Question

下列化學用語書寫正確的是

A．NaHS水解反應：HS^－+ H₂OH₃O⁺+ S^2－

B．用兩個銅片作電極電解鹽酸的初始階段：Cu+2H⁺H₂↑+Cu²⁺

C．Fe₃O₄與稀硝酸反應：Fe₃O₄+8H^＋ = Fe^2＋+2Fe^3＋+4H₂O

D．碳酸氫鈉溶液中加入過量Ba(OH)₂溶液：2HCO₃^－+Ba²⁺+2OH^－=BaCO₃↓+CO₃^2－+2H₂O

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：由于H₂S是二元弱酸，則NaHS是強堿弱酸鹽，HS^—既能電離又能水解，電離產(chǎn)物為硫離子和水合氫離子，水解產(chǎn)物是H₂S和OH^—，即電離方程式為HS^－+ H₂OH₃O⁺+ S^2－，水解方程式為HS^－+ H₂OH₂S+ OH^－，故A 選項錯誤；電解鹽酸的初始階段，若兩個銅片作電極，由于Cu是活性電極，因此陽極反應式為Cu—2e^—=Cu²⁺，陽離子移向陰極，銅離子濃度遠小于氫離子濃度，則陰極反應式為2H⁺+2e^—=H₂↑，由于陽極反應式+陰極反應式=電解總反應式，則總反應為Cu + 2H⁺H₂↑+ Cu²⁺，故B選項正確；硝酸是氧化性酸，能將亞鐵離子氧化成鐵離子，則生成物中不可能含有Fe²⁺，硝酸根離子的氧化性比氫離子強，則稀硝酸被還原為NO，即3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^—=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O，故C選項錯誤；NaHCO₃少量，Ba(OH)₂過量，過量的氫氧化鋇與生成物中碳酸根離子能夠繼續(xù)反應，生成碳酸鋇沉淀和氫氧根離子，或者設量不足的NaHCO₃的系數(shù)為1，以此確定氫氧化鋇的系數(shù)及生成物種類和系數(shù)，即NaHCO₃+Ba(OH)₂=BaCO₃↓+NaOH+H₂O，碳酸氫鈉、氫氧化倍、氫氧化鈉都是可溶性強電解質，都應該改寫成離子形式，碳酸鋇、水都應該保留化學式，所以該反應實質為HCO₃^－+Ba²⁺+OH^－=BaCO₃↓+H₂O，故D選項錯誤。

考點：考查離子方程式，涉及硫化氫的酸性、鹽類水解、酸式酸根離子的電離方程式和水解反應方程式、電解原理、氧化還原反應、硝酸的酸性和氧化性、亞鐵離子的還原性、強電解質、弱電解質、單質、過量的反應物與生成物能否繼續(xù)反應、客觀反應事實等。