Question

向50 mL 0.018 mol·L-1 AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol·L－1鹽酸。已知AgCl(s)的溶度積常數(shù)Ksp= 1×10－10，混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)。下列說(shuō)法不正確的是( )

A．混合后，溶液中肯定有沉淀生成

B．沉淀生成后溶液中Ag+的濃度為10-5 mol·L-1

C．沉淀生成后溶液的pH＝2

D．混合后，升高溫度，溶液中Ag+的濃度增大

 

Answer 1

B

【解析】混合后，溶液中的c (Cl－)=0.01 mol·L－1，c (Ag＋)=0.009 mol·L-1，則Qc=c (Cl－)·c(Ag＋)=0.01×0.009=9×10－5＞1×10－10，故一定有沉淀生成，A正確；Cl－過(guò)量，則生成沉淀后，溶液中的，故c(Ag+)=mol·L-1 =10-7 mol·L-1，B錯(cuò)誤；混合液中的c (H＋)=0.01 mol·L-1，故pH=2，C正確；AgCl的沉淀溶解平衡是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向溶解的方向移動(dòng)，溶液中Ag＋的濃度增大，D正確。