Question

有若干克某金屬，其各原子核內(nèi)共有3.5×6.02×10²³個(gè)中子，同質(zhì)量的該金屬和稀硫酸反應(yīng)共有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成6.02×10²²個(gè)陽(yáng)離子，這些陽(yáng)離子共有3.0×6.02×10²³個(gè)質(zhì)子，則該金屬摩爾質(zhì)量為_(kāi)_____________，原子核內(nèi)有______________個(gè)質(zhì)子，______________個(gè)中子，其核組成符號(hào)為_(kāi)_____________。

Answer 1

65 g·mol^-1  30  35 

解析:

金屬的原子核內(nèi)有中子3.5 mol，而金屬的物質(zhì)的量n(R)=n(R^x+)=mol=0.1 mol，則金屬失電子（0.2 mol）后成二價(jià)陽(yáng)離子，而陽(yáng)離子有質(zhì)子3.0 mol，即0.1 mol該金屬的原子核有質(zhì)量數(shù)為6.5 mol。M（R）=g ·mol^-1=65 g·mol^-1，元素為Zn。