【題目】已知MgCl2+6NH3
MgCl2·6NH3該反應具有極好的可逆吸、放氨特性。某課題組在實驗室探究其特性，其中氨化(吸氨)過程裝置如圖，放氨過程實驗裝置如圖。
己知：相關物質(zhì)的性質(zhì)見下表
請回答：
(1)實驗室采用固固加熱的方式制備NH3，制備反應的方程式為___________，虛框內(nèi)裝置的作用是___________，氨化過程采用冰水浴的原因可能是___________(填選項序號字母)。
A 氨化過程為吸熱反應，促進反應正向進行
B 加快反應速率
C 防止氨氣從溶液中揮發(fā)，提高氨氣利用率
D 增大六氨氯化鎂的溶解度
(2)利用MgCl2溶液制備無水MgCl2，其具體操作為______________________。
(3)提純MgCl2·6NH3操作中，下列洗滌劑最合適的是___________(填選項序號字母)。
A 冰濃氨水 B 乙二醇和水的混合液
C 氨氣飽和的甲醇溶液 D 氨氣飽和的乙二醇溶液
(4)進行放氨實驗時，三頸燒瓶加入1.97 g MgCl2·6NH3和燒堿的濃溶液，加熱，并不斷通入N2，通入N2目的是___________。通過觀察燒杯中現(xiàn)象的變化就可以監(jiān)控MgCl2·6NH3的放氨過程，若要判斷轉(zhuǎn)化率是否達到或超過90%，則燒杯中溶液可以是___________。
【答案】2NH4Cl +Ca(OH)2 
CaCl2 + 2NH3↑ +2H2O 吸收尾氣或防倒吸，防止右側(cè)水蒸氣進入反應器 C 在HCl的氛圍中蒸干氯化鎂溶液 C 將裝置內(nèi)氨氣全部趕入右側(cè)吸收裝置 含少量甲基橙和0.054mol H+的強酸溶液)(或含少量酚酞和0.054mol一元弱酸溶液)
【解析】
(1)實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制備氨氣；根據(jù)氨氣的性質(zhì)、六氨氯化鎂的溶解性分析虛框內(nèi)裝置的作用；
(2) MgCl2易水解，制備無水MgCl2需要抑制MgCl2水解；
(3)根據(jù)MgCl2·6NH3的溶解性及甲醇、乙二醇的沸點分析；
(4) 通入N2可以將裝置內(nèi)氨氣全部趕入右側(cè)吸收裝置；根據(jù)酸堿中和反應判斷轉(zhuǎn)化率是否達到或超過90%。
(1)實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制備氨氣，反應方程式是2NH4Cl +Ca(OH)2 
CaCl2 + 2NH3↑ +2H2O；氨氣易溶于水，六氨氯化鎂易溶于水，虛框內(nèi)裝置的作用是吸收尾氣或防倒吸，干燥管防止右側(cè)水蒸氣進入反應器；A．氨化過程為吸熱反應，降低溫度反應逆向進行，故不選； B．降低溫度減慢反應速率，故不選B； C．氣體溶解度隨溫度降低而增大，冰水浴可以防止氨氣從溶液中揮發(fā)，提高氨氣利用率，故選C； D．降低溫度減小六氨氯化鎂的溶解度，故不選D。
(2) MgCl2易水解，為抑制MgCl2水解，所以在HCl的氛圍中蒸干氯化鎂溶液制備MgCl2固體；
(3) A．MgCl2·6NH3易溶于水，故不選A； B．MgCl2·6NH3易溶于水，故不選B；C．MgCl2·6NH3難溶于甲醇，且甲醇的沸點低，所以用氨氣飽和的甲醇溶液洗滌MgCl2·6NH3，故選C； D．MgCl2·6NH3難溶于乙二醇，乙二醇的沸點高，所以不用氨氣飽和的乙二醇溶液洗滌MgCl2·6NH3，故不選D。
(3) 通入N2可以將裝置內(nèi)氨氣全部趕入右側(cè)吸收裝置；1.97 g MgCl2·6NH3的物質(zhì)的量是0.01mol，若轉(zhuǎn)化率是否達到90%，則放出氨氣的物質(zhì)的量為0.054mol，所以燒杯中溶液可以是含少量甲基橙和0.054mol H+的強酸溶液。
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【題目】有U、V、W、X四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下表：
請回答下列問題：
（1）U、V兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志，則甲分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為________，其中心原子采取______雜化。
（2）V與W原子結(jié)合形成的V3W4晶體，其硬度比金剛石大，則V3W4晶體中含有________鍵，屬于________晶體。
（3）乙和丙分別是V和X的氫化物，這兩種氫化物分子中都含有18個電子。乙和丙的化學式分別是________、____________，兩者沸點的關系為：乙________丙(填“>”或“<”)，原因是______________。
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【題目】下列各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系如下圖所示，A、B、F是常見的金屬單質(zhì)，且A的焰色反應為黃色。E與酸、堿均能反應，反應①可用于焊接鐵軌。
回答下列問題：
（1）D的化學式是____，檢驗I中金屬陽離子時用到的試劑是____。
（2）反應②的化學方程式是____；反應③的離子方程式是____。
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【題目】氮氧化物(主要為NO和NO2)是大氣污染物，如何有效地消除氮氧化物污染是目前科學家們研究的熱點問題之一。
(1)用尿素[CO(NH2)2]吸收氮氧化物是一種可行的方法。
①尿素在高溫條件下與NO2反應轉(zhuǎn)化成無毒氣體，該反應的化學方程式為____________；用尿素溶液也可吸收氮氧化物，研究表明，氮氧化物氣體中NO的體積分數(shù)越大，總氮還原率越低，可能的原因是______________________。
②在一個體積固定的真空密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO2和NH3，在恒定溫度下使其發(fā)生反應2NH3(g)+CO2(g) 
CO(NH2)2(s)+H2O(g)并達到平衡，混合氣體中氨氣的體積分數(shù)隨時間的變化如圖所示：
則A點的v正(CO2)______________(填“>”“<”或“=”)B點的v逆(H2O)，原因是___________________。
(2)已知O3氧化氮氧化物的主要反應的熱化學方程式如下：
2NO(g)+O3(g)=2NO2(g) ΔH1=a kJ·mol-1
NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H2=b kJ·mol-1
6NO2(g)+O3(g)=3N2O2(g) ΔH3=c kJ·mol-1
則反應4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)的ΔH=_____________kJ·mol-1
(3)氮氧化物也可用堿溶液吸收。若NO和NO2混合氣體被NaOH溶液完全吸收，只生成一種鹽，則該鹽的化學式為____________；已知常溫下，Ka(HNO2)=5×10-4，則反應HNO2(aq)+NaOH(aq) NaNO2(aq)+H2O(l)的平衡常數(shù)K=_______________。
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【題目】I．在一定條件下aA＋bB
cC+dD達到平衡時，請?zhí)顚懀?/span>
（1）若A、B、C、D都是氣體，在加壓后平衡向逆反應方向移動，則a、b、c、d關系是__________________。
（2）已知B、C、D是氣體，現(xiàn)增加A的物質(zhì)的量，平衡不移動，說明A是__________________（填狀態(tài)）。
（3）若容器容積不變，加入氣體B，氣體A的轉(zhuǎn)化率__________________（填“增大”“減小”或“不變”）。
（4）若加熱后，C的百分含量減小，則正反應是__________________反應（填“放熱”或“吸熱”）。
（5）若保持容器壓強不變，且A、B、C、D都是氣體，向容器中充入稀有氣體，則化學平衡正向移動，則a、b、c、d關系是__________________。
Ⅱ．工業(yè)上一般采用下列反應合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。
（1）在一定溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)＝0.5mol·L－1。該反應的平衡常數(shù)K＝__________________。
（2）若在一體積可變的容器中充入l molCO、 2mol H2和1mol CH3OH，達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向__________________(填“正”、“逆”)反應方向移動。
（3）若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投人反應物，測得反應達到平衡吋的有關數(shù)據(jù)如下表：
容器 | 反應物投入的量 | 反應物的轉(zhuǎn)化率 | CH3OH的濃度(mol/L) | 能量變化（Q1、Q2、Q3均大于0） |
1 | 2molCO和4molH2 | a1％ | c1 | 放出Q1kJ熱量 |
2 | 2molCH3OH | a2％ | c2 | 吸收Q2kJ熱量 |
3 | 4molCO和8molH2 | a3％ | c3 | 放出Q3kJ熱量 |
則下列關系正確的是 __________________。
A． c1=c2 B．2Q1=Q3 C．2a1=a3 D．a1 +a2 =1 E．該反應若生成2mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量
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【題目】某研究性學習小組欲探究氯氣的化學性質(zhì)，設計如圖所示的實驗裝置。
已知：該裝置氣密性良好；銅粉放在耐高溫托盤內(nèi)(防止硬質(zhì)玻璃管炸裂)。
請回答下列問題：
（1）為防止銅與空氣中的氧氣反應，在加熱之前應該進行的操作為____。
（2）當觀察到AgNO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀時，點燃酒精燈加熱；寫出AgNO3溶液中發(fā)生反應的化學方程式：____。
（3）硬質(zhì)玻璃管中的反應現(xiàn)象為____，反應的化學方程式為____。
（4）裝置中空試管的作用是____。
（5）實驗中，觀察到紫色石蕊溶液顏色的變化為____。
（6）燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是___，發(fā)生反應的化學方程式為_____。
（7）盛水的試管中，溶液最后的顏色為___，說明氯氣____(填“能”或“不能”)溶于水。
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【題目】（1）在標準狀況下，4gH2、11.2LO2、1molH2O中，所含分子數(shù)最多的是__（寫出化學式，下同），含原子數(shù)最多的是__，質(zhì)量最大的是__，體積最小的是___。
（2）等質(zhì)量的氧氣和臭氧(O3)，它們的物質(zhì)的量之比為__，原子的個數(shù)之比為__。
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【題目】在平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢玻璃粉末中含有二氧化鈰(CeO2)。
(1)在空氣中煅燒Ce(OH)CO3可制備CeO2，該反應的化學方程式________；
(2)已知在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2可制備Ce，寫出陽極的電極反應式________；
(3)某課題組用上述廢玻璃粉末(含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其它少量不溶于稀酸的物質(zhì))為原料，設計如圖流程對資源進行回收，得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨。
①過濾得到濾渣B時，需要將其表面雜質(zhì)洗滌干凈。洗滌沉淀的操作是________。
②反應①的離子方程式為______________________。
③如下圖，氧化還原滴定法測定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。
該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分數(shù)為________________(保留兩位有效數(shù)字)。若滴定所用FeSO4溶液已在空氣中露置了一段時間，則測得該Ce(OH)4產(chǎn)品的純度__________ (“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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【題目】某試劑瓶上貼有如下標簽，對該試劑理解正確的是
A. 該溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2O
B. 若取50毫升溶液，其中的c(Cl-)=0.05 mol/L
C. 若取該溶液與0.1 mol/L AgNO3 100 mL溶液完全反應，需要取該溶液10 mL
D. 該溶液與1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)相等
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