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          【題目】下列電離方程式中正確的（ ）
          A. NaHSO4Na++H++SO42-
          B. NaHCO3═Na++H++CO32-
          C. HClO ═ H++ClO-
          D. H2S H++HS- , HS- H++S2-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，NaHSO4=Na++H++SO42-，故A錯(cuò)誤；NaHCO3是弱酸的酸式鹽，NaHCO3═Na++HCO3-，故B錯(cuò)誤；HClO是弱電解質(zhì)，HClO  H++ClO-，故C錯(cuò)誤；多元弱酸分步電離，H2S H++HS- , HS- H++S2-，故D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子在溶液中能大量共存的是( )
          A. Na＋、CO32-、SO42-、H+ B. K+、AlO2-、H+、Cl-
          C. Fe2+、K+、OH-、NO3- D. Al3+、H+、NO3-、SO42-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在容積均為1L的三個(gè)密閉容器中，分別放入鐵粉并充入1mo1CO ,控制在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，測得CO的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法一定正確的是
          A. 反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，b容器中v(正)=v(逆)
          B. 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù):K(T1)＞K(T2)
          C. b中v（正)大于a中v(逆)
          D. 達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為b＞c＞a
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某無色溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32-，向該溶液中加入少量溴水，溶液呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是(　　)。
          ①肯定不含I－；②肯定不含Cu2＋；③肯定含有SO32-；④可能含有I－
          A．①③ B．①②③ C．①③④ D．②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某元素＋2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，則該元素在周期表中屬于( )
          A. 第ⅤB族B. 第ⅡB族C. 第Ⅷ族D. 第ⅡA族
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】稱取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.58g，加入含0.1mol NaOH的溶液，加熱充分反應(yīng)，生成NH3 1792mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為
          A.  B.  C.  D. 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中不正確的是（ ）
          A. 若XY3分子中X原子處于正三角形的中心，則XY3分子為非極性分子
          B. C2H5OH與C2H5Br相比，前者的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于后者，其原因是前者的分子間存在氫鍵
          C. 同周期ⅠA族元素和 ⅦA族元素之間只能形成離子化合物
          D. 由兩種非金屬元素組成的化合物分子中只可能有極性鍵，不會有非極性鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮氧化物（NOx）、SO2和CO2等氣體會造成環(huán)境問題。對燃煤廢氣進(jìn)行化學(xué)方法處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。
          （1）利用甲烷催化還原NOx：
          CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－572 kJ·mol-1
          CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1160 kJ·mol-1
          寫出甲烷將NO2還原為N2并生成氣態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式________。
          （2）工業(yè)上利用CO2生成甲醇燃料，反應(yīng)為：
          CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol-1
          將6 mol CO2和8 mol H2充入容器為2 L的密閉容器中，恒溫下，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1實(shí)線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)坐標(biāo)）。
          ①該反應(yīng)在0 min～8 min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為________。
          ②僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得H2物質(zhì)的量變化如圖1虛線所示。與實(shí)線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是________，曲線Ⅱ改變的條件可能是________。
          （3）反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝－129.0 kJ/mol可用于合成甲醇。按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。下列說法正確的是________（填字母）
          A．溫度：T1＞T2＞T3
          B．正反應(yīng)速率：ν(a)＞ν(c)、 ν(b)＞ν(d)
          C．平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)、 K(b)＝K(d)
          D．平均摩爾質(zhì)量：M(a)＞M(c)、M(b)＞M(d)
          （4）常溫下，Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9，Ksp(BaSO4)＝1.0×10-10，控制條件可實(shí)現(xiàn)如下沉淀轉(zhuǎn)換：BaSO4(s)＋CO32-(aq) BaCO3(s)＋SO42-(aq)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：K＝________，欲用1 L Na2CO3溶液將0.01 mol BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，則Na2CO3溶液的最初濃度應(yīng)不低于________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列儀器可以直接加熱的是( )
          A．燒杯 B．燒瓶 C．錐形瓶 D．試管
          

			
          

			
          
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