Question

（12分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：

（1）W在周期表中的位置是_________________， Q、R、T三種元素原子的半徑從大到小排列順序__________ （用元素符號表示），Q的最高價氧化物的電子式_____________，R氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為_____________。

（2）元素的原子得電子能力：Q______W（填“強于”或“弱于”）。

（3）原子序數(shù)比R多8的元素形成的一種常見氣態(tài)氫化物的沸點    （填“高”或“低”）于R的的常見氣態(tài)氫化物。

（4）T、Q、R、W的單質(zhì)中，固態(tài)時屬于原子晶體的是_____________（填名稱）。

（5）現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于短周期：請指出R元素在上表中的對應(yīng)編號__________，與T同周期且最高價氧化物的水化物堿性最強的元素在上表中的對應(yīng)編號____________，編號為⑥的最高價氧化物的水化物的電子式            。

 

Answer 1

【答案】

（1）第三周期VIA族     Al>C>N               

（2）弱于     （3）低     （4）金剛石（5）⑦      ⑥   

【解析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)元素在周期表中的位置可知，T屬于第三周期，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，所以T是鋁。則Q是C，R是N，W是S。

（1）同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大。所以原子半徑是鋁＞碳＞氮。CO₂和NH₃均是由極性鍵形成的共價化合物，其電子式和結(jié)構(gòu)式分別為、。

（2）非金屬性越強，越容易得到電子，所以碳原子的得電子能力弱于硫原子的。

（3）原子序數(shù)比R多8的元素是P，其氫化物的沸點要低于氨氣的，因為氨氣中存在氫鍵。

（4）碳的同素異形體中的金剛石屬于原子晶體。

（5）N屬于第二周期第ⅤA，最高價是＋5價，最低價是－3價，在該族中氮原子的半徑最小，所以是⑦。與T同周期且最高價氧化物的水化物堿性最強的元素是Na，最高價是＋1價，沒有負價，且在同周期中鈉原子半徑增大，所以是⑥。編號為⑥的最高價氧化物的水化物是氫氧化鈉，所以離子化合物，但還含有極性鍵，電子式為。