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          【題目】國際上至今發(fā)現(xiàn)具有巨磁電阻效應(yīng)的20多種金屬納米多層膜中，其中三種是我國學(xué)者發(fā)現(xiàn)的，Mn和Bi形成的晶體薄膜是一種金屬間化合物(晶胞結(jié)構(gòu)如右圖)，有關(guān)說法正確的是（ ）
          A．錳價(jià)電子排布為3d74s0
          B．Bi是d區(qū)金屬
          C．該晶體的化學(xué)式為MnBi
          D．該合金堆積方式是簡單立方
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：A．E（4s）<E(3d), 錳價(jià)電子排布為3d54s2，A錯(cuò)誤；B．Bi的價(jià)電子排布為6s26p3，屬于p區(qū)金屬，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)原子半徑大小判斷，Bi原子全部位于晶胞內(nèi)，一共有6個(gè)，Mn原子位于頂點(diǎn)、面心、棱邊、體心，個(gè)數(shù)為2×1/2+1+12×1/6+6×1/3=6,所以該晶體的化學(xué)是為MnBi，C正確；D．該晶體的堆積方式不屬于簡單立方，D錯(cuò)誤，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___。
          （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___。
          （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值___（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。
          （4）實(shí)驗(yàn)中60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量___（填“相等”、“不相等”），所求中和熱___（填“相等”、“不相等”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是( )
          A. 表示與反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點(diǎn)溶液中含大量
          B. 可知平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全
          C. 為一種高分子結(jié)構(gòu)片斷，可知該高分子的結(jié)構(gòu)簡式為
          D. 反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化無關(guān)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】依據(jù)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)回答：
          (1)基態(tài)原子的電子排布式是_______________________________；S的價(jià)層電子排布式是_________________。
          (2)基態(tài)的原子有______ 個(gè)未成對(duì)電子，的外圍電子排布圖為______________。
          (3)四種元素、K、O、中第一電離能最小的是 _____，電負(fù)性最大的是 ______。
          (4)下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排列順序中，錯(cuò)誤的是 ______ 。
          A.元素的電負(fù)性：        元素的第一電離能：
          C.離子半徑：原子的未成對(duì)電子數(shù)：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是
          選項(xiàng)
          x
          y
          A
          溫度
          容器內(nèi)混合氣體的密度
          B
          CO的物質(zhì)的量
          CO2與CO的物質(zhì)的量之比
          C
          SO2的濃度
          平衡常數(shù)K
          D
          MgSO4的質(zhì)量（忽略體積）
          CO的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將BaO2放入密閉的真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是
          A. 平衡常數(shù)減小B. BaO量不變C. 氧氣壓強(qiáng)不變D. BaO2量增加
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO2既是溫室氣體，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。
          （1）用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入足量的活性炭和一定量的NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+ 2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H，在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的量濃度如下： 
          濃度/(mol/L)/\時(shí)間/min
          0
          10
          20
          30
          40
          NO
          2.0
          1.16
          0.40
          0.40
          0.6
          N2
          0
          0.42
          0.80
          0.80
          1.2
          CO2
          0
          0.42
          0.80
          0.80
          1.2
          ①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時(shí)，該反應(yīng)在0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝____________mol·L-1·min-1；計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_____________。
          ②若30min后只改變某一條件，據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是____________（填字母編號(hào)）。
          A.加入合適的催化劑 B.適當(dāng)縮小容器的體積
          C.通入一定量的NO 　 D.加入一定量的活性炭 
          ③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2：3：3，則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率___________（填“升高”或“降低”），△H______0（填“>”或“<”）。
          （2）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知：
          CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝-49.1 kJ·mol－1
          2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝-24.5 kJ·mol－1
          寫出CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式_______________。
          （3）二甲醚燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、電量大的特點(diǎn)而被廣泛應(yīng)用，一種二甲醚氧氣電池（電解質(zhì)為KOH溶液）的負(fù)極反應(yīng)式為：_________________________。
          （4）常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na2CO3。
          ①若某次捕捉后得到pH=10 的溶液，則溶液中c(CO32-)∶c(HCO3-)=_______________。[常溫下K1(H2CO3-7、 K2(H2CO3)=5×10-11]。
          ②欲用2LNa2CO3溶液將4.66gBaSO4 固體全都轉(zhuǎn)化為BaCO3，則所用的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為__________________________。[已知：常溫下Ksp(BaSO4)=1×10-11，Ksp(BaCO3)=1×10-10]。（忽略溶液體積的變化）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：AgBr比AgCl更難溶，將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為
          A. 只有AgBr沉淀生成 B. AgCl與AgBr沉淀等量生成
          C. AgCl與AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀為主 D. AgCl與AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于如圖所示各裝置的敘述中，正確的是
          A. 裝置①是原電池，總反應(yīng)是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋
          B. 裝置①中，鐵作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe3＋＋e－=Fe2＋
          C. 裝置②通電一段時(shí)間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深
          D. 若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
          

			
          

			
          
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