離子時，固體過氧化鈉的物質(zhì)的量為mol，溶于水配成1L溶液時，所得溶液中Na⁺的濃度為mol/L，故D錯誤；故選A。
考點：考查了不同條件下微粒數(shù)目的計算。