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          某元素最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為 HxROy，且為強(qiáng)酸．氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HxR，已知 1mol的HxROy 比 1mol 的HxR 質(zhì)量多 64g，又知道1mol的HxROy 的原子核外電子總數(shù)為50mol．求R的原子序數(shù)為
          16
          16
          或
          17
          17
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          分析：根據(jù)分子式特點(diǎn)確定出多的質(zhì)量為氧原子的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算y值，再根據(jù)HxROy 的原子核外電子總數(shù)為50個(gè)，確定氣態(tài)氫化物HxR一個(gè)分子含有的電子數(shù)，據(jù)此解答．
          解答：解：由分子式看出HxROy比 HxR 多y個(gè)O原子，
          1摩爾的HxROy比1摩爾的HxR質(zhì)量多64克，多的質(zhì)量為ymol氧原子的質(zhì)量，
          所以：16g/mol×y mol=64g，
          可得y=4，
          所以HxROy 分子式為HxRO4，
          又1mol的HxROy 的原子核外電子總數(shù)為50mol，
          所以一個(gè)HxR分子含有的電子數(shù)為50-8×4=18，
          HxRO4為強(qiáng)酸，所以HxR為H2S或HCl，即R元素為硫元素或氯元素，原子序數(shù)為16或17，
          故答案為：16；17．
          點(diǎn)評：本題考查原子序數(shù)的確定，關(guān)鍵在于分析分子式，得出多的質(zhì)量為氧原子的質(zhì)量，并熟悉電子數(shù)的計(jì)算方法即可解答．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）帶有2個(gè)單位正電荷的微粒ZAX2+，質(zhì)量數(shù)A是137，中子數(shù)N是81，2.74g該微粒所含有的電子約為
          1.08
          1.08
          mol．
          （2）某元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是RO2，已知其氣態(tài)氫化物中含氫25%．
          ①計(jì)算R的相對原子質(zhì)量為
          12
          12

          ②寫出R最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式
          H2CO3
          H2CO3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是RO2，已知其氣態(tài)氫化物中含氫25%．
          （1）計(jì)算R的相對原子質(zhì)量；
          （2）寫出R最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式，并設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明其酸性比鹽酸弱．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          如圖是元素周期表的框架圖，請根據(jù)下面提問回答下列問題：
          

          


          


















          

          


















          

          


















          

          


















          

          


















          

          


















          

          


















          （1）請?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表的邊界．

          （2）請用物質(zhì)的名稱填寫．
          硬度最大的是單質(zhì)是
          金剛石
          金剛石
          ，密度最小的金屬是
          鋰
          鋰
          ；通常狀況呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是
          溴
          溴
          ，地殼中含量最多的金屬元素是
          鋁
          鋁
          ．
          （3）在原子序數(shù)為1～18號(hào)元素中，請用化學(xué)式填寫．
          與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是
          Na
          Na
          ；元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是
          HF
          HF
          ；元素的最高價(jià)氧化物所對應(yīng)的水化物其酸性最強(qiáng)的是
          HClO4
          HClO4
          ；原子半徑最大的金屬與原子半徑最小的非金屬形成的化合物是
          NaH
          NaH
          ，并用電子式表示其形成過程：
          ．
          （4）在原子序數(shù)為1～18號(hào)元素中，請按要求填寫下列空白．
          由兩種元素組成的淡黃色化合物的電子式為
          ；空氣中含量最高的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為
          N≡N
          N≡N
          ；常溫下為氣態(tài)，固態(tài)常用于人工降雨的氧化物的電子式為
          ；某元素最高價(jià)氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的化學(xué)式為
          NH4NO3
          NH4NO3
          ，該化合物中的化學(xué)鍵類型是
          離子鍵和極性共價(jià)鍵
          離子鍵和極性共價(jià)鍵
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆河南省許昌市高一下學(xué)期第四次五校聯(lián)考化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （1）帶有2個(gè)單位正電荷的微粒，質(zhì)量數(shù)A是137，中子數(shù)N
          


          是81，2.74g該微粒所含有的電子約為          
mol。（2分）
          


          （2）某元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是RO2，已知其氣態(tài)氫化物中含氫25% 。
          


          ①計(jì)算R的相對原子質(zhì)量為         
（2分）；
          


          ②寫出R最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式       
（1分）.
          


           
          

			
          

			
          
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