【題目】已知：2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）；△H＝﹣566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）＝Na2CO3（s）+
O2(g)；△H＝﹣226kJ/mol；根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.CO的燃燒熱為283kJ
B.如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系
C.2Na2O2（s）+2CO2（s）＝2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜﹣452kJ/mol
D.CO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1.204×1024
【答案】D
【解析】
A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，單位為KJ/mol，CO的燃燒熱為283kJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B、圖象中的焓變應(yīng)是2molCO燃燒的反應(yīng)熱，圖象中物質(zhì)的量和焓變不統(tǒng)一，故B錯(cuò)誤；
C、熱化學(xué)方程式為2Na2O2（s）+2CO2（g）＝2Na2CO3（s）+O2（g）△H＝﹣452kJ/mol，本題中的CO2（s）多一步變氣體吸熱的過(guò)程，所以本題放出的熱量就少于452，但是△H＞-452 kJ/mol，故C錯(cuò)誤；
D、已知：①2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）；△H＝﹣566kJ/mol ②Na2O2（s）+CO2（g）＝Na2CO3（s）+
O2(g)；△H＝﹣226kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律合并熱化學(xué)方程式得到，②×2+①得到的熱化學(xué)方程式為 2CO（g）+2Na2O2（s）＝2Na2CO3（s）；△H＝﹣1018kJ/mol；CO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，熱化學(xué)方程式為CO（g）+Na2O2（s）＝2Na2CO3（s）；△H＝﹣509kJ/mol；反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2mol即電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1.204×1024，故D正確；
故選：D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、
、淀粉都是高分子化合物
B. 蔗糖在人體內(nèi)水解的產(chǎn)物只有葡萄糖
C. 使用太陽(yáng)能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用
D. 石油、煤、天然氣、可燃冰都是化石燃料
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的電池其原理如圖所示，該電池的電解質(zhì)為6mol·L-1KOH溶液。下列說(shuō)法中不正確的是（ ）
A.放電時(shí)鎳電極作負(fù)極
B.放電時(shí)K+移向正極
C.放電時(shí)碳電極的電極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O
D.該反應(yīng)過(guò)程中KOH溶液的濃度基本保持不變
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25 ℃時(shí)，幾種常見(jiàn)弱酸的Ka如下表所示[已知草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸]：
弱酸 | H2C2O4 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
Ka | K1=5.6×10－2 K2=5.4×10－5 | 1.8×10－5 | 6.2×10－10 | K1=4.2×10－7 K2=5.6×10－11 |
（1）25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3溶液的pH由大到小的順序是________________________，中和等體積等pH的CH3COOH和HCN溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量________(填“前者大”或“后者大”)。
（2）KHC2O4溶液呈酸性。向10 mL 0.01 mol·L－1的H2C2O4溶液滴加0.01 mol·L－1KOH溶液V(mL)，回答下列問(wèn)題：
①當(dāng)V<10 mL時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
②當(dāng)V＝10 mL時(shí)，溶液中HC2O
、C2O
、H2C2O4、H＋的濃度從大到小的順序?yàn)?/span>_____________________。
③當(dāng)V＝amL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K＋)＝2c(C2O)＋c(HC2O)；當(dāng)V＝bmL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K＋)＝c(C2O)＋c(HC2O)＋c(H2C2O4)；則a________(填“＜”“＝”或“＞”)b。
④當(dāng)V＝20 mL時(shí)，再滴入NaOH溶液，則溶液中n(K＋)/n(C2O)的值將________(
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.235g核素
U發(fā)生裂變反應(yīng)：U＋
n
Sr＋
Xe＋10n，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA
B.
Cl與
Cl得電子能力相同
C.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子：
U
D.U和
U是中子數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的同種核素
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列問(wèn)題:
（1）Z元素在周期表中的位置為_______________。
（2）下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是___________。
a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
b.在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1mol硫得電子多
c.Y和硫兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（3）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ。已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_____________。
（4）1mol碳與鎂形成的化合物Q與4mo水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1，烴的電子式為____________。
（5）Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】MgCO3和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(M＝Ca、Mg)：
M2+(g)＋CO32-(g) 
M2+(g)＋O2(g)＋CO2(g)
已知：離子電荷相同時(shí)，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。下列說(shuō)法不正確的是
A. ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0
B. ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0
C. ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)
D. 對(duì)于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結(jié)晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3+)生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)，工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖：
(1)由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學(xué)方程式為________________。
(2)由圖分析選擇冷卻結(jié)晶的原因是_______________。
(3)向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是_____________。
(4)分離得到固體A的方式為______，用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低。
(5)生產(chǎn)工藝中含Cr2O72-的廢水常用于處理廢水中的CN-，處理過(guò)程按下圖流程進(jìn)行:
步驟③中，每處理0.3 mol Cr2O72-時(shí)轉(zhuǎn)移電子1.8 mol，該反應(yīng)的離子方程式為________；
②處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO4·7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+，調(diào)節(jié)pH，Fe、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于Feπ[FexIIICr(2-x)III]O4 (鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價(jià)態(tài))的沉淀。處理1 mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4·7H2O，下列結(jié)論正確的是_______。
A.x=0.5，a=6 B.x=0.5，a=10
C.x=1.5，a=6 D.x=1.5，a=10
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
(1)準(zhǔn)確稱取4.1 g燒堿樣品。
(2)將樣品配成250 mL待測(cè)液，需要的儀器除了小燒杯、玻璃棒、量筒還需要____、____。
(3)取10.00 mL待測(cè)液，用____量取。
(4)用0.2010 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，甲基橙作指示劑，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶,兩眼注視____，至出現(xiàn)_______的現(xiàn)象時(shí)即到達(dá)滴定終點(diǎn)。
(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù)，計(jì)算待測(cè)燒堿的純度:____。(保留兩位有效數(shù)字)
滴定次數(shù) | 待測(cè)液體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 0.10 | 22.10 |
第三次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
(6)以下操作會(huì)造成測(cè)量結(jié)果偏高的是_______(填序號(hào))。
①用蒸餾水沖洗錐形瓶
②在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外
③讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定后俯視
④裝標(biāo)準(zhǔn)液之前,沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管
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