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        1. 【題目】國際上至今發(fā)現(xiàn)具有巨磁電阻效應(yīng)的20多種金屬納米多層膜中,其中三種是我國學(xué)者發(fā)現(xiàn)的,Mn和Bi形成的晶體薄膜是一種金屬間化合物(晶胞結(jié)構(gòu)如右圖),有關(guān)說法正確的是(

          A.錳價(jià)電子排布為3d74s0

          B.Bi是d區(qū)金屬

          C.該晶體的化學(xué)式為MnBi

          D.該合金堆積方式是簡(jiǎn)單立方

          【答案】C

          【解析】

          試題分析:A.E(4s)<E(3d), 錳價(jià)電子排布為3d54s2,A錯(cuò)誤;B.Bi的價(jià)電子排布為6s26p3,屬于p區(qū)金屬,B錯(cuò)誤;C.根據(jù)原子半徑大小判斷,Bi原子全部位于晶胞內(nèi),一共有6個(gè),Mn原子位于頂點(diǎn)、面心、棱邊、體心,個(gè)數(shù)為2×1/2+1+12×1/6+6×1/3=6,所以該晶體的化學(xué)是為MnBi,C正確;D.該晶體的堆積方式不屬于簡(jiǎn)單立方,D錯(cuò)誤,答案選C。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉栴}:

          1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是___。

          2)燒杯間填滿碎紙條的作用是___

          3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值___(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。

          4)實(shí)驗(yàn)中60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量___(填“相等”、“不相等”),所求中和熱___(填“相等”、“不相等”)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是( )

          A. 表示反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線,圖中a點(diǎn)溶液中含大量

          B. 可知平衡常數(shù)很大,反應(yīng)趨于完全

          C. 為一種高分子結(jié)構(gòu)片斷,可知該高分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

          D. 反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢,與相應(yīng)正反應(yīng)的活化無關(guān)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】依據(jù)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)回答:

          (1)基態(tài)原子的電子排布式是_______________________________;S的價(jià)層電子排布式是_________________。

          (2)基態(tài)的原子有______ 個(gè)未成對(duì)電子,的外圍電子排布圖為______________

          (3)四種元素、K、O、中第一電離能最小的是 _____,電負(fù)性最大的是 ______。

          (4)下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排列順序中,錯(cuò)誤的是 ______

          A.元素的電負(fù)性: 元素的第一電離能:

          C.離子半徑:原子的未成對(duì)電子數(shù):

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】一定條件下,通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO, MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后,若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值,重新達(dá)到平衡后,縱坐標(biāo)yx變化趨勢(shì)合理的是

          選項(xiàng)

          x

          y

          A

          溫度

          容器內(nèi)混合氣體的密度

          B

          CO的物質(zhì)的量

          CO2CO的物質(zhì)的量之比

          C

          SO2的濃度

          平衡常數(shù)K

          D

          MgSO4的質(zhì)量(忽略體積)

          CO的轉(zhuǎn)化率

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】BaO2放入密閉的真空容器中,反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡。保持溫度不變,縮小容器容積,體系重新達(dá)到平衡,下列說法正確的是

          A. 平衡常數(shù)減小B. BaO量不變C. 氧氣壓強(qiáng)不變D. BaO2量增加

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】CO2既是溫室氣體,也是重要的化工原料,二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。

          (1)用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入足量的活性炭和一定量的NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+ 2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H,在T1℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的量濃度如下:

          濃度/(mol/L)/\時(shí)間/min

          0

          10

          20

          30

          40

          NO

          2.0

          1.16

          0.40

          0.40

          0.6

          N2

          0

          0.42

          0.80

          0.80

          1.2

          CO2

          0

          0.42

          0.80

          0.80

          1.2

          ①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時(shí),該反應(yīng)在0~10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=____________mol·L-1·min-1;計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________

          ②若30min后只改變某一條件,據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是____________(填字母編號(hào))。

          A.加入合適的催化劑 B.適當(dāng)縮小容器的體積

          C.通入一定量的NO   D.加入一定量的活性炭

          ③若30min后升高溫度至T2℃,達(dá)到平衡時(shí),容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2:3:3,則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率___________(填“升高”或“降低”),△H______0(填“>”或“<”)。

          (2)工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知:

          CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.1 kJ·mol-1

          2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-24.5 kJ·mol-1

          寫出CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式_______________。

          (3)二甲醚燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、電量大的特點(diǎn)而被廣泛應(yīng)用,一種二甲醚氧氣電池(電解質(zhì)為KOH溶液)的負(fù)極反應(yīng)式為:_________________________。

          (4)常溫下,用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放,而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na2CO3。

          ①若某次捕捉后得到pH=10 的溶液,則溶液中c(CO32-)∶c(HCO3-)=_______________。[常溫下K1(H2CO3-7、 K2(H2CO3)=5×10-11]。

          ②欲用2LNa2CO3溶液將4.66gBaSO4 固體全都轉(zhuǎn)化為BaCO3,則所用的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為__________________________。[已知:常溫下Ksp(BaSO4)=1×10-11,Ksp(BaCO3)=1×10-10]。(忽略溶液體積的變化)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知:AgBr比AgCl更難溶,將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合,再加入足量的濃AgNO3溶液,發(fā)生的反應(yīng)為

          A. 只有AgBr沉淀生成 B. AgCl與AgBr沉淀等量生成

          C. AgCl與AgBr沉淀都有,但以AgCl沉淀為主 D. AgCl與AgBr沉淀都有,但以AgBr沉淀為主

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】關(guān)于如圖所示各裝置的敘述中,正確的是

          A. 裝置是原電池,總反應(yīng)是:Cu2Fe3=Cu22Fe2

          B. 裝置中,鐵作負(fù)極,電極反應(yīng)式為:Fe3e=Fe2

          C. 裝置通電一段時(shí)間后石墨電極附近溶液紅褐色加深

          D. 若用裝置精煉銅,則d極為粗銅,c極為純銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

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          同步練習(xí)冊(cè)答案