【題目】已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋1/2O2(g) ΔH＝－266 kJ·mol－1
根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是( )
A. CO的燃燒熱為283 kJ
B. 下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
C. CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出549 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023
D. 2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－532 kJ·mol－1
【答案】D
【解析】
A。燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，由2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1可知，一氧化碳的燃燒熱為ΔH＝－283 kJ·mol－1，故錯誤；B.熱化學方程式中為2mol一氧化碳反應(yīng)，但圖上為1mol一氧化碳，故錯誤；C. ① 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，②Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋1/2O2(g) ΔH＝－266 kJ·mol－1，結(jié)合蓋斯定律①÷2+②可知，得到Na2O2(s)＋CO (s)=== Na2CO3(s) ΔH=-566/2-266=-549 kJ·mol－1，所以當反應(yīng)放出549kJ的熱量時，有2mol電子轉(zhuǎn)移，故錯誤；D。Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋1/2O2(g) ΔH＝－266 kJ·mol－1，二氧化碳氣體的能量比固體高，所以2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－532 kJ·mol－1，故正確。故選D。
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【題目】下列化學方程式中，不能用離子方程式：H++OH-＝H2O表示的是
A. 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
B. Ba(OH)2+2HCl＝BaCl2+2H2O
C. KOH+HCl＝KCl+H2O
D. Cu(OH)2+2HNO3= Cu(NO3)2+2H2O
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【題目】二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
（1）Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3反應(yīng)的化學方程式____________________________________________。
（2）寫出草酸（H2C2O4）使酸性高錳酸鉀褪色的離子方程式__________________________ 。
（3）寫出向Na2S2O3 中加入稀硫酸反應(yīng)的離子方程式______________________________ 。
（4）已知：Se + 2H2SO4(濃) =2SO2↑ + SeO2 + 2H2O
2SO2 + SeO2 + 2H2O =Se + 2SO42-+ 4H+
SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是_____________________。
（5）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：
① SeO2 + KI + HNO3 → Se + I2 + KNO3 + H2O ② I2 + 2Na2S2O3 → Na2S4O6 + 2NaI
配平方程式①，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_________________________。
（6）實驗中，準確稱量SeO2樣品0.1500 g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分數(shù)為_____________。
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【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.7倍，下列敘述正確的是( )
A. A的轉(zhuǎn)化率增大 B. 平衡向正反應(yīng)方向移動
C. D的體積分數(shù)變大 D. a < c＋d
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【題目】向一體積為1 L的恒容密閉容器中充入2molPCl3和2molCl2，發(fā)生反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2(g)
PCl5(g)。達到平衡時，PCl5的物質(zhì)的量為1mol，若此時移走1mol PCl5，則在相同溫度下再達到平衡時，PCl5的物質(zhì)的量約為
A. 0.38mol B. 0.50mol C. 0.63mol D. 0.71mol
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【題目】實驗室可以用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯�；卮鹣铝袉栴}：
（1）在試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液，其方法是:_______；
（2）乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液的_______層；（填“上”或“下”）
（3）濃硫酸的作用是______________；
（4）制取乙酸乙酯的化學方程式是______，該反應(yīng)屬于___ （填反應(yīng)類型）反應(yīng)；
（5）飽和碳酸鈉的作用是：________________；
（6）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)一段時間后，就達到了該反應(yīng)的限度。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號)_________。
①混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化；
②單位時間里,生成1mol乙醇，同時生成1mol乙酸；
③單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol 乙醇。
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【題目】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為( )
A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1
C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1
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【題目】金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?nèi)紵龝r，若氧氣不足生成一氧化碳，若充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。
（1）等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒，________(填“金剛石”或“石墨”)放出的熱量更多，寫出表示石墨燃燒熱的熱化學方程式：________________________。
（2）在通常狀況下，________(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學方程式：__________________________________________。
（3）12 g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36 g，該過程中放出的熱量為____________________。
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【題目】當光束通過下列物質(zhì)時，會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)的是:①消毒用的酒精 ②Fe（OH）3膠體 ③生理食鹽水 ④有色玻璃 ⑤云、霧
A.②④⑤B.③④⑤C.②③④D.①③④
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