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          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
          A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L N2所含原子的數(shù)目為NA
          B.1mol/L的CaCl2溶液中含Cl的數(shù)目為2NA
          C.2.4gMg與足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，失去電子的數(shù)目為0.2NA
          D.常溫常壓下，48g O3和O2的混合氣體中，含有分子的數(shù)目為3NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L N2，n(N2)=1mol，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L N2所含原子的數(shù)目為2NA，A錯(cuò)誤；
          B．題中沒有給出溶液體積，無法計(jì)算出1mol/L的CaCl2溶液中含Cl的數(shù)目，B錯(cuò)誤；
          C．n(Mg)==0.1mol，Mg-2e-=Mg2+，故2.4gMg與足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，失去電子的數(shù)目為0.2NA，C正確；
          D．常溫常壓下，48g O3和O2的混合氣體中，O原子的物質(zhì)的量為：=3mol，故48g O3和O2的混合氣體中，含有O原子的數(shù)目為3NA，含有分子的數(shù)目小于3NA，D錯(cuò)誤；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某廢水中含有 Cr2O72-，為了處理有毒的 Cr2O72-，需要先測定其濃度：取 20 mL 廢水，加入適量稀硫酸， 再加入過量的 V1 mL c1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2 溶液，充分反應(yīng)(還原產(chǎn)物為 Cr3＋)。用 c2 mol·L－1KMnO4 溶液滴定過量的 Fe2＋至終點(diǎn)，消耗 KMnO4 溶液 V2 mL。則原廢水中 c(Cr2O72－)為(用代數(shù)式表示)
          A.mol·L－1
          B.mol·L－1
          C.mol·L－1
          D.mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給在鋰離子電池發(fā)展方面作出突出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家，頒獎(jiǎng)詞中說：他們創(chuàng)造了一個(gè)可再充電的世界。下面是最近研發(fā)的Ca-LiFePO4可充電電池的工作示意圖，鋰離子導(dǎo)體膜只允許Li+通過，電池反應(yīng)為：xCa2+＋2LiFePO4xCa＋2Li1-xFePO4＋2xLi+。下列說法錯(cuò)誤的是
          A.LiPF6-LiAsF6為非水電解質(zhì)，其與Li2SO4溶液的主要作用都是傳遞離子
          B.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：LiFePO4xe===Li1-xFePO4＋xLi+
          C.充電時(shí)，Li1-xFePO4/LiFePO4電極發(fā)生Li+脫嵌，放電時(shí)發(fā)生Li+嵌入
          D.充電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，左室中電解質(zhì)的質(zhì)量減輕2.6 g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】克霉唑?yàn)閺V譜抗真菌藥，對(duì)多種真菌尤其是白色念珠菌具有較好的抗菌作用，其合成路線如下圖：
          已知：甲苯與氯氣在三氯化鐵催化下得到兩種物質(zhì)： 和。 回答下列問題：
          (1)E的名稱是______；F中的官能團(tuán)名稱為______。
          (2)合成克霉唑的過程中，發(fā)生最多的反應(yīng)類型是______。
          (3)在由B制取E的過程中，不是由B一步反應(yīng)生成E，其原因?yàn)?/span>______。
          (4)寫出C→D的化學(xué)方程式______。
          (5)M與G互為同分異構(gòu)體，滿足下列兩個(gè)條件的M有______種(不包括G本身)
          ①含有三個(gè)苯環(huán)
          ②苯環(huán)之間不直接相連 
          寫出其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積比為2∶2∶1∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式______。
          (6)結(jié)合題中信息，寫出用苯為原料，制備的合成路線______(無機(jī)試劑任選)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有下列幾種物質(zhì)：A.石墨和金剛石 B. 35Cl和37Cl C．CH3CH=CHCH3和（CH3）2C=CH2 D．丁烷和新戊烷E. 
          （1）屬于同素異形體的是__________________ 
          （2）屬于同位素的是__________________ 
          （3）屬于同分異構(gòu)體的是__________________
          （4）屬于同系物的是__________________ 
          （5）屬于同種物質(zhì)的是__________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化錳無論在實(shí)驗(yàn)室還是在生產(chǎn)、生活中均有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上可以用制備對(duì)苯二酚的廢液為原料生產(chǎn)二氧化錳。此工藝對(duì)節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境、提高經(jīng)濟(jì)效益有著重要意義。
          （1）經(jīng)分析知該廢液中含有硫酸錳、硫酸銨、硫酸以及Fe2+、Co2+、Ni2+等金屬離子。以此為原料制備化學(xué)二氧化錳的流程如圖所示。
          ①常溫下幾種有關(guān)難溶硫化物的溶度積常數(shù)如下表，若除去Fe2+后的廢液中Mn2+濃度為1mol/L，欲使Co2+和Ni2+完全沉淀，而Mn2+不受損失，S2-的濃度范圍應(yīng)控制在___mol/L。
          化合物
          MnS
          CoS（α型）
          NiS
          Ksp
          2.5×10-10
          4×10-21
          1.07×10-21
          ②步驟⑥的化學(xué)方程式為___。
          ③步驟①~⑨中涉及到過濾的操作有___。（填序號(hào)）
          ④步驟⑨得到的副產(chǎn)品的化學(xué)式為___，其重要的用途之一是___。得到該副產(chǎn)品的操作是___。
          （2）生產(chǎn)電解二氧化錳的原理是在93℃左右以石墨為電極電解硫酸錳和硫酸的混合溶液，寫出陽極的電極反應(yīng)式___，若電解過程中的電壓為3V，理論上生產(chǎn)1tMnO2消耗電能___kw·h。（1kw·h=3.6×106J）
          （3）雙氧水氧化法制備二氧化錳時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)為MnSO4+2NH3+H2O2→MnO2+(NH4)2SO4，在溶液的pH、過氧化氫的用量和反應(yīng)時(shí)間一定的情況下，溫度對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響如圖所示。MnO2的回收率隨著溫度升高先增大后減小的可能原因是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向密閉容器中充入物質(zhì)A和B，發(fā)生反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)。反應(yīng)過程中，物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)和C的體積分?jǐn)?shù)隨溫度（T）的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
          A.該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡
          B.無法判斷該反應(yīng)在T2溫度時(shí)是否達(dá)到化學(xué)平衡
          C.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          D.升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是
          A.56g鐵在足量氧氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NA
          B.在K37ClO3+6H35Cl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，若有212g氯氣生成，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5NA
          C.16gO2和14C2H4的混合物中所含中子數(shù)為8NA
          D.常溫下，1L0.5mol/LCH3COONH4溶液的pH＝7，則溶液中CH3COO－與NH4＋的數(shù)目均為0.5NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2S是一種劇毒氣體，對(duì)H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫，反應(yīng)原理為：2H2S（g）+O2（g）=S2（s）+2H2O（l）△H=-632kJmol-1．如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是
          A.電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2S-4e-=S2+4H+
          B.電池工作時(shí)，電流從電極a經(jīng)負(fù)載流向電極b
          C.當(dāng)反應(yīng)生成64gS2時(shí)，電池內(nèi)部釋放632kJ熱能
          D.當(dāng)電路中通過4mol電子時(shí)，有4molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入負(fù)極區(qū)
          

			
          

			
          
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