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          有總物質(zhì)的量一定的甲烷和某有機物A(分子式為CaHbOc，a≥1、c≥1、b為正整數(shù))的混合物。
          (1)若混合物中甲烷和A不論以何種比例混合，其完全燃燒所生成的水的物質(zhì)的量不變，則A的組成必須滿足的條件是                        ；符合此條件的A中，相對分子質(zhì)量最小的A的分子式為                       。
          (2)若混合物中甲烷和A不論以何種比例混合，其完全燃燒所消耗的氧氣和生成的水的物質(zhì)的量均不變，則A的組成必須滿足的條件是                        ；符合此條件的A中，相對分子質(zhì)量最小的A的分子式為                     。
          (3)若有機物CxHy(x、y為正整數(shù))和CaHbOc(a≥x)不論以何種比例混合，只要混合物的總物質(zhì)的量一定，完全燃燒時所消耗的氧氣和生成的水的物質(zhì)的量均不變，那么，這兩種有機物的組成必須滿足的條件是(用含x、y、a、b、c等的代數(shù)式表示) 
                                                                                  。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）b=4（或A分子式中氫原子數(shù)為4）；CH4O（2分）
          （2）A和CH4分子式相差n個CO2，n為正整數(shù)； C2H4O2（2分）
          （3）y=b 和2(a－x) = c（2分）
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          如圖，有甲、乙兩容器，甲體積可變，壓強不變，乙保持體積不變．向兩容器中分別充入1mol A，3mol B，此時兩容器體積均為0.5L，溫度為T℃，保持溫度不變發(fā)生反應：A（g）+3B（g）?xC（g）+2D（s），乙容器中反應經(jīng)4min后測得n（A）=0.5mol，v（c）=0.5mol?L-1?min-1．
          （1）化學方程式中x值為
          2
          2
          ，當增大反應物濃度時，平衡右移，k值
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （2）下列選項中，能表明甲容器和乙容器中反應一定達到平衡狀態(tài)的是
          ABD
          ABD

          A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間改變  B．v正（A）=3v逆（B）
          C．A、B的轉化率相等                D．物質(zhì)D的質(zhì)量不隨時間改變
          （3）t min后甲容器中反應達平衡，測得C的濃度為2mol?L-1，此時容器的體積為
          400
          400
          mL，B的轉化率α甲（B）為
          40%
          40%

          （4）乙容器中B的轉化率為α乙（B）
          ＜
          ＜
          α甲（B）（填“＞”、“＜”或“=”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?柳州三模）A、B、C、D是由前18號元素組成的四種常見化合物，D為紅棕色氣體，甲、乙是兩種單質(zhì)，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖反應關系：
          （1）上述轉化過程中包含的反應類型為
          bc
          bc
          ．
          a置換反應  b化合反應  c分解反應 d復分解反應
          （2）乙在甲中燃燒，當有1mol e-轉移，生成液態(tài)A時，放出142.9kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
          ．
          （3）反應③在一定條件下為可逆反應，經(jīng)過一段時間該反應達到
          平衡，寫出該反應的化學方程式：
          2NO+O2?2NO2
          2NO+O2?2NO2
          ．
          若將3mol甲和4mol C混合充入容積為2L的密閉容器中，2分鐘后，達到平衡．平衡后混合氣總物質(zhì)的量為6mol，甲的化學反應速率為
          0.25mol/（L?min）
          0.25mol/（L?min）
          ．將該平衡混和物緩慢通入水中得到1L溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度是
          4mol/L
          4mol/L
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          以煤為原料，經(jīng)化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工．
          （1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
          ①該反應在高溫下
          能
          能
          自發(fā)進行（填“能”或“不能”）
          ②恒溫下，在容積不變的密閉容器中，進行如上可逆反應．一段時間后，下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是：
          D
          D
          ．
          Ⅰ混合氣體的密度；Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強；Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量，ⅣCO物質(zhì)的量濃度
          A．只有Ⅳ．
          B只有Ⅰ和Ⅳ
          C．只有Ⅱ和Ⅲ
          D．只有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
          （2）水煤氣再進一步反應可制取氫氣．反應為H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），某溫度下該反應的平衡常數(shù)K=4/9．該溫度下在甲、乙、丙三個恒溫密閉容器中，只投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度下表所示．下列判斷不正確的是
          C
          C

          

          


          
起始濃度
甲
乙
丙
          

          
c（H2）/mol/L 
0.010
0.020
0.020
          

          
c（CO2）/mol/L 
0.010
0.010
0.020
          A．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應最慢
          B．平衡時甲中和丙中的H2的轉化率均是60%
          C．平衡時，丙中的c（CO2）是甲中的2倍，是0.102mol/L
          D．平衡時，乙中的CO2的轉化率大于60%
          （3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來制取甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），下圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，沖入1molCO2和3molH2反
          ①下列措施中能使平衡混合物中c（CH3OH））增大的是
          CD
          CD

          A．升高溫度
          B．沖入He（g）使體系壓強增大
          C．將H2O（g）從體系中分離出來
          D．再沖入1molCO2和3molH2
          ②在溫度T1時，當反應達到平衡時，測得n（H2）=2.4mol；其他條件不變，在溫度T2時，當反應達到平衡時，測得n（CO2）=0.82mol，則得T1
          ＞
          ＞
          T2（填“＞”、“＜”或“=”）
          （4）在一定條件下科學家從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇（常溫下為液體）．CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.5kJ/mol
          ①寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH和液態(tài)水的熱化學方程式：
          CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol
          CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol

          ②該轉化的積極意義是
          可降低溫室效應和彌補資源短缺
          可降低溫室效應和彌補資源短缺

          有人提出，可以設計反應CO2=C+O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO2對環(huán)境的影響．請你判斷是否可行并說出理由：
          不可行，該反應是一個焓增、熵減的反應，所以不能自發(fā)進行
          不可行，該反應是一個焓增、熵減的反應，所以不能自發(fā)進行
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年山東省德州市樂陵一中高二（上）期中化學試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          如圖，有甲、乙兩容器，甲體積可變，壓強不變，乙保持體積不變．向兩容器中分別充入1mol A，3mol B，此時兩容器體積均為0.5L，溫度為T℃，保持溫度不變發(fā)生反應：A（g）+3B（g）?xC（g）+2D（s），乙容器中反應經(jīng)4min后測得n（A）=0.5mol，v（c）=0.5mol?L-1?min-1．
          （1）化學方程式中x值為______，當增大反應物濃度時，平衡右移，k值______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （2）下列選項中，能表明甲容器和乙容器中反應一定達到平衡狀態(tài)的是______
          A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間改變  B．v正（A）=3v逆（B）
          C．A、B的轉化率相等                D．物質(zhì)D的質(zhì)量不隨時間改變
          （3）t min后甲容器中反應達平衡，測得C的濃度為2mol?L-1，此時容器的體積為______mL，B的轉化率α甲（B）為______
          （4）乙容器中B的轉化率為α乙（B）______α甲（B）（填“＞”、“＜”或“=”）

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年江蘇省徐州市高三（上）期中化學試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          以煤為原料，經(jīng)化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工．
          （1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mo1-1
          ①該反應在高溫下______自發(fā)進行（填“能”或“不能”）
          ②恒溫下，在容積不變的密閉容器中，進行如上可逆反應．一段時間后，下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是：______．
          Ⅰ混合氣體的密度；Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強；Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量，ⅣCO物質(zhì)的量濃度
          A．只有Ⅳ．
          B只有Ⅰ和Ⅳ
          C．只有Ⅱ和Ⅲ
          D．只有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
          （2）水煤氣再進一步反應可制取氫氣．反應為H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），某溫度下該反應的平衡常數(shù)K=4/9．該溫度下在甲、乙、丙三個恒溫密閉容器中，只投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度下表所示．下列判斷不正確的是______
          起始濃度甲乙丙
          c（H2）/mo1/L 0.0100.0200.020
          c（CO2）/moI/L 0.0100.0100.020
          A．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應最慢
          B．平衡時甲中和丙中的H2的轉化率均是60%
          C．平衡時，丙中的c（CO2）是甲中的2倍，是0.102mol/L
          D．平衡時，乙中的CO2的轉化率大于60%
          （3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來制取甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），下圖表示該反應進行過程中能量的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，沖入1mo1CO2和3mo1H2反
          ①下列措施中能使平衡混合物中c（CH3OH））增大的是______
          A．升高溫度
          B．沖入He（g）使體系壓強增大
          C．將H2O（g）從體系中分離出來
          D．再沖入1mo1CO2和3mo1H2
          ②在溫度T1時，當反應達到平衡時，測得n（H2）=2.4mo1；其他條件不變，在溫度T2時，當反應達到平衡時，測得n（CO2）=0.82mol，則得T1______T2（填“＞”、“＜”或“=”）
          （4）在一定條件下科學家從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇（常溫下為液體）．CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mo1、△H=-285.5kJmo1
          ①寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH和液態(tài)水的熱化學方程式：______
          ②該轉化的積極意義是______
          有人提出，可以設計反應CO2=C+O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO2對環(huán)境的影響．請你判斷是否可行并說出理由：______．

          

			
          

			
          
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