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          （9分）某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋，Ba2+中的幾種離子。
          （1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是_________。
          （2）取少量原溶液加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀不消失，說(shuō)明原溶液中肯定有的離子是___________，有關(guān)的離子反應(yīng)式為_(kāi)____________________________________。
          （3）�。�2）的濾液加入過(guò)量KHSO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子有_______________，有關(guān)離子方程____________________________________。
          （4）取（3）的濾液加入過(guò)量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子有_______________。
          （5）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A－D中的（填序號(hào)）_________。
          A．Cl－B．NO3－C．CO32－D．OH－
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （共9分）（1）Cu2＋（1分）
          （2）. Ag＋（1分）Ag＋+Cl—=== AgCl↓（2分）
          （3）Ba2+（（1分） Ba2+＋SO42－=== BaSO4↓（2分）
          （4）Mg2+（1分）
          （5）B（1分）
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+，Ba2+中的幾種離子．
          （1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是
          Cu2+
          Cu2+
          ．
          （2）取少量原溶液加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀不消失，說(shuō)明原溶液中肯定有的離子是
          Ag+
          Ag+
          ，有關(guān)的離子反應(yīng)式為
          Ag++Cl-═AgCl↓
          Ag++Cl-═AgCl↓
          ．
          （3）取（2）的濾液加入過(guò)量KHSO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子有
          Ba2+
          Ba2+
          ，有關(guān)離子方程
          Ba2++SO42-═BaSO4↓
          Ba2++SO42-═BaSO4↓
          ．
          （4）�。�3）的濾液加入過(guò)量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子有
          Mg2+
          Mg2+
          ．
          （5）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A-D中的（填序號(hào)）
          B
          B
          ．
          A．Cl- B．NO3-    C．CO32-    D．OH-．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+中的幾種離子．
          （1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是
          Cu2+
          Cu2+
          ．
          （2）取少量原溶液加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀不消失，說(shuō)明原溶液中肯定有的離子是
          Ag+
          Ag+
          ，有關(guān)的離子反應(yīng)式為
          Ag++Cl-═AgCl↓
          Ag++Cl-═AgCl↓
          ．
          （3）�。�2）的濾液加入過(guò)量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子有
          Mg2+
          Mg2+
          ．
          （4）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A-D中的（填序號(hào)）
          C
          C
          ．
          A．Cl-B．CO32-   C．NO3-D．OH-．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的幾種，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
          （1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是
          Cu2+、Fe3+
          Cu2+、Fe3+
          ．
          （2）取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失．有關(guān)的離子方程式為
          Ag++Cl-=AgCl↓
          Ag++Cl-=AgCl↓
          ．
          （3）取（2）中的濾液，加入過(guò)量的稀氨水（NH3?H2O），出現(xiàn)白色沉淀，有關(guān)的離子方程式為
          Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
          Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某無(wú)色透明溶液中可能含Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、K+中的幾種離子．當(dāng)加入過(guò)量的過(guò)氧化鈉時(shí)，有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，同時(shí)生成白色沉淀．加入的過(guò)氧化鈉的量與產(chǎn)生沉淀的量之間的關(guān)系如右圖所示，試回答：
          1）在溶液中一定有
          Mg2+ Al3+
          Mg2+ Al3+
          離子，一定沒(méi)有
          Fe3+ Cu2+ NH4+
          Fe3+ Cu2+ NH4+
          離子，無(wú)法確定是否含有
          K+
          K+
          離子．
          2）如何通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確證未確定的離子是否存在？
          取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察呈紫色，說(shuō)明存在K+，否則不存在
          取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察呈紫色，說(shuō)明存在K+，否則不存在
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          100mL某無(wú)色透明溶液中可能含有Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Mg2+、K+、Na+等離子．進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)（所加試劑均過(guò)量）：
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          （1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，能否判斷待測(cè)溶液中是否含有Na+
           
          （填寫(xiě)“能”或“不能”），理由是
           
          ．
          （2）溶液中一定還存在陰離子，則其中可能存在的一種陰離子是
           
          ．
          （3）寫(xiě)出下列沉淀的組成（用化學(xué)式表示）：
          

          


          
A
B
C
E
          

          

           
          		

           
          		

           
          		

           
          （4）反應(yīng)⑥的離子方程式為
           
          ．
          （5）若實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行焰色反應(yīng)、過(guò)濾等操作時(shí)對(duì)原溶液的損耗忽略不計(jì)，實(shí)驗(yàn)后只測(cè)得沉淀C和固體F的質(zhì)量分別為ng和mg，據(jù)此能確定原溶液中哪些離子的物質(zhì)的量濃度？寫(xiě)出其計(jì)算式
           
          ．
          

			
          

			
          
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