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          【題目】能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為
          A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
          B. 硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+
          C. 向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3=Al2(CO3)3↓
          D. 用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2+2OH－=++ H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A、醋酸是弱酸不能拆寫(xiě)成離子，應(yīng)是2CH3COOH＋CaCO3=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故A錯(cuò)誤；B、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能把H2S氧化成S，把Fe2＋氧化成Fe3＋，故B錯(cuò)誤；C、發(fā)生雙水解反應(yīng)，應(yīng)是2Al3＋＋3CO32－＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑，故C錯(cuò)誤；D、NO2與OH－發(fā)生歧化反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為2NO2+2OH－= NO3－+NO2－ + H2O，故D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組離子一定能大量共存的是(　　)
          A. 加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液中：Na+、K+、SO42-、Cl-、HCO3-
          B. 含有大量硝酸根離子的溶液中：H+、Fe2+、SO42-、Cl-
          C. 常溫下， =1×10-10的溶液中：NH4+、K+、Ca2+、Cl-
          D. 常溫下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
          選項(xiàng)
          操 作
          可能的現(xiàn)象
          結(jié) 論
          A
          向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液
          溶液變?yōu)榧t色
          溶液中一定含有Fe2+
          B
          向酚酞溶液中加入過(guò)量的Na2O2
          溶液先變紅后褪色
          Na2O2與水生成的堿有漂白性
          C
          將表面氧化的銅絲從酒精燈的外焰慢慢移向內(nèi)焰
          黑色的銅絲變紅
          CuO被內(nèi)焰中的乙醇蒸氣還原
          D
          向飽和 Na2CO3溶液中通入CO2
          有晶體析出
          溶解度：NaHCO3﹥Na2CO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以赤鐵礦（主要成分為60.0%Fe2O3,雜質(zhì)有3.6%FeO，Al2O3，MnO2，CuO等）為原料制備高活性鐵單質(zhì)的主要生產(chǎn)流程如圖所示：
          已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH如表所示, 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          沉淀物
          Fe(OH)3
          Al(OH)3
          Fe(OH)2
          Cu(OH)2
          pH
          3.4
          5.2
          9.7
          6.7
          （1）將操作Ⅰ后所得的MnO2與KClO3、KOH溶液混合共熱,可得到K2MnO4,此反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。
          （2）將pH控制在3.6的目的是_______。已知25℃時(shí),Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20,該溫度下反應(yīng)Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+的平衡常數(shù)K=_______。
          （3）加入雙氧水時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_______。
          （4）利用氨氣在500℃以上分解得到的氮原子滲透到鐵粉中可制備氮化鐵（FexNy），若消耗氨氣17.0g，消耗赤鐵礦石1Kg,寫(xiě)出該反應(yīng)完整的化學(xué)方程式：_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】青蒿素，是烴的含氧衍生物，為無(wú)色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點(diǎn)為35℃。從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝為：
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）對(duì)青蒿進(jìn)行干燥破碎的目的是____________________。
          （2）操作Ⅰ需要的玻璃儀器主要有：燒杯、漏斗、_______，操作Ⅱ的名稱是_______。
          （3）操作Ⅲ的主要過(guò)程可能是_______（填字母）。
          A．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 
          B．加95％的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾
          C．加入乙醚進(jìn)行萃取分液
          （4）用下列實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定青蒿素分子式的方法如下：將28.20g青蒿素樣品放在硬質(zhì)玻璃管C中，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，再充分燃燒，精確測(cè)定裝置E和F實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量，根據(jù)所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算。
          ①裝置E，F(xiàn)中盛放的物質(zhì)分別是__________，____________。
          ②用合理改進(jìn)后的裝置進(jìn)行試驗(yàn)，稱得：
          裝置
          實(shí)驗(yàn)前/g
          實(shí)驗(yàn)后/g
          E
          22.6
          42.4
          F
          80.2
          146.2
          通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)得青蒿素的相對(duì)分子質(zhì)量為282，結(jié)合上述數(shù)據(jù)，得出青蒿素的分子式為_______。
          ③該實(shí)驗(yàn)裝置可能會(huì)產(chǎn)生誤差，造成測(cè)定含氧量偏低，改進(jìn)方法是_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)氯酸鉀和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其化學(xué)方程式為：2KClO3+4HCl(濃)═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
          ①用單線橋表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________________；
          ②濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是______(填序號(hào))；
          A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
          ③該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是______________(填化學(xué)式)；
          ④上述反應(yīng)產(chǎn)生0.1 mol Cl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______________。
          (2)實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
          ①在該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_________________；
          ②KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性______________；
          ③若在反應(yīng)中生成了標(biāo)況下2.24L氯氣，則電子轉(zhuǎn)移的個(gè)數(shù)是______NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】過(guò)量的SO2通入下列溶液中，不可能產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
          A. 氯化鋇和氯化鐵的混合液 B. 氫氧化鈣溶液
          C. 硫化氫溶液 D. 硅酸鈉溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把表面有氧化膜的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應(yīng)，所得溶液中金屬離子為
          A.Fe3+和Cu2+B.Fe2+和Cu2+C.Fe3+和Fe2+D.只有Fe2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是( )
          ①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
          ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—===BaSO4↓＋2H2O
          ③Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
          ④CO32—＋2H＋===CO2↑＋H2O
          ⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓
          A. 只有③ B. ②③ C. ③⑤ D. ①④
          

			
          

			
          
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