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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          已知H—H鍵鍵能(斷裂時吸收或生成時釋放的能量)為436 kJ·mol－1，N—H鍵鍵能為391 kJ·mol－1，根據熱化學方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。則N≡N鍵的鍵能是
          A．431 kJ·mol－1B．945.6 kJ·mol－1
          C．649 kJ·mol－1D．896 kJ·mol－1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：設N≡N鍵的鍵能是x。由于反應熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，據此可知x＋3×436 kJ/mol－2×3×391 kJ/mol＝－92.4 kJ/mol，解得x＝945.6 kJ/mol，答案選B。
          點評：該題是高考中的常見題型和考點，屬于中等難度試題的考查。在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生能力的培養(yǎng)，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力。該題的關鍵是明確反應熱與化學鍵鍵能的關系，然后根據方程式直接列式計算即可。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          除去雜質后的水煤氣主要含H2、CO，是理想的合成甲醇的原料氣。
          （1）生產水煤氣過程中有以下反應：①C(s)+CO2(g)2CO(g)  △H1；
          ②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)  △H2；③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)  △H3；
          上述反應△H3與△H1、△H2之間的關系為                       。
          （2）將CH4轉化成CO，工業(yè)上常采用催化轉化技術，其反應原理為：2CH4(g)＋3O2(g)4CO(g)＋4H2O(g)   △H=－1038kJ/mol。工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件相同）：
          ①X在750℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
          ②Y在600℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
          ③Z在440℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×106倍；
          根據上述信息，你認為在生產中應該選擇的適宜催化劑是      （填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是                                                      ；
          （3）請在答題卡中，畫出（2）中反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。
          （4）合成氣合成甲醇的主要反應是：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=－90.8kJ·mol－1，T℃下此反應的平衡常數為160。
          此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H2，反應10min后測得各組分的濃度如下：
          物質
          		H2
          		CO
          		CH3OH
          濃度/（mol·L－1）
          		0.20
          		0.10
          		0.40
           
          ①該時間段內平均反應速率v(H2)=                       。
          ②比較此時正、逆反應速率的大小：v(正)      v (逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）
          （5）生產過程中，合成氣要進行循環(huán)，其目的是                                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氨氣是一種重要的物質，可用于制取化肥和硝酸等。
          （1）500°C、50Mpa時，在容積為VL的密閉容器中加入n mol N2、3n mol H2，經過t min后反應達到平衡后N2的轉化率為a。則容器內氣體的壓強反應前與平衡時的比值
          為              ； t min內用NH3表示的速率是              
          （2）工業(yè)合成氨的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92kJ/mol（表示當生成2 mol NH3時放出92.2KJ的熱）。有關鍵能：N≡N：945.6kJ/mol ；N-H：391.0kJ/mol，則H—H鍵能為           KJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知乙炔與苯蒸汽完全燃燒的熱化學方程式如下所示：
          ①C2H2（g）+5/2O2（g）→2CO2（g）+H2O（1） △H=－1300KJ/mol
          ②C6H6（g）+15/2O2（g）→6CO2（g）+3H2O（1）△H=－3295Kj/mol
          下列說法正確的是                          （   ）
          A．1mol C2H2（g）完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱大于1300kJ
          B．1mol C6H6（1）完全燃燒生成液態(tài)水時放熱大于3295kJ
          C．相同條件下，等質量的C2H2（g）與C6H6（g）完全燃燒，C6H6（g）放熱更多
          D．C2H2（g）三聚生成C6H6（g）的過程屬于放熱反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學方程式如下所示：
          ① 2C2H2(g) + 5O2(g)4CO2(g) + 2H2O(l) + 2600 kJ
          ② 2C6H6(g) +15O2(g)12CO2(g) + 6H2O(l) + 6590 kJ 
          下列說法正確的是
          A．2mol C2H2(g) 完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱大于2600kJ 
          B．2mol C6H6(l) 完全燃燒生成液態(tài)水時放熱小于6590kJ
          C．相同條件下，等質量的C2H2(g)與C6H6(g)完全燃燒，C6H6(g)放熱更多
          D．C2H2(g) 三聚生成C­6H6(g) 的過程屬于放熱反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          SF6是一種優(yōu)良的氣體絕緣材料，分子結構中只存在S—F鍵。發(fā)生反應的熱化學方程式為：S(s)＋ 3F2(g) = SF6(g)　ΔH=" -1220" kJ/mol。已知：1mol S(s)轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1mol F—F鍵需吸收的能量為160 kJ，則斷裂1mol S—F鍵需吸收的能量為
          A．330 kJ　　　 B．276.67 kJ　　　
          C．130 kJ　　　　　　D．76.67 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上通常在恒容密閉容器中采用CO(g)和H2 (g)反應催化合成甲醇CH3OH(g)：
          （1）已知：① 2CO(g) + O2 (g) = 2CO2 (g) ΔH =" -566.0" kJ·mol-1 
          ② 2H2(g) + O2 (g) ="2" H2O (g) ΔH =" -398.0" kJ·mol-1
          ③2CH3OH(g) +3O2 (g) =2CO2 (g) +4 H2O(g) ΔH =" -1104.0" kJ·mol-1
          則CO(g)與H2(g)合成CH3OH(g)的熱化學方程式是_______________。
          （2）據研究，反應過程中起催化作用的為CuO，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑CuO的量不變，原因是：_______________________________ (用化學方程式表示)。
          （3）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據是（填字母序號，下同）__________。
          A. 混合氣體的密度不變
          B. 混合氣體的平均相對分子質量不變
          C. CH3OH(g)、CO(g)、H2(g)的濃度都不再發(fā)生變化
          D.生成CH3OH(g)的速率與消耗CO(g)的速率相等
          （4）下表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）。
          溫度
          		250℃
          		300℃
          		350℃
          K
          		2.041
          		0.250
          		0.012
          某溫度下，將2molCO(g)和6mol H2(g)充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)=0.5mol/L，則CO(g)的轉化率為________，此時的溫度為__________。
          （5）要提高CO(g)的轉化率，可以采取的措施是__________。
          A. 升高溫度         B. 加入催化劑         C. 增加CO(g)的濃度
          D. 加入H2(g)加壓     E. 分離出甲醇         F.加入惰性氣體加壓
          （6）一定條件下，在容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：
          容器
          		甲
          		乙
          		丙
          反應物投入量
          		1molCO    2molH2
          		1molCH3OH
          		2molCH3OH
          平衡數據
          		CH3OH的濃度（mol/L）
          		c   1
          		c   2
          		c   3
          反應的能量變化的絕對值(kJ)
          		a
          		b
          		c
          體系壓強（Pa）
          		P1
          		P2
          		P3
          反應物轉化率
          		α1
          		α2
          		α3
          下列說法正確的是__________。
          A. 2c1>c3             B.  a+b=129         C.  2p2<p3          D. α1+α3<1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知熱化學方程式：
          H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g)       △H = +241.8kJ／mol
          H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1)      △H = －285.8kJ／mol
          當1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是  (    )
          A．吸熱88kJB．吸熱2.44KJC．放熱44kJD．吸熱44KJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。

          已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.請回答下列問題：
          （1）圖中C表示                        ;該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點降低，理由是                            ；
          （2）圖中△H=        kJ·mol-1；
          （3）如果反應速率υ（SO2）為0.05 mol·L-1·min-1,則υ（O2）=  mol·L-1·min-1；
          （4）已知單質硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1，計算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H=             。           
          

			
          

			
          
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